结构元素周期律

结构元素周期律Tag内容描述：<p>1、综合检测(B) 第1章原子结构与元素周期律(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个质子B.Ti和Ti为两种不同的钛单质C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质物理性质相同D分别由Ti和Ti组成的金属钛单质化学性质不同2(2013苏州高一质检)几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明()A可能是同一元素B一定是同一元素C彼此之间一定是同位素 D核外电子数一定相等3有aXn和bYm两种元素的。</p><p>2、专题检测二(考查范围:专题二基本理论57讲 原子结构与元素周期律微粒间的相互作用)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A.818O表示中子数为10的氧元素的一种核素B.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同答案A2.下列说法正确的是()A.二氧化硅的分子式是SiO2B.CH4与C5H12一定是同系物C.H2与D2互为同素异形体D.13C与13N所含中子数相同答案B解析A项,SiO2不是分子式,。</p><p>3、第一章 物质结构元素周期律知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。例析四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：MPXY(1)元素Y在周期表中的位置是第______周期______族，其单质可采用电解熔融________的。</p><p>4、原子核外电子排布的综合应用1.短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为()A B3A2B AB2C A3B2D BA22.短周期元素X、Y、Z，其中Y、Z的核电荷数增加，它们的原子核外电子排布如下：X的最外层有1个电子；Y的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z的最外层电子数等于电子层数。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A XZY2B XZY3C X2ZY3D X3ZY33.1998年中国科技十大成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓(Ga)原子结构示意。</p><p>5、亿库教育网 http:/www.eku.cc原子结构 元素周期律和周期表教学目标知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位构性）之间的内在联系。能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。科学品质：通过例题中信息的学习。</p><p>6、第一章第二节第2课时 元素周期律1下列半径大小关系错误的是(D)ALi NaMg2Al3DO<S<C<N解析：C、N在同一周期，半径CN，D项错。2电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(A)A同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大B同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强解析：利用“同周期从左到右，元素电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素电负性逐渐减小”的规律来判断。3下列叙述中正确的是(C)A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原。</p><p>7、第一章第二节第2课时 元素周期律基 础 巩 固一、选择题1下列说法中正确的是(C)A元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D最外层电子数2的元素一定是金属元素解析：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C。</p><p>8、1,第10章 原子结构, 10.1 核外电子运动状态及特征 10.2 氢原子的波函数和量子数 10.3 多电子原子的核外电子排布 10.4 原子的电子组态与元素周期表 10.5 核医学简介,2,本章教学要求,原子是由原子核和核外电子组成。化学反应中，原子核不发生变化，只涉及核外电子的运动状态的改变，本章重点研究: 核外电子的运动状态及其特征 氢原子的波函数(量子数、图形) 多电子原子的原子结构(电子组态) 原子的电子组态与元素周期表,3,第一节 核外电子运动状态及特征,一、原子结构的认识史和旧量子论,4,原子结构的认识史,Dalton原子学说 (1803年) Thomso。</p><p>9、原子结构和元素周期系,道尔顿原子论,核外电子运动状态,作业,本章要求,基态原子电子组态,元素周期系,元素周期性,基本要求,1要求理解四个量子数的物理意义。 2理解近似能级图的意义，能够运用核外电子排布的三个原则，写出元素的原子核外电子排布式。 3学会利用电离势、原子半径等数据，讨论各种元素的某些性质与电子层结构的关系。 4重点掌握原子结构与元素同期律间的关系。,道尔顿原子论,如果说近代化学达到了对物质的原子、分子水平的认识,那么在19世纪初,电子、x射线、放射性的发现，则拉开了探索原子、分子内部微观结构的序幕，使化学。</p><p>10、物质结构 元素周期律 基础知识梳理, 考纲要求, 考纲要求, 知识框架, 知识框架, 复习策略, 复习策略, 使用建议,使用建议,第15讲 原子结构,编读互动,编读互动,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 要点探究, 探究点一 对构成原子的各粒子的关系的考查,第15讲 要点探究,第15讲 要点探究, 探究点二 对核外电子排布规律的考查,第15讲 要点探究,第15讲 要点探究,第15讲 要点探究, 探究点三 常见电子总数相等的各种粒子归纳,第15讲 要点探。</p><p>11、专题整合突破,第一部分,专题二化学基本理论,第5讲物质结构、元素周期律,高考点击,高频考点,考点一原子结构和化学键,B,解析本题考查元素周期表和元素周期律。同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na。</p><p>12、第2课时核外电子排布 目标导航 1 了解原子核外电子的排布规律 2 能画出1 18号元素的原子结构示意图 3 了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系 一 核外电子排布1 核外电子分层排布 1 依据。</p>