【三维设计】高中化学 第1章 第1节 第2课时 核外电子排布课件 鲁科版.ppt

1、第1部分,第1章,第1节,第2课时,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,1核外电子是分层排布的，电子层离原子核越远，能量越高。 2核外电子排布规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。 3金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子形成阳离子，非金属原子最外层电子数一般大于或等于4，能获得电子形成阴离子。,自学教材填要点 1电子层,近,远,低,高,K,L,M,N,2.核外电子排布规律,由里向外，依次排布在能量逐渐 的电子层里,每层最多容纳的电子数为 (n为电子层序数),最外层不超过 个(K层为最外层时不

2、超过 个),升高,2n2,8,2,3核外电子排布的表示方法原子结构示意图 如钠的原子结构示意图：,师生互动解疑难 核电荷数120的元素原子核外电子排布的特点,(5)最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子：C。 (6)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子：O。 (7)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。 (9)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne。,1画出下列微粒的结构示意图： (1)Na_；(2)Cl_； (3)S2_；(4)Ca_。,答案：(1) (2) (3) (4),自学教材填要点,小于,大于或等于,得,失,

3、最外层,电子数,最外层电子数8,师生互动解疑难 (1)最外层小于4的元素原子，不一定属于金属元素，如H、He。 (2)最外层大于或等于4的元素原子，不一定属于非金属元素，如Sn、Sb。 (3)不易得电子的原子不一定易失电子，如稀有气体元素。,(4)最外电子层中排满8个电子(K层为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，最外层没排满的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。 (5)有些元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如O、F。 (6)核外电子排布相同的微粒，性质不一定相同。如Cl只有还原性，K只有氧化性。,2将下列不同的元素与相应的性

4、质进行连线。 A 金属元素化合态时既显正价，又显负价 B 非金属元素 性质很稳定，一般显0价 C 稀有气体元素 化合态时只显正价 答案：A、B、C,答案P31,提示： （1）氢元素 （2）磷（P）元素,(1)电子层数与核外电子 数相等的元素是什么？ (2)核电荷数为120的元素中，最外层电子数是核外电子总数 的元素是什么？,例2通常情况下，微粒A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C、D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A_、B_、C_、D_。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子

5、方程式： _ _。,(1)常见的10电子微粒：,(2)常见的18电子微粒：,某微粒的电子层结构为 。,(1)若该微粒为电中性，一般不和其他元素的原子反应，则该微粒符号为_。 (2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，则该微粒符号是_。 (3)若该微粒氧化性很弱，但得到电子后的还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，则该微粒符号是_。 (4)若该微粒还原性弱，但失电子后氧化性强，且这种原子得到一个电子即达到稳定结构，则该微粒符号是_。,解析：由电子层结构示意图可知该微粒核外有18个电子。 (1)若为电中性微粒，则核电荷数核外电子数，故为Ar。 (2)若能被溴水氧化，则具有强还原性，故为S2。 (3)若得到电子后最外层只有1个电子，形成原子，则该元素为钾元