核外电子排布与周期律

核外电子排布与周期律Tag内容描述：<p>1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。1.2 元素周期律1下列说法中正确的是()A气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性RMB等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性ABC含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性QND单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性YX2下列说法中正确的是 ()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元。</p><p>2、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。1.3元素周期表及应用1下列叙述正确的是()A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂2原子序数为x的元素位于周期表中的A族，则原子序数为x1的元素不可能处在 ()AA族 BA族C镧系 DB族3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误。</p><p>3、第一单元 核外电子排布与周期律,元 素 周 期 律,1871年门捷列夫 预言 类铝（Ea） 相对原子质量约为69 密度约为5.96.0g/cm-3 熔点应该很低 可用分光镜发现 其存在,化学史话,1875年发现后 测定 镓（Ga） 相对原子质量约为69.72 密度约为5.94g/cm-3 熔点30.1 镓是用分光镜 发现的,门捷列夫预言的依据是什么呢？,结论：原子序数=核电荷数=质子数 =原子核外电子数,请画出最外层电子数、原子半径、主要化合价与原子序数(核电荷数)的关系曲线,并得出结论。,学生活动,1.最外层电子数与核电荷数的关系,1,2,3,2,8,8,图,以核电荷数1-18的元素为例，分。</p><p>4、第3课时 元素周期表 目标导航 1 知道元素周期表的编排原则以及周期 族的概念 能画出元素周期表的框架 2 会比较同周期 同主族元素的金属性和非金属性的变化规律 知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分 3 了。</p><p>5、第2课时 元素周期律 目标导航 1 通过分析1 18号元素原子核外电子排布 原子半径 主要化合价的变化 总结出它们的递变规律 并由此认识元素周期律 2 初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必。</p><p>6、第4课时 元素周期表的应用 学习目标 1 掌握元素周期表和元素周期律的应用 2 了解周期表中金属元素 非金属元素分区 3 掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系 学习重点 位 构 性 的推导 周期表 周期律的应用 预备。</p><p>7、第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 目标导航 1 知道核外电子能量高低与分层排布的关系 2 能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图 自主学习 一 原子结构 1 原子。</p><p>8、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布【目标导航】1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。【自主学习】一、原子结构1原子的构成2原子结构的表示方法原子结构示意图以钠原子结构示意图为例：议一议1原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些。</p><p>9、必修二 专题一第一单元：核外电子排布与周期律(课时1) 教学目标： （一） 知识与技能目标 了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布2.了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。 （二）过程与方法目标 培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息。</p><p>10、专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律教学目标1. 了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意表示上述元素的核外电排布。2.认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。3.了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。</p><p>11、第二课时 元素周期律教师活动【引入】迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，也不能有效应用。因此早在200多年前，当人们知道的元素还只有几十种的时候，就开始了寻找元素间相互联系的艰苦工作.经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。这个规律是怎。</p><p>12、第三课时 元素周期律 活动 【讲述】元素核外电子排布，原子半径、化合价都呈现周期性变化。这对元素性质有着直接的影响，这种影响也表现出相应的周期性。 【引入】1-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? 【讲解】金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子，还原性越强。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子，氧化性越强。</p><p>13、第四课时 元素周期表及其应用教师活动【引入】把元素按元素周期律排成一个表格，这就是元素周期表。【交流与讨论】周期表中每一行为一个周期，指出周期表中有多少个周期？每一周期各有多少种元素？每一列为一个族，指出周期表中有多少个族。【讲述】把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期。元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为外。</p><p>14、必修二 专题一第一单元：核外电子排布与周期律(课时1) 教学目标： （一） 知识与技能目标 了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布2.了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。 （二）过程与方法目标 培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息。</p><p>15、你身边的高考专家 专题1微观结构与物质的多样性 第一单元核外电子排布与周期律 一 原子核外电子的排布 二 元素周期律 三 元素周期表及其应用 一 原子核外电子的排布 电子的运动特征 电子质量小 运动空间小 运动速度。</p><p>16、专题1微观结构与物质的多样性 第一单元核外电子排布与周期律 一 原子核外电子的排布 江苏徐州第37中学高一化学备课组 复习回顾 什么是原子 原子由哪些粒子构成 原子的结构 核电荷数 质子数 核外电子数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 思考 电子的运动与宏观物体相比 有何不同 核外电子的运动有何特点 不同体现在三方面 电子的质量很小 9 1095 10 31kg 带负电荷 电子活动的空间范围小。</p><p>17、苏教版高一化学 核外电子排布与周期律 教学反思 苏教版高一化学 核外电子排布与周期律 教学反思 由于本单元的内容似乎把上学期元素及其化合物相关性质进行系统归纳 找出相互之间的联系 所以理论性较强 而且内容不宜拓宽太深 如何使学习不至于感到很枯燥 笔者认为应充分利用教材提供的 活动与探究 交流与讨论 等的内容组织教材 具体措施如下 1 在充分复习初中学习过的原子构成 化学1 关于核素 质量数的基础。</p><p>18、1 核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律 单元练习单元练习 一 选择题 每题有 1 个或者人选项符合题意 1 下列属于同位素的是 A 金刚石和石墨 B 168O 和 188O C O2和 O3 D 4019K 和 4020Ca 2 下列气态氢化物中 最稳定的是 A NH3 B PH3 C CH4 D H2 O 3 下列离子中 氧化性最强的是 A K B Na C Mg2 D Al3 4 根据元。</p><p>19、随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化 元素化学性质与原子结构的关系 判断元素金属性强弱的方法 判断元素非金属性强弱的方法 钠 镁和水的反应 金属性Na Mg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中 各加入2mL1mol L的盐酸 镁 铝和盐酸的反应 镁 铝和盐酸的反应 金属性Mg Al 金属性Na Mg Al 金属性Na Mg。</p>