高中化学必修二第一章

高中化学必修二第一章Tag内容描述：<p>1、第二节 元素周期律 第二课时 一些元素的主要化合价（最高正价与最低负价） 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价变化也呈周期性变化！ 随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布、原子半径和化合价都呈周 期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 以第三周期元 素为例进行讨论! 元素金属性强弱的判断依据： 元素的金属性-指元素的原子失去电子的能力. 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越。</p><p>2、第二节元素周期律（3） 第一章物质结构元素周期律 学习目标： 1、了解元素的位、构、性的关系，并能 灵活运用。 2、了解元素周期表和元素周期律应用的 广泛性和重要性。 3、了解元素的化合价与元素在周期表中 的位置之间的关系和应用。 重点和难点： 元素的位、构、性的关系和应用。 三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 结构 位置 性质 决定 反映 （1）结构决定位置：原子序数核电荷数 周期序数电子层数 主族序数最外层电子数 决定 反映 决定 反映 最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能。</p><p>3、第一章 物质结构 元素周 期律 授课教师： 第一节、元素周期表 二、元素的性质与原子结构 2、卤族元素F Cl Br I (VIIA族） 单质均为双原子分子X2 （1）卤素单质都是有色物质，从上到下， 其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸 点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态 到固态）。 （2）卤素原子最外层上都是7个电子，易 得到1个电子（表现为1价）使最外层达 到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都 具有较强的非金属性，其单质都较活泼， 具有较强的氧化性，能与多种金属和非金 属发生化学反应。 （3）从上到下，由于电子层数递增，原 子半。</p><p>4、第1章原子结构与元素周期律一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第2周期元素从Li到F,元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右(稀有气体元素除外),随着元素原子序数的递增,其气态氢化物的稳定性增强D.C、N、O、F与H2化合越来越容易答案A2.(2017全国)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三。</p><p>5、第一章,物质结构 元素周期律,长治市第六中学校 元婷婷,目 录,原子结构,元素周期表,元素周期律,化学键,一原 子 结 构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层数决定所在周期,中子决定元素的同位素,决定质量数 (近似相对原子质量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子数决定主族序数,A Z X,2、原子结构的表示方法,（1）原子结构示意图,（2）原子组成表示式,原子( )中，质子有个，中子有个，核外电子有个。,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,A Z X,、相互关系 (1) 质量数= (2) 原子中：质子数= (3) 阳离子中： 质子数=,核。</p><p>6、第三节 化 学 键（4）,第一章 物质结构 元素周期律,学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。 2、了解分子间作用力和氢键对物质 熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质 的溶解性的影响。 重点： 分子间作用力和氢键的涵义。 难点： 分子间作用力和氢键对物质熔、沸点 的影响规律。,化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,复习,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,课堂练习1.下列电子式书写。</p><p>7、2017学年度第一章考试化 学 试 题考试时间：90分钟 满分：100分第I卷 (选择题 共60分)一、 选择题（分必做题和附加题两部分）（一）必做题（包括20个小题，每小题3分；）1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（ ）AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表。</p><p>8、高二复习系列 高二化学必修二第一章 元素周期表和元素周期律 课堂笔记 一 选择题 1 美国在海湾战争期间大量使用贫铀弹给海湾地区人民及美国士兵的身体都造成了伤害一 所谓 贫铀 是从金属铀中提取出以后的副产品 其主要成分是具有低水平放射性的 下列关于的说法中正确的是 A 中子数为146 B 质子数为238 C 质量数为330 D 核外电子数为146 2 已知X Y的核电荷数分别是a和b 它们的离子和。</p><p>9、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 一、单选题一、单选题 1.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是() A MgCl2与 NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物 B BaCO3与 H2SO4化学键类型不完全相同，均属于强电解质 C 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质 D 氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂 2.下列说法中，正确的是() A 第。</p>