化学计量在实验中的作用

化学计量在实验中的作用Tag内容描述：<p>1、第二讲化学计量在实验中的应用,知识点1、物质的量及其单位摩尔,物质的量,阿伏加德罗常数摩尔质量,宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积阿伏加德罗定律,气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制,溶液体积和溶质微粒间的关系,物质的量：表示一定数目粒子集体的物理量是七个基本物理量之一，符号:n。,1.物质的量：(1)物质的量是国际单位制中个。</p><p>2、学案2气体摩尔体积 1 一定温度和压强下 的气体所占的体积叫气体摩尔体积 符号为 常用单位为或 标准状况下 气体摩尔体积为 2 在相同状况下 由于1mol任何气体所含有的分子数相同 相同 所以它们的体积基本相同 分子之间。</p><p>3、第二节化学计量在实验中的应用学案1物质的量摩尔质量 1 物质的量表示 符号为 其单位为 简称 符号为 2 摩尔质量是 单位为 符号为 M 含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 摩 mol 单位物质的量的物质所具有的质量 g mol 1。</p><p>4、学案3物质的量浓度 1 物质的量浓度是指 单位为 符号为 2 容量瓶的有关知识 1 专用仪器 准确配制溶液的专用仪器 可记录到小数点后两位 2 结构特点 瓶颈细长 只有一个刻度 标注着两个数据 和 3 容量瓶使用的第一步是。</p><p>5、2010届高考化学复习强化双基系列课件,04化学计量在实验中的作用,【考点要求】理解阿伏加德罗常数的涵义.【教学重点】阿伏加德罗常数与其它量的关系,知识点1、物质的量及其单位摩尔,物质的量,阿伏加德罗常数摩尔质量,宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积阿伏加德罗定律,气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制,溶液体积和溶质微粒间的。</p><p>6、第二讲化学计量在实验中的应用 知识点1 物质的量及其单位 摩尔 物质的量 阿伏加德罗常数摩尔质量 宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系 气体摩尔体积阿伏加德罗定律 气体的质量 体积和微观粒子间的关系 物质的量浓。</p><p>7、第二节 化学计量在实验中的应用 学案1 物质的量 摩尔质量,1.物质的量表示 ，符号为 ，其单位为 ，简称 ，符号为 。 2.摩尔质量是 ， 单位为 ，符号为 。,M,含有一定数目粒子的集合体,n,摩尔,摩,mol,单位物质的量的物质所具有的质量,gmol-1,学点1 物质的量、阿伏加德罗常数,1.我们把 计量为1 mol, 叫做阿伏加德罗常数，符号为 。 2.微粒个数N与物质的量。</p><p>8、第一章 化学计量在实验中的作用 第一章 化学计量在实验中的作用 第一节 物质的量、气体摩尔体积 一、选择题(每小题4分，共48分) 1(2原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C室温下，21.0 g乙烯和环。</p><p>9、学案3 物质的量浓度,1.物质的量浓度是指 ， 单位为，符号为。 2.容量瓶的有关知识 （1）专用仪器：准确配制 溶液的专用仪器，可记录到小数点后两位。 （2）结构特点： 瓶颈细长，只有一个刻度。 标注着两个数据：和。 （3）容量瓶使用的第一步是，如何操作？。,往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，,单位体积的溶液中所含溶质的物质的量,molL-1,c,一定物质的量浓度,温度,容积,检查是。</p>