高中化学必修二第一章第二节《元素周期律.ppt

第二节 元素周期律 第二课时 一些元素的主要化合价（最高正价与最低负价） 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价变化也呈周期性变化！ 随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布、原子半径和化合价都呈周 期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 以第三周期元 素为例进行讨论! 元素金属性强弱的判断依据： 元素的金属性-指元素的原子失去电子的能力. 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越 强。 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。 向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。 过会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 探究实验一 取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜, 分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察现象。 探究实验二 钠镁铝金属性比较 性质钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 与水- 与酸- 氢氧化物 碱性 冷水、剧烈 冷水、缓慢 热水、较快 结论金属性：NaMg 剧烈迅速 结论金属性：MgAl NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 氢氧化物 结论金属性：NaMgAl 元素非金属性强弱的判断依据： 元素的非金属性-指元素的原子得到电子的能力 . 1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱，酸性越强,则元素的非金属性越强 。 氢化物 化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 化合条件稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃化合 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 氧化物最高价氧化物的水化物 元素 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 弱 酸 中强酸 强 酸 酸性更强 根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。 元素的金属性和非金属性递变小结 H LiBeBCNOF NaMgAlSiPSCl KCaGaGeAsSeBr RbSrInSnSbTeI CsBaTlPbBiPoAt 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素周期律是元素原子的核外电子排 布随着元素核电荷数的递增发生周期性变 化的必然结果。 元素的性质随着原子序数递增而 呈周期性的变化。 元素周期律的实质： 结构（元素原子的核外电子排布）决定性质（元素的性质） 3、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高 价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2 4、元素性质呈随着原子序数的递增而呈周期性变化 的决定因素是 ( ) A元素原子的电子层数呈周期性的变化 B元素的化合价呈周期性变化