高中化学必修一课件

高中化学必修一课件Tag内容描述：<p>1、第二课时) 一教学内容分析 五教学目标、过程与特点 二教学对象的分析 三教学设计思想 说说 课课 目目 录录 上一页结束 四教学的重点和难点 2教材中的内容 人教版 必修1第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 认识离子反应的特征； 理解离子方程式的意义，初步学会离子方程 式的书写方法； 掌握复分解反应发生的条件。 一教学内容分析 结束回目录 1课标中的内容 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 二教学对象的分析 结束回目录 三教学设计思想 2教学原则 启发性原则与操作训练相结合原则。 3教学方法 PowerPoint演示，。</p><p>2、我们生活在一个丰富多彩的世界。在这个世界上，有许多我们感兴趣的事物，我们也在不断地研究着这个世界。研究着与我们的生存和生活有关的物质。目前自然界存在的和人工合成的物质几千万种，对于我们而言没有那么多的时间和精力去一个一个的研究，为了更好地了解这些物质，我们就必须对这些物质进行一定的分类，认识这些物质间存在的关系，最后才能为我们认识世界提供帮助。</p><p>3、物质的分散系(二),-电解质与非电解质,在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。,为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？,电解质和非电解质,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,(如酸、碱、盐),(如蔗糖、酒精),练习,电离,电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。,非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。,电解质与非电解质的概念：,思考1：,电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离。</p><p>4、银白,660.4,2 467,2.7 gcm3,银,铜,金,常温,密的氧化物,稳定,致,燃烧,白光,白色固体,升高,大量的热,耀眼的白光,信号弹,燃烧弹,氢气,钝化,2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2,四羟基合铝酸钠,剧烈反应发出耀眼白光，放出大量的热，从纸漏斗中流出,火红的液滴,Al,Fe2O3,铝粉,氧化铁粉末,答案 不能。因为Mg和Ca的还原性比Al强。,两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而,成的具有金属特性的物质,不完全相同,优于,小,高,好,制造工艺简单,成本低廉,D,C,B,C,C,C,D,C,C,答案 A,A,B。</p><p>5、第三节 硝 酸,一、硝酸的物理性质,1.纯HNO3是无色、易挥发,有刺激性气味的液体； 2.能与水任意比互溶； 3.纯HNO3的沸点是83,密度为1.5027g/cm3, 常用浓硝酸质量分数为69。 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。,此处的“烟”实为“雾”,.,棕色瓶，贮放在黑暗且温度较低的地方。,4 HNO3=2H2O+4NO2 +O2 ,(1 ) 硝酸的不稳定性,保存:,加水或通氧气,如何除去久置浓硝酸中的黄色？,思考：已知4NO2 +O2 +2H2O 4HNO3 ,请问与 上述反应是否是可逆反应？,二、 硝酸的化学性质,2、硝酸具有酸的通性:,硝酸是一元强酸,1.浓、稀硝酸都能使紫色的石蕊。</p><p>6、三、物质的量在化学实验中的应用,2.化学计量在实验中的应用,第一课时,课前复习,1、阿伏加德罗定律的内容是什么？,2、阿伏加德罗定律的推论有哪些？,浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。,溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比 叫做溶质的质量分数,数学表示式：,引入,问题如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？,讲解溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有。</p><p>7、第4章 材料家族中的元素,第2节 铝 金属材料 课时2 金属与金属材料,锰,铁,铬,氧化,汞,银白,1价、2价、3价,还原,不生锈,铁的合金,碳,硅、锰,铬、镍,金,黄色,银白色,紫红色,银,黑,红,胆矾,蓝矾,蓝,白,钛(Ti),铀(U),镅(Am),常见金属与酸反应规律,铜及其化合物的性质。</p><p>8、第4章 材料家族中的元素,第1节 硅 无机非金属材料 课时2 硅酸盐与无机非金属材料,难,石灰石、黏土,纯碱、石灰石、石英,硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅,硅酸三钙、硅酸 二钙、铝酸三钙,生物陶瓷,高温结构陶瓷,硅酸、硅酸盐的性质。</p><p>9、第4章 材料家族中的元素,第1节 硅 无机非金属材料 课时1 单质硅与二氧化硅,硅酸盐,导,绝缘,锗,硅,氧,化合,晶体硅,无定形硅,灰黑,金属,不,水晶,硅原子,氧原子,高,大,单质硅的特点,CO2、SiO2的性质比较。</p><p>10、第4章 材料家族中的元素,章末复习课,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,金属与酸反应(生成H2)的计算技巧,15,16,17,18,19,20,与金属或其化合物相关的图像问题,21,22,23,24,25,26,27,28。</p><p>11、第3章 自然界中的元素,章末复习课,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,物质转化推断题的解题思路,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,26,物质的分离、提纯,27,28,29,30,31,32,33,34,35,有关多步反应计算,36,37,38,39,40。</p><p>12、第1章 认识化学科学,第3节 化学中常用的物理量物质的量 课时2 气体摩尔体积,大小,距离,单位物质的量,相同,分子数,温,压,体积,气体摩尔体积的适用条件及相关计算,阿伏加德罗定律及其推论,物质的量在化学反应中的应用。</p><p>13、第1章 认识化学科学,章末复习课,2,3,4,5,6,7,钠与过氧化钠的性质特例,8,9,10,11,12,13,14,15,16,氯水的成分与性质,17,18,19,20,21,22,23,有关阿伏加德罗常数的常设陷阱,24,25,26,27,28。</p><p>14、专题1 化学家眼中的物质世界,第一单元 化学反应中的热效应 第2课时 物质的量,n,微观粒子,摩尔,摩,mol,0.012 kg,C12,32 gmol1,单位物质的量,g/mol或gmol1,16 gmol1,2,1,3,正确理解n、NA、M,n、N、m、M之间的换算。</p>