哈尔滨工业大学物理化学

哈尔滨工业大学物理化学Tag内容描述：<p>1、2006 年硕士研究生入学考试科目复习大纲 401物理化学复习大纲 第一章气体（8 分） 掌握理想气体状态方程及其应用（分压定律、分体积定律） ； 掌握理想气体的微观模型； 掌握实际气体的压缩因子、液化、临界参数、饱和蒸气压的概念； 理解对应状态原理、了解普遍化压缩因子图； 理解范德华状态方程的两个参数的意义。 第二章热力学第一定律（30 分） 熟练掌握系统、环境、状态、状态函数、过程、途径等热力学基本概念； 理解热力学第一定律的意义（能量守恒） ； 熟练掌握理想气体各种过程的 Q、W、U、H 的计算； 理解恒压热容、恒容热容。</p><p>2、序 化学平衡状态 封闭系统中进行的化学反应都是可逆反应 即反应可以同时向两个方向进行 当反应在一定的条件下进行一定时间之后 正向反应速度与逆向反应速度相等 系统中各物质的数量不再随着时间而改变 只要外界条件。</p><p>3、,1,第七章电化学,电化学也是物理化学的一个重要组成部分，它是研究电能与化学能之间的相互转化以及转化过程中的有关规律的科学。根据电化学所包含的内容，可分为三部分来讨论：第一部分讨论电解质溶液的基本性质和有关理论。第二部分讨论可逆电池的电动势和有关的一些问题。第三部分讨论在不可逆情况下，电极上所发生的极化。,.,2,7-1电化学的基本概念和法拉第定律,1、基本概念：电导体,简称导体:定义，分类：第。</p><p>4、2006 年天津工业大学硕士研究生入学考试试题年天津工业大学硕士研究生入学考试试题年天津工业大学硕士研究生入学考试试题年天津工业大学硕士研究生入学考试试题 试题编号试题编号试题编号试题编号 405 物理化学物理化学物理化学物理化学 4 1 考生注意考生注意考生注意考生注意 本试卷共六大题本试卷共六大题本试卷共六大题本试卷共六大题 满分满分满分满分 150 分分分分 考试时间为考试时间为考试时间为考。</p><p>5、第七章 电化学,电化学也是物理化学的一个重要组成部分，它是研究电能与化学能之间的相互转化以及转化过程中的有关规律的科学。 根据电化学所包含的内容，可分为三部分来讨论： 第一部分讨论电解质溶液的基本性质和有关理论。 第二部分讨论可逆电池的电动势和有关的一些问题。 第三部分讨论在不可逆情况下，电极上所发生的极化。,7-1 电化学的基本概念和法拉第定律,1、基本概念： 电导体,简称导体 :定义， 分类。</p><p>6、浙江工业大学 2006年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题 一、单项选择题（20题，每题3分，共60分） 1恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能： A. 上升 B. 下降 C. 不变 D. 无法确定 2。</p><p>7、序,化学平衡状态:封闭系统中进行的化学反应都是可逆反应，即反应可以同时向两个方向进行，当反应在一定的条件下进行一定时间之后，正向反应速度与逆向反应速度相等，系统中各物质的数量不再随着时间而改变，只要外界条件不变，反应系统的状态也就不随时间而改变而变化，自发的化学反应总是向着平衡状态的方向变化，达到平衡状态，反应就达到了限度，因而只要找出一定条件下的化学平衡状态，求出平衡组成，那么化学反应的方向和限。</p><p>8、北京工业大学北京工业大学物理化学试题之一物理化学试题之一 一 选择题 每题 2 分 共 50 分 将唯一的答案填进括号内 b 1 下列公式中只适用于理想气体的是 1 B A U QV B W nRTln p2 p1 C U dTC m V T T 2 1 D H U p V c 2 H 是体系的什么 2 C A 反应热 B 吸收的热量 C 焓的变化 D 生成热 3 2000K 时反应 CO g 1。</p><p>9、北京工业大学北京工业大学物理化学试题之一物理化学试题之一 一 选择题 每题 2 分 共 50 分 将唯一的答案填进括号内 b 1 下列公式中只适用于理想气体的是 1 B A U QV B W nRTln p2 p1 C U dTC m V T T 2 1 D H U p V c 2 H 是体系的什么 2 C A 反应热 B 吸收的热量 C 焓的变化 D 生成热 3 2000K 时反应 CO g 1。</p><p>10、6-1 相 律,一、相、组分、自由度数的概念 1、相与相数 系统中物理性质与化学性质完全均匀的部分称之为相。 系统中所有的相的总数称为相数，以P来表示 相数与相的量无关 (1) 气相时，其相数只有一相。 (2)液相的数目视不同液体间的相互溶解度的不同，可以得出 有几层液体，就有几个相。 (3) 固相，只要系统没有形成固态溶液（又称固溶体），系统中含有几种固体物质，则系统中就有几个固相。 2、组分和组分数： 独立组分，简称组分 ：用来确定平衡系统中各相组成所需要的最少数目的独立物质 组分的数目称为组分数，用C来表示， 组分数的确定。</p><p>11、04.06.2020,.,1,热力学第一定律单元测验,高分子、化工工艺、制药专业用2007年12月5日,04.06.2020,.,2,第13题,已知25，p下，的rHm=-395.72kJmol-1，则反应的rUm=_788.96KJ/mol____。在一绝热的钢瓶中发生一快速反应，系统的温度和压力均增大，则Q__=___0；W__=___0；U_=___0；H____0。</p><p>12、第九章表面现象 日常自然界中许多现象与界面的特殊性质有关 例如 1 汞在光滑的玻璃上呈球形 在玻璃管中呈凸形 2 水在光滑的玻璃上完全铺展 在玻璃管中上升 呈凹形 3 固体表面会自动吸附其它物质 4 微小液滴更易于蒸。</p><p>13、第一章 气体的PVT性质,1-0 物质的聚集状态 聚集状态 1.定义：物质是由大量的不断流动着的分子、原子、离子等微观粒子聚集而成的，所以物质所表现出来的状态 。 2.产生原因：分子间相互作用力 运动 3.表示方法：气、液、固分别用于g、l、s表示。,11 理想气体的状态方程,一、状态方程 ：联系 p、V、T 之间关系的方程称为状态方程。 二、理想气体状态方程 1. 理想气体状态方程 低压气体定律： （1）波义尔定律(R.Boyle,1662): pV 常数 ( n ,T 一定） （2）盖.吕萨克定律(J. Gay-Lussac,1808)： V / T 常数 (n , p 一定),理想气体的状态方程,。</p>