核外电子排布课件

核外电子排布课件Tag内容描述：<p>1、核外电子排布,一、核外电子排布的一般规律 二、电子运动的特点 三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,一、核外电子排布的一般规律,一、核外电子排布的一般规律 1一般规律： （1）各电子层最多容纳的电子数目为2n2。 （2）最外层不超过8个电子（K层例外）。 （3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 2规律的依据： （1）核外电子运动的特点（见下面的“二”） （2）核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 总之，是核外电子运动的客观事实。,二、电子。</p><p>2、第一部分 必考内容,专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子结构 核外电子排布,栏目导航,考点二,考点一,课堂反馈 真题体验,答案,答案,Z,A,AZ,质子数(Z),中子数(N),Zn,Zn,答案,答案,氢弹,氕,D,氘,T,氚,答案,答案,解析答案,解析答案,答案,解析答案,解析答案,答案,提醒,答案,答案,答案,答案,解析答案,解析,答案,解析,答案,解析,解析,解析答案,解析答案。</p><p>3、第2课时核外电子排布,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1.核外电子的分层排布(1)依据在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域内运动,能量高的电子通常在离核较远的区域内运动,也就是说核外电子。</p><p>4、第2课时核外电子排布,第1章第1节原子结构,学习目标1.知道核外电子排布规律，能画出118号元素原子结构示意图。2.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。核心素养1.微观探析：认识原子。</p><p>5、第八讲原子结构与原子核外电子排布,一,二,三,四,一、原子结构模型的演变,一,二,三,四,一,二,三,四,典例1下列关于原子结构模型演变的说法正确的是()A.采用模型化的方法,运用假设、推理和论证等科学方法,逐渐揭示原子。</p><p>6、第一节原子结构（第二课时）,第1章原子结构与元素周期律,原子序数,=,核外电子数,=,质子数,=,质子数,（Z）个,（AZ）个,（Z）个,质量数,（）,（+）,元素符号,=,+,O,8,16,2,2-,-2,离子电荷,原子个数,质量数,质子。</p><p>7、第1部分 第1章 第1节 第2课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 1 核外电子是分层排布的 电子层离原子核越远 能量越高 2 核外电子排布规律 每层最多容纳2n2个。</p><p>8、考纲定标1 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 2 了解元素 核素和同位素的含义 3 了解原子核外电子排布 热点定位1 以重大科技成果为背景 考查原子结构及各类粒子。</p><p>9、Z A Z Z Z A 质子数 Z 中子数 N 核电荷数 核电荷数 相同 不同 氕 氘 氚 氘 氚 能量最低 2n2 8 2 18 32 原子核 电子层 该层上的电子数 原子结构和核素 同位素 核外电子排布和等电子粒子应用。</p><p>10、栏目导航 考点一原子结构和核素 同位素 考点二核外电子排布 课时分层训练 原子 元素 化学 Z A A Z 质子数 Z 中子数 N Z n Z n 氢弹 氕 D 氘 T 氚 低 高 2n2 8 2 18 原子核 电子层 该电子层上的电子数 S。</p><p>11、第2课时核外电子排布 第1章第1节原子结构 学习目标定位1 了解1 18号元素原子的核外电子排布 2 了解核外电子的排布规律 3 了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系 内容索引 新知导学 新知探究。</p><p>12、第14讲原子结构核外电子排布,课标研读备考定位,考点一原子构成同位素,考点二原子核外电子排布的规律,考点一原子构成同位素,自主学习探究提升,1原子的构成,Z,正,1,AZ,不带,1,Z,负,(1)决定元素种类的是______________________。(2)决定元素化学性质的是________________。(3)决定原子种类的是__________________。(4)决。</p><p>13、第2课时核外电子排布 自主阅读 自主检测 一 核外电子的分层排布1 依据电子能量高低 运动区域离核远近 2 电子层与电子能量的关系 3 核外电子排布规律 自主阅读 自主检测 二 核外电子排布的表示方法 结构示意图钠的原。</p><p>14、课时分层训练 考点一 考点二 课堂小结 原子 元素 化学 核电荷数 质子 中子 相同 不同 氢弹 氕 D 氘 T 氚 考点2 核外电子排布 低 高 2n2 8 2 18 电子核 电子层 该层上的电子数 S Cl K。</p>