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第一章 物质结构元素周期律知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。例析四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：MPXY(1)元素Y在周期表中的位置是第_周期_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(MP)2的电子式为_。(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。答案(1)三A氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)(2)HNO3Mg(OH)2(3)NCCN2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O解析短周期主族元素中元素X的原子核外电子数是M的2倍，则X的原子序数为偶数12、14、16，Y的氧化物具有两性，而短周期中最典型的两性氧化物是氧化铝(Al2O3)，再结合表中的相对位置可知Y为Al，X为Mg，M为C，P为N。(1)13号元素铝的原子结构示意图为，铝在周期表中的位置是第三周期A族。制备单质铝采用电解熔融氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)的方法。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HNO3，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以Mg(OH)2碱性最强。(3)A族的碳(C)原子最外层有4个电子，其成键特点通常是“4个键”：可以是四个单键、一个三键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。A族的氮(N)原子最外层有5个电子，其成键特点通常是“3个键”：可以是三个单键、一个双键和一个单键或一个三键，据此可写出(CN)2的结构式为NCCN，电子式为NCCN。快速准确书写(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移，抓住“(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似”来推断，(CN)
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