化学反应限度

化学反应限度Tag内容描述：<p>1、化 学 反 应 的 限 度 1书到用时方恨少，事非经过不知难 化学反应限度 高考要求： 1、了解化学反应的可逆性。 2、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡 常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计 算。 3、理解外界条件（浓度、压强、温度、催化 剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。 4、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学 研究领域中的重要作用。 2 2 书到用时方恨少，事非经过不知难书到用时方恨少，事非经过不知难 1、化学平衡的概念 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持。</p><p>2、三维设计】高中化学 专题2 第一单元 第二课时 化学反应的限度随堂基础巩固 苏教版必修21对化学反应限度的叙述，错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的解析：在一定条件下，任何可逆反应达到正逆反应速率相等时，即达到化学反应限度化学平衡状态，当条件改变时，化学平衡状态也会发生改变。答案：D2下列各组反应互为可逆反应的是()2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3SO2H2O=H2SO3H2SO3=SO2H2O2SO2O22SO32SO32SO2O2NH3HCl=NH4ClNH4。</p><p>3、常海渠,新课程标准高中化学选修4第二章第二节,化学反应的限度,（第一课时）,一,说教材,1.教材分析,4.学情分析,2.教学目标,3.教学重难点,二,说教法,三,说教学,1.教学程序,2.作业布置,3.板书设计,1、教材地位和作用,一、说教材,第3节 化学反应的速率,第2节 化学反应的限度,第1节 化学反应的方向,必修2第2节 化学反应的快慢和限度,2.教学目标,知识与技能： （1）了解化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平衡常数。 2）.了解浓度商的概念，并能利用浓度商与化学平衡常数的相对大小关系判断化学反应的方向。,教学重点,教学难点,根据浓度商。</p><p>4、化学反应的限度（第一课时）教学设计教材分析：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。学情分析：学生在高一必修2中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序。</p><p>5、3 化学反应的速率和限度,第二课时 化学反应的限度,思考：,我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？,高炉炼铁 的主要反应是: 2C(焦炭)+O2(空气)CO（放出热量） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 炼制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么。</p><p>6、化学反应的限度1新制氯水呈黄绿色的原因是什么？写出氯气与水反应的化学方程式。提示：氯水中存在Cl2分子而呈黄绿色；Cl2H2OHClHClO。2Fe3具有强氧化性，能将I氧化成I2，你能写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式吗？提示：2Fe32I=2Fe2I2。3密闭容器中进行化学反应：N23H22NH3，增大该反应速率的措施有哪些？提示：升高温度、增大压强、使用催化剂均能加快该反应的化学反应速率。新知探究探究12H2O22H2O和2H2O2H2O2是可逆反应吗？提示：不是，因为可逆反应必须是在同一条件下正、逆反应同时进行。探究2新制氯水中存在哪些分子和离子？由。</p><p>7、两人相见类似于两物相遇， 若能起反应，两者都有变化,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,化学反应限度,西安市第八十三中学 高一理综,思考与交流：,一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？分析下面两个反应。谈谈你对化学反应的认识，寻找它们的异同 。,复习与讨论,在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。,可逆反应,正反应：反应物生成物 逆反应：生成物反应物,观察与思考,某温度和压强下，密闭容器中进行的反应 2SO2+O2 2SO3请你观察下列数据表思考：。</p><p>8、第二节 化学反应的限度,（第四课时）,等效思想在化学平衡中的应用,选修4 第二章,一、等效平衡状态观念 1、等效平衡状态涵义,某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。,2.概念的理解：,（1）一定条件下：通常可以是 同T同V，同T同P,（2）平衡状态（终态）的建立只与始态有关，而与途径关。 （如：无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次，只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。,（3）体积。</p><p>9、2019/8/26,1,新课标人教版化学必修,化学反应限度第1课时,2019/8/26,2,1采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？,动脑时间,知识应用,2019/8/26,3,2、化学反应速率的影响因素,（1）内因（决定作用）：反应物的性质,（2）外因（外界条件）, 温度：,温度升高，化学反应速率加快 2H2O2 = 2H2O +O2,FeCl3, 催化剂：,催化剂能极大地加快化学反应速率 2H2O2 = 2H2O +O2,MnO2,2019/8/26,4, 浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。, 压强： 对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应。</p><p>10、3 化学反应的速率和限度,第二课时 化学反应的限度,思考：,我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？,高炉炼铁 的主要反应是: 2C(焦炭)+O2(空气)CO（放出热量） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 炼制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么。</p><p>11、专题二第一单元 二 化学反应的限度 1 什么是可逆反应 2 氯水中含有哪些微粒 3 一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3 思考 2 Cl2 H2OHCl HClO 1 可逆反应 1 定义 在同一反应条件下 既可以向正反应方向进行 同。</p><p>12、河北省吴桥中学高中化学 第二章 化学反应限度 同步练习 新人教版必修2 2 对可逆反应 A BC 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A 增加A的物质的量 B 升高体系的温度 C 增加体系的压强 D 减少C的物质的量 3。</p><p>13、第2课时化学反应的限度 目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 1 可逆反应 1 定义在相同条件下同时向正 反两个方向进行的反应 2 特点一定条件下 反应有一定的限度 反应物不能全部转化成产物 3 化学反应方程式的书写预。</p><p>14、河北省吴桥中学高中化学第二章 化学反应限度同步练习 新人教版必修22对可逆反应：A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A增加A的物质的量 B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少C的物质的量3对于可逆反应MNQ 达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）AM。</p><p>15、化学反应限度 教学反思 化学反应限度 一节 对课前的准备内容与实际教学中的差距 教学过程中出现的问题以及课后分析和反思三部分进行了详细论述 进而总结了解决问题的办法和应对措施 以期进一步提高自己的教学水平 实。</p><p>16、复习 1 定量表示反应快慢的物理量2 影响速率的因素 过渡 举例说明化学反应进行的程度 思考 一个化学反应在实际进行时 反应物能否完全转变为生成物 阅读 P50科学史话 从这些材料中 你得到什么启示 启示 化学反应是有。</p><p>17、专题二第一单元 二 化学反应的限度 1 什么是可逆反应 2 氯水中含有哪些微粒 3 一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3 思考 2 Cl2 H2OHCl HClO 1 可逆反应 1 定义 在同一反应条件下 既可以向正反应方向进行 同。</p>