化学计量在实

化学计量在实Tag内容描述：<p>1、学而思网校 www.xueersi.com新课标高一化学同步测试第二节 化学计量在实验中的应用（B）1若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是（）AgBgCgDg2若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（）A50186.021023B6.021023C6.021023D3在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD4有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（）A29B29C29D295同温同压下，气体A与氧。</p><p>2、考纲要求考纲要求考情分析考情分析命题趋势命题趋势 1. 1.了解物质的量的了解物质的量的 单位单位摩尔摩尔(mol)(mol) 、摩尔质量、气、摩尔质量、气 体摩尔体积、阿体摩尔体积、阿 伏加德罗常数的伏加德罗常数的 含义。含义。 2 2根据物质的量根据物质的量 与粒子与粒子( (原子、分原子、分 子、离子等子、离子等) )数数 目、气体体积目、气体体积( (标标 准状况下准状况下) )之间的之间的 相互关系进行有相互关系进行有 关计算。关计算。 本部分内容是高考的必考本部分内容是高考的必考 点，考查主要从两方面切点，考查主要从两方面切 入。</p><p>3、1-1-1 考点一 物质的量 摩尔质量1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数不可能是15NAB1 L 1 molL1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为NAC58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NADNA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA解析：NA个N2分子中含有14NA个质子，NA个O2分子中含有16NA个质子，根据平均值规律，含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数可能是15NA，A项错误。根据物料守恒可知B项正确。C4H10的结构可能是CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3,。</p><p>4、第一章 化学计量在实验中的应用章末综合检测(一)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC三聚氰胺含氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为126 g解析：选A。三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 gmol1，1分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下。</p><p>5、课时作业1物质的量气体摩尔体积一、选择题1下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321Bn g Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等解析：A项若含有1 mol O，则三种气体的物质的量分别是1 mol、1/2 mol、1/3 mol，它们的比值是632，错误。C项摩尔质量缺单位“gmol1”，错误。D项先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳原子数。</p><p>6、第二节,化学计量在实验中的应用1,从实验学化学,物质的量,气体摩尔体积,物质的量在化学实验中的应用,一、物 质 的 量,是一种基本物理量,摩尔,mol,发光强度,坎（德拉）,cd,物质的量,物质的量是一个表示物质含有结构微粒多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一，是一个贯穿整个化学的核心概念。物质的量的符号为n，实际上表示含有一定数目粒子的集体。 “物质的量”是一个物理量的整体名词，四个字必须集合在一起才有特定的含义，四个字缺一不可，否则它的意义将会完全改变。,为什么要引入物质的量的概念,例如 S + O2 = SO2 微观角。</p><p>7、一根头发的直径是多少？,一滴水的体积是多少？,一粒米的质量是多少？,有时候，我们总是将体积和质量较小的物体的数量进行扩大，以便于我们计量。,一盒别针,一袋大米,一桶色拉油,回忆,物质由____、____、____微观粒子构成。,例如：水由______构成；,铁由______构成；,氯化钠由_______________构成；,分子,原子,离子,水分子,铁原子,钠离子和氯离子,12 g C中含多少个碳原子？,宏观 物质,微观 粒子,？,物质的量,是国际单位制七个基本物理量之一。,定义：表示含有一定数目粒子的集合体,单位是 摩尔、简称摩，单位的符号：mol,把微小物质扩大倍。</p><p>8、化学计量在实验中的应用 考点一 记牢主干知识 1物质的量与阿伏加德罗常数 2摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：gmol1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以gmol1为单位时，在数。</p><p>9、化学计量在实验中的应用 物质的量的单位 摩尔 微观粒子 1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子 宏观物质 12克炭32克氧气44克二氧化碳 1 7万亿亿个水分子 6 02 1023个 一定存在数量上的关系 物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁 物质的量 国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 表示一定数目粒子的集合体 单位 摩尔 简称 摩 符号为mol 1 物质的。</p><p>10、化学计量在实验中的应用 第三课时导学案 目标一 物质的量浓度 1 定义 以 里溶质B的 来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 符号 单位 溶质B的物质的量 nB 溶液的体积 V 和溶质的物质的量浓度 cB 之间的关系 cB 或 cB 2 含义 在1L溶液中含有1mol溶质 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 molL 1 说明 溶液的体积不等于溶剂的体积 也不等于溶质和溶剂体积的简单。</p>