高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的作用 气体摩尔体积学案课件 新人教版必修1.pptVIP

学案2气体摩尔体积 1 一定温度和压强下 的气体所占的体积叫气体摩尔体积 符号为 常用单位为或 标准状况下 气体摩尔体积为 2 在相同状况下 由于1mol任何气体所含有的分子数相同 相同 所以它们的体积基本相同 分子之间的平均距离 单位物质的量 v ml mol 1 m3 mol 1 22 4l mol 1 学点1气体摩尔体积 1 气体体积与物质的量的关系 2 在标况下的气体摩尔体积为 在标况下的体积为 的体积为22 4 则处于标准状况 填 一定 或 不一定 3 标准状况下 0 112lh2的物质的量是多少 n v vm 22 4l 22 4 不一定 0 005mol 4 在标准状况下 2 2gco2的体积是多少 5 标准状况下 6 02 1022个o2的体积是多少 6 气体的密度公式 1 标准状况下任何气体的密度 2 同温同压下 气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系 用符号表示为 1 2 m1 m2 1 12l 2 24l m 22 4l mol 1 1 影响体积大小的因素 1 决定物质体积大小的因素为 物质粒子数的多少 物质粒子本身的大小 物质粒子间距离的大小 2 决定气体体积大小的因素 气体分子间平均距离比分子直径大得多 因此 当气体的物质的量 或粒子数 一定时 决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小 3 影响气体分子间平均距离大小的因素 温度和压强 温度越高 体积越大 压强越大 体积越小 当温度和压强一定时 气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值 故粒子数一定时 其体积是一定的 说明 相同条件下 相同物质的量的不同状态的物质所占的体积是 固体 液体 气体 相同条件下 相同物质的量的气体体积几乎相等 2 气体摩尔体积 vm 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 气体摩尔体积的符号为vm 常用的单位有l 和m3 mol 1 在标准状况下 vm 22 4l 可以说22 4l 是在特定条件下的气体摩尔体积 注意 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 例如 在 下 气体摩尔体积约为22 4l 和101 103p 的条件下 气体摩尔体积约为24 0 任何气体 包括混合气体 在 下的体积基本相等 都约为22 4 如1molh2 o2 n2组成的混合气体 在标准状况下体积约为22 4l 例1 下列有关气体体积的叙述中 正确的是 a 一定温度和压强下 各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定b 一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定c 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数也不同d 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22 4l 解析 温度和压强一定后 各种气态物质体积的大小只由构成气体的分子数决定 b 1 下列叙述正确的是 a 1mol任何气体的体积都为22 4lb 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22 4lc 标准状况下 1mol四氯化碳所占的体积是22 4ld 标准状况下 22 4l的任何气体的物质的量都是1mol 解析 a项 没有指明物质所处的状况 错误 b项 没有指明物质所处的状态 错误 c项 四氯化碳在标准状况下不是气体 错误 d项 是对气体摩尔体积概念的应用 正确 d 学点2阿伏加德罗定律 7 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 此定律称为 8 推论 1 同温同压下 任何气体的体积之比 之比 用符号表示为 相同t p下 2 同温同压下 任何气体的压强之比等于之比 用符号表示为 3 同温同压下 气体的密度之比等于之比 用符号表示为 1 2 m1 m2 阿伏加德罗定律 物质的量 v1 v2 n1 n2 物质的量 p1 p2 n1 n2 摩尔质量 说明 阿伏加德罗定律及其推论可适用于任何气体 也包括混合气体 但不适用于非气体 在阿伏加德罗定律的推论中 同温 同压 同体积和同分子数 四 同 共同存在 相互制约 只要有三个 同 成立 第四个 同 则必定成立 在实际应用中往往是 三同 导 一同 在 标准状况下1mol任何气体的体积都约为22 4l 或在标准状况下气体摩尔体积都约为22 4l mol 1 它是阿伏加德罗定律的特定情况 这种规律关系如下表 例2 在一个密闭容器中盛有11gx气体 x的摩尔质量为44g mol 1 时 压强为1 104pa 如果在相同温度下 把更多的气体x充入容器 使容器内压强增至5 104pa 这时容器内气体x的分子数约为 a 3 3 1024b 3 3 1025c 7 5 1023d 7 5 1022 解析 起始条件下气体的物质的量为11g 44g mol 1 0 25mol 由阿伏加德罗定律推论 则终态气体的物质的量为5 104pa 1 104pa 0 25mol 1 25mol 分子个数为1 25mol 6 02 1023mol 1 7 5 1023 c 2 在三个密闭容器中分别充入ne h2 o2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这三种气体的压强 p 从大到小的顺序是 a p h2 p ne p o2 b p o2 p ne p h2 c p h2 p o2 p ne d p ne p h2 p o2 解析 温度密度相同时 压强与摩尔质量成反比 因此p h2 p ne p o2 a 学案2气体摩尔体积 1 一定温度和压强下 的气体所占的体积叫气体摩尔体积 符号为 常用单位为或 标准状况下 气体摩尔体积为 2 在相同状况下 由于1mol任何气体所含有的分子数相同 相同 所以它们的体积基本相同 分子之间的平均距离 单位物质的量 v ml mol 1 m3 mol 1 22 4l mol 1 学点1气体摩尔体积 1 气体体积与物质的量的关系 2 在标况下的气体摩尔体积为 在标况下的体积为 的体积为22 4 则处于标准状况 填 一定 或 不一定 3 标准状况下 0 112lh2的物质的量是多少 n v vm 22 4l 22 4 不一定 0 005mol 4 在标准状况下 2 2gco2的体积是多少 5 标准状况下 6 02 1022个o2的体积是多少 6 气体的密度公式 1 标准状况下任何气体的密度 2 同温同压下 气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系 用符号表示为 1 2 m1 m2 1 12l 2 24l m 22 4l mol 1 1 影响体积大小的因素 1 决定物质体积大小的因素为 物质粒子数的多少 物质粒子本身的大小 物质粒子间距离的大小 2 决定气体体积大小的因素 气体分子间平均距离比分子直径大得多 因此 当气体的物质的量 或粒子数 一定时 决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小 3 影响气体分子间平均距离大小的因素 温度和压强 温度越高 体积越大 压强越大 体积越小 当温度和压强一定时 气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值 故粒子数一定时 其体积是一定的 说明 相同条件下 相同物质的量的不同状态的物质所占的体积是 固体 液体 气体 相同条件下 相同物质的量的气体体积几乎相等 2 气体摩尔体积 vm 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 气体摩尔体积的符号为vm 常用的单位有l 和m3 mol 1 在标准状况下 vm 22 4l 可以说22 4l 是在特定条件下的气体摩尔体积 注意 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 例如 在 下 气体摩尔体积约为22 4l 和101 103p 的条件下 气体摩尔体积约为24 0 任何气体 包括混合气体 在 下的体积基本相等 都约为22 4 如1molh2 o2 n2组成的混合气体 在标准状况下体积约为22 4l 例1 下列有关气体体积的叙述中 正确的是 a 一定温度和压强下 各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定b 一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定c 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数也不同d 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22 4l 解析 温度和压强一定后 各种气态物质体积的大小只由构成气体的分子数决定 b 1 下列叙述正确的是 a 1mol任何气体的体积都为22 4lb 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22 4lc 标准状况下 1mol四氯化碳所占的体积是22 4ld 标准状况下 22 4l的任何气体的物质的量都是1mol 解析 a项 没有指明物质所处的状况 错误 b项 没有指明物质所处的状态 错误 c项 四氯化碳在标准状况下不是气体 错误 d项 是对气体摩尔体积概念的应用 正确 d 学点2阿伏加德罗定律 7 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 此定律称为 8 推论 1 同温同压下 任何气体的体积之比 之比 用符号表示为 相同t p下 2 同温同压下 任何气体的压强之比等于之比 用符号表示为 3 同温同压下 气体的密度之比等于之比 用符号表示为 1 2 m1 m2 阿伏加德罗定律 物质的量 v1 v2 n1 n2 物质的量 p1 p2 n1 n2 摩尔质量 由气体摩尔体积的概念可知 气体的体积主要取决于组成气体的分子数目和分子之间的平均距离 而分子之间的平均距离又受温度和压强的直接影响 所含分子数目相同的任意气体 在同温 同压下 分子之间的平均距离基本相等 因此 在相同温度和相同压强下 所含分子数目相同的任何气体 体积也相同 同理可得 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 这个规律叫做阿伏加德罗定律 说明 阿伏加德罗定律及其推论可适用于任何气体 也包括混合气体 但不适用于非气体 在阿伏加德罗定律的推论中 同温 同压 同体积和同分子数 四 同 共同存在 相互制约 只要有三个 同 成立 第四个 同 则必定成立 在实际应用中往往是 三同 导 一同 在 标准状况下1mol任何气体的体积都约为22 4l 或在标准状况下气体摩尔体积都约为22 4l mol 1 它是阿伏加德罗定律的特定情况 这种规律关系如下表 例2 在一个密闭容器中盛有11gx气体 x的摩尔质量为44g mol 1 时 压强为1 104pa 如果在相同温度下 把更多的气体x充入容器 使容器内压强增至5 104pa 这时容器内气体x的分子数约为 a 3 3 1024b 3 3 1025c 7 5 1023d 7 5 1022 解析 起始条件下气体的物质的量为11g 44g mol 1 0 25mol 由阿伏加德罗定律推论 则终态气体的物质的量为5 104pa 1 1