高中化学必修一第三章

高中化学必修一第三章Tag内容描述：<p>1、高一年级 化学必修1 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 离子方程式为: 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强 碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀 铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品 餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 、碱性或咸的食物 以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价。</p><p>2、学生姓名教师姓名上课时间教学方式授课内容第三章 金属及其化合物时间安排学习目标1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质学习重点金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质化合物之间的相互转化关系及应用有关金属及其化合物的有关计算学习笔记学习笔记学习笔记学习笔记学习笔记第三章 金属及其化合物（一）金属的通用性金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也。</p><p>3、第三章 金属及其化合物 第一节 第二课时,离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,化学方程式：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠与硫酸铜溶液反应,在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？,2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+H2+Na2SO4,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H2,反应实质：,铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计,科学探究,铁与水蒸气反应,装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水。 注意。</p><p>4、第三章 金属及其化合物,在自然界中金属多以化合态存在, 只有极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。,一.金属的化学性质：,大,小,易被氧化,常温时能被氧化,加热时 能被氧化,常温时 置换出H2,强碱溶液里反应,加热时与 水蒸气反应,不反应,能置换出稀酸中的氢,不反应,前面的金属能将 后面的金属置换出来,先与水 反应,.钠的物理性质和化学性质,物理性质：为银白色的固体，质软(硬度小)，密度比水还小,熔点较低。,化学性质:钠单质的化学性质活泼， 与氧气、水反应表现很强的还原性。,1.与氧气反应,4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）,2Na + O2 = Na。</p><p>5、第一节 金属的化学性质,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,分布特性 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。,金属的通性,金矿石,金属的通性,物理通性 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 密度，熔点，硬度差异大； 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。,化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气。</p><p>6、铁的重要化合物,杜亚 2008210422,铁在自然界中以什么形式存在？为什么？,思考：,一、铁的氧化物 二、铁的氢氧化物 三、铁盐和亚铁盐,一、铁的常见氧化物,Fe3O4,Fe2O3,FeO,1、FeO （氧化亚铁）,FeO,黑色粉末，Fe的化合价为+2，不稳定。,6FeO+O2=2Fe3O4,加热,碱性氧化物，不溶于水，能溶于酸。,FeO+H2SO4=FeSO4 +H2O,写一写：,HNO3与FeO反应的化学方程式。,2、Fe2O3（氧化铁）,红棕色粉末，又名铁红。Fe化合价为+3，属于碱性氧化物，不溶于水，能溶于酸。,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2,Fe2O3用途：,透明氧化铁颜料,用Fe2O3制。</p><p>7、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修1,金属及其化合物,第三章,第二节 几种重要的金属化合物,第三章,第2课时 铝的重要化合物,第三章,氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054，沸点为2 980，常用于制造耐火材料。 刚玉(corundum)的主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。,1掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3了解两性氧化物和两性氢氧化物的。</p><p>8、第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质【知识梳理】【思考】1、 地球上金属元素的存在主要形式是什么？________________为什么？______________________________________________________________2、写出下图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）（1）_________________________________________ 金属的作用______________（2）_________________________________________ 金属的作用______________（3）__________________________________________ 金属的作用______________（4）__________。</p><p>9、高一化学第三章金属及其化合物测试 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1观察是研究物质性质的一种基本。</p><p>10、学习资料收集于网络，仅供参考2012.1220122013学年上学期高一第三次周练试卷化 学相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分） 1错误！未指定书签。在实验。</p><p>11、铁的重要化合物,杜亚2008210422,铁在自然界中以什么形式存在？为什么？,思考：,一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐,一、铁的常见氧化物,Fe3O4,Fe2O3,FeO,1、FeO（氧化亚铁）,FeO,黑色粉末，Fe的化合价为+2，不稳定。,6FeO+O2=2Fe3O4,加热,碱性氧化物，不溶于水，能溶于酸。,FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,写一写：,HNO3与FeO反。</p><p>12、铝的重要化合物,含磨擦剂氢氧化铝,牙膏,胃药,Al2O36HCl 2AlCl3 3H2O,Al2O3 2NaOH2NaAlO2 H2O,Al2O36H+ 2Al3+ 3H2O,Al2O3 2OH-2AlO2 -H2O,Al2O3是两性氧化物,与酸反应能够生成盐和水的氧化物,与碱反应能够生成盐和水的氧化物,碱性氧化物,酸性氧化物,氧化物,CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O,Na。</p><p>13、钠的重要化合物,第一课时,3.2 几种重要的金属化合物,火灾现场,滴水生火,向 包有少量淡黄色粉末的脱脂棉上 滴几滴水，观察实验现象。 思考： 为什么会出现这种现象？,一、氧化钠和过氧化钠,1、过氧化钠 Na2O2 2Na + O2 = Na2O2,（1）、物理性质：淡黄色固体,实验35,实验步骤,把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，用手轻轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液.,实验现象,带火星的木条复燃 试管壁温度升高 滴入酚酞后溶液变红,实验结论,Na2O2与水反应产生O2 放出热量 同时有碱性物质生成,（2。</p>