化学反应及能量变化

化学反应及能量变化Tag内容描述：<p>1、期末复习 专题一 化学反应与能量变化 一、专题1 化学反应与能量变化主要内容 化学反应应中的热热效应应 化学反应应的焓变焓变 反应热应热 的测测量与计计算 能源的充分利用 化学能与电电能的转转化 原电电池的工作原理 化学电电源 电电解池的工作原理及应应用 金属的腐蚀蚀与防护护 金属的电电化学腐蚀蚀 金属的电电化学防护护 2 定量测定 热化学方程式 定量计算 根据盖斯定律 化学反应的热 效应 反应热 反应的焓变 等温 等温、等压 二、各单元知识点的内在联系 1.“化学反应中的热效应”各知识点的内在关系 2. “化学能与电能的转化”各。</p><p>2、第一章 化学反应及能量变化第一部分 氧化还原反应一、概念剖析(非金属性)(氧化性)氧化剂还原剂(还原性) (金属性)氧化产物(氧化性)价升被氧化发生氧化反应(还原性)还原产物发生还原反应被还原价降反应物得ne失 ne特征（宏观）：化合价升降配平本质：电子得失或偏移 (微观)共价型离子型元素元素说明：氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的。</p><p>3、化学反应与能量变化考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. 能举例说明化学能与热能的相互转化,说出常见的能量转化形式本讲主要考点有：放热反应与吸热反应的定义及常见反应；热化学方程式书写正误判断；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；盖斯定律及其应用今后的。</p><p>4、第 一 讲 化学反应及能量变化(高三)一 氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应,标出电子转移方向和数目指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物3.学会分析氧化剂的氧化性强弱还原剂的还原性强弱的方法4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一概念辨析1.化学反应的分类: 2.氧化还原反应: (1)氧化剂:。</p><p>5、17化学反应与能量变化(二)【高考演练】上接：17化学反应与能量变化(一) 1.（2018届泰州中学第四次模拟）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B反应、均为氧化还原反应C反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)。</p><p>6、专题二 化学反应及其能量变化,课前导引,1. (04江苏)下列说法或表示法正确的是:,A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。 B. 由“C(石墨)C(金刚石)；H=+ 119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 。 C. 在稀溶液中：H+OH=H2O; H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=+285.8kJ/mol,1. (04江苏)下列说法或表示法正确的是:,C,A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别。</p><p>7、专题二 化学反应及其能量变化,课前导引,1. (04江苏)下列说法或表示法正确的是:,A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。 B. 由“C(石墨)C(金刚石)；H=+ 119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 。 C. 在稀溶液中：H+OH=H2O; H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=+285.8kJ/mol,1. (04江苏)下列说法或表示法正确的是:,C,A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别。</p><p>8、第三节化学反应中的能量变化,考纲要求,1.掌握热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。2.掌握有关燃烧热的简单计算。,热量,放出,高于,吸收,低于,知识梳理与考点强化,放热反应,记住：,1、金属与酸的反应、中和反应、燃料的燃烧、生石灰与水化合等都是；,2、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应、灼热的碳与二氧化碳反应，盐类的水解、弱电解质的电离都是；,3、通常化合反应为反应，分解反应为反应。</p><p>9、化学反应及能量变化 1 90全国 已知 2FeCl3 2Kl 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 A Fe3 Cl2I2 B Cl2Fe3 I2 C I2Cl2Fe3 D Cl2I2Fe3 2 90全国 下列反应的离子方程式不正确的。</p><p>10、第一章：化学反应及能量变化 第一课时：氧化还原反应 高考说明 掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念 掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 熟练掌握氧化性和还原性强弱 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式 能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算 考纲解读 围绕考纲我们应掌握如下要点。</p><p>11、化学反应及能量变化复习 高一化学第一章 一 化学反应的类型 二 氧化还原反应 1 有关概念 氧化还原反应 凡有电子转移 电子的得失或偏移 的化学反应 实质 有电子的转移 电子的得失或偏移 特征 有元素化合价的升降 判断。</p>