高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液Tag内容描述：<p>1、KMnO4标准溶液的配制与 标定 -氧化还原滴定法 1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法； 2、掌握Na2C2O4标定 KMnO4 溶液的滴定条件及 终点的判断； 一、实验目的 二、实验原理 KMnO4： KMnO4 试剂常含有杂质，而且在光、热 等条件下不稳定，会分解变质 棕色瓶暗处保存，用前标定 微沸约1h充分氧化还原物质 粗称一定量KMnO4溶于水 用玻璃漏斗滤去 生成的沉淀(MnO2) 5C2O42-+2MnO4-+16H+ 10CO2+2Mn2+8H2O 酸度不够： 酸度: 0.51mol/L H2SO4介质。 (HCl?)MnO4- 可以氧化Cl-, 产生干扰 酸度过高： H2C2O4=CO2+CO+H2O 滴定条件 1.酸度 酸度不。</p><p>2、高锰酸钾标准溶液的配制和标定 实验目的 l1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保 存条件； l2、掌握用草酸钠基准试剂标定高锰酸钾浓 度的原理和方法； 实验原理 l1、溶液配制用水要煮沸，配好溶液要保存在棕色瓶中。 市售的KMnO4常含杂质 KMnO4易与水中的还原性物质发生反应生成MnO2nH2O KMnO4易在光线作用下生成MnO2nH2O MnO2nH2O能促进 KMnO4的分解 l因此配制KMnO4溶液时要保持微沸1小时或在暗处放置数 天，待 KMnO4把还原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质 ，保存于棕色甁中，标定其准确浓度。 l2、Na2C2O4是标定 KMnO4 溶液浓度 （1）5。</p><p>3、高锰酸钾的配制和标定 过氧化氢含量的测定 目的与要求 仪器和试剂 基本操作 实验原理 实验内容 数据记录和处理 注意事项 思考题 1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法； 2、掌握Na2C2O4标定 KMnO4 溶液的滴定条件及 终点的判断； 3、掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理 和方法。 实验目的 仪器和试剂 仪 器 酸式滴定管 500mL试剂瓶 50mL量筒 100mL量筒 20mL移液管 1mL吸量管 锥形瓶 分析天平 试剂 3 molL1H2SO4 0.2molL1KMnO4 30% H2O2 水溶 Na2C2O4基准物质 1 molL1MnSO4 基 本 操 作 1、电子天平的使用 2、容量甁的使用 3、滴。</p><p>4、高锰酸钾标准溶液（0.1mol/L）配制方法一、 药品与试剂1. 高锰酸钾（AR）2. 草酸钠（AR）二、 配制：称取3.163.4克高锰酸钾与1000ml的烧杯中，加蒸馏水500ml盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1小时，冷却后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液储存于棕色瓶中，稀释至约1000ml。两周后滴定。三、 标定：准确称取0.150.2克（准至0.001克）草酸钠，放入250ml的锥形瓶内，加80ml水和20ml硫酸溶液（1+4），加热到7585，然后以待标定的高锰酸钾溶液滴定，近终点时，保持液温在60-70,继续滴至溶液所呈现的粉红色保持30秒不消失即为终点，同时作空白。计。</p><p>5、实验十一 高锰酸钾溶液的配制和标定姓名 系 化学工程与工艺 班级29040901学号2904090107日期2011年10月26日一、实验目的（略）二、实验原理市售的KMnO4常含有杂质，如氯化物、硫酸盐和硝酸盐等。另外由于KMnO4的氧化性很强，稳定性不高，在生产、贮存及配制成溶液的过程中，易于其他还原性物质作用，见光分解等原因，KMnO4 不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。配置和保存KMnO4溶液应呈中性，不含MnO2，这样浓度能够较稳定，放置数月后浓度大约降低0.5%。KMnO4溶液必须定期标定。标定KMnO4溶液的基准试剂有H2C2O42H2O、Na2C2O4、As2O3。</p>