金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用Tag内容描述：<p>1、金属钠的性质与应用,Na,液体是煤油,金属钠比煤油重,钠保存在煤油中,银白色有金属光泽,软,颜色：硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：,小,低,良好,一、钠的物理性质,实验探究1,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。,金属钠银白色,金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,实验探究2,将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热。</p><p>2、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第2单元 课时1金属钠的性质与应用教学设计一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。3建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景。</p><p>3、金属钠的性质与应用 NaNa 化学科组 授课班级：高一（3）班 小魔术： 滴水点灯！ 金属钠的性质与应用 NaNa 授课班级：高一（3）班 液体是煤油 金属钠比煤油重 钠保存在煤油中 实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及 表面颜色的变化。 金属钠银白色 金属钠在空气中表 面变暗,生成氧化膜 实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上，用 酒精灯对其加热，观察现象 现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪 亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生 成淡黄色固体 1、钠与氧气反应： （1）空气中缓。</p><p>4、苏教版高一化学必修1金属钠的性质与应用【教材分析】金属钠的性质和应用是苏教版高一化学必修1专题2第二单元钠、镁及其化合物中第一节内容，这节内容安排在氯、溴、碘及其化合物等物质性质以及氧化还原反应原理之后，由于氯、溴、碘、钠等元素都是海水中获得的重要元素，并且有关钠单质的反应都是氧化还原反应，便于学生用氧化还原反应原理对钠的性质进一步认识，这样的安排很自然地与学生认知领域相吻合。本节课学习的钠是一种代表性的金属元素，旨在向学生介绍学习金属的一般方法：学习物理性质和化学性质，最后学习用途。教材内容由表。</p><p>5、金属钠的性质与应用教学设计设计：罗银先 福建师大附中点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校一、概述本节课是高一化学 必修1专题二从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时金属钠的性质与应用的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。点评：罗老师把钠与水的反应设计成探究学习任务。利用任。</p><p>6、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第2单元 课时1金属钠的性质与应用教学设计一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。3建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景。</p><p>7、第1课时 金属钠及其化合物的性质与应用基础巩固下列有关钠的叙述中错误的是()A金属钠在自然界中部分以游离态存在B钠燃烧时产生黄色火焰C钠与硫化合时可能发生爆炸D钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：选A。钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A选项错误；钠燃烧时产生黄色火焰，B选项正确；钠与硫化合时(如研磨)可能发生爆炸，C选项正确；钠与空气中的O2在点燃的条件下生成过氧化钠，D选项正确。下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是()A钠和水 B氧化钠和水C过氧化钠和水 D澄清石灰水和氯化钠。</p><p>8、苏教版高一年级化学金属钠的性质与应用的教学设计一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。2、课堂的动态生成思想。</p><p>9、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第2单元 课时1金属钠的性质与应用教学设计一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。3建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景。</p><p>10、金属钠的性质与应用,呼吸面具,制取钠的化合物,可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物 中置换出金属单质,熔融,快中子反应堆的热交换剂 钠 钾 合 金（液 体）,高 压 钠 灯,钠的用途,制钠的化合物,置换较不活泼的金属,钠钾合金快中子反应堆的热交换剂,高压钠灯,汉弗莱戴维 Humphry Davy 1778-1829,电解熔融氯化钠,http:/www.jshlzx.net/klh/2/2004/text/zk04_114.htm 钠的制法原理,2NaCl = 2Na + Cl2,通电,思考？ 1、0.1mol Na投入到2mol/L 100mL HCl溶液，标况下产生多少LH2?,2、0.1mol Na投入到0.5mol/L 100mL HCl溶液，标况下产生多少LH2?,探。</p><p>11、金属钠的性质与应用教学目标1、 了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。2、 培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3 培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神教学重、难点钠的化学性质教学方法实验探究法课堂结构1、 导入亮标2、 自学检测（一）钠的原子结构及性质钠原子最外层只有__1个_电子，化学反应中易__失去__电子而表现出强_还原_性。（二）物理性质：质_软__、_银白_色，有金属光泽，具有良好的__导电_性、_导热__性，密度比水___小__，比煤油__大___，熔点。</p><p>12、金属钠的性质与应用教学设计设计：罗银先 福建师大附中点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校一、概述本节课是高一化学 必修1专题二从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时金属钠的性质与应用的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。点评：罗老师把钠与水的反应设计成探究学习任务。利用任。</p><p>13、授课教师：林仙尚,钠的性质与应用,Na,物理性质,用 途,讨论,分析,存 在,发 散,实验1： 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面的光泽的变化,实验结果： 用小刀切割开的断面呈________色，断面迅速变____。,暗,银白色,实验2： 将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。,实验结果： 黄色火焰，有淡黄色物质生成,实验3： 1、将钠投入水中， 观察现象,实验结果： 钠投入水后___在水面上，由不规则块状________ ，迅速向各方______ ，最后完全__消失____溶液___变红_____。</p><p>14、金属钠的性质与应用（第1课时）,一、教材分析,（一）本节教材的地位和作用 本节是苏教版高一化学必修1专题2第二单元钠、镁及其化合物中的一节内容。,知识角度,安排在氯、溴、碘及其化合物等物质性质以及氧化还原反应原理之后，与它们同为海水中获得的重要元素的金属钠的有关反应都是氧化还原反应，便于学生用已学知识对钠的性质进一步认识,技能角度,方法角度,探究实验 应用 掌握科学探究方法 引导用旧知识解决新问题 指导以后其他元素化合物的学习,钠的原子结构 钠的离子结构 钠的性质的探究 联系实际介绍钠在自然界的存在和制备 介绍钠的。</p><p>15、人教版化学必修1金属钠的性质与应用的教学设计一、教材内容分析（一）地位和作用在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，从本节开始，学生将初步、系统地接触具体的元素化合物知识。钠是高中化学学习的第一种金属元素，典型的金属钠的性质学习，是系统学习元素化合物知识的开始，在引导学生学习元素化合物知识方面有着举足轻重的地位。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。（二）教材的前后联系本节内容安排在氧化还原反应之后，一方面对氧化还原反应。</p><p>16、第1课时 金属钠及其化合物的性质与应用基础巩固下列有关钠的叙述中错误的是()A金属钠在自然界中部分以游离态存在B钠燃烧时产生黄色火焰C钠与硫化合时可能发生爆炸D钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：选A。钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A选项错误；钠燃烧时产生黄色火焰，B选项正确；钠与硫化合时(如研磨)可能发生爆炸，C选项正确；钠与空气中的O2在点燃的条件下生成过氧化钠，D选项正确。下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是()A钠和水 B氧化钠和水C过氧化钠和水 D澄清石灰水和氯化钠。</p><p>17、第1课时 金属钠及其化合物的性质与应用关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，生成淡黄色固体氧化钠C金属钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠D金属钠的熔点很高解析：选C。钠质地较软、熔点低，钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：选B。氧化还原反应较慢，而酸碱中和反应较快，Na2O2加入后首先与H。</p><p>18、下午9时2分,1,金属钠的性质与应用,下午9时2分,2,知识回顾,1、写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 工业制取漂白粉。 氯气的实验室制取。 氯气的工业制取。 电解熔融的氯化钠。,下午9时2分,3,交流讨论,画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。,结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，得到+1价的钠离子。表现出较强的还原性。,下午9时2分,4,观察思考,一、金属钠的物理性质。 颜色： 状态： 硬度： 密度： 熔点：,下午9时2分,5,观察思考,二、金属钠的化学性质。 与氧气的反应 在空气中： 现象： 方程式： 点燃/加热。</p><p>19、第二单元 金属钠的性质和应用,钠,物理性质,化学性质,钠,钠,一、金属钠的物理性质,物理性质,0.97g/cm3,97.81 ,钠,易失电子，化学性质活泼,化学性质,理论推测：,钠,二.钠的化学性质,1.与非金属反应： (如氧气、氯气、硫等),常温：,实验2 2 : 观察实验现象，剧烈程度，推测产物,钠,钠,思考：燃烧产物是什么呢？,实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察实验现象,钠,点燃：,钠,结论：,类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？,2Na + S Na2 S (爆炸） 2Na + Cl2 2NaCl,钠,浮 熔 游 红 响,密度比水小 ,请设计实验证明的确产生了气。</p><p>20、金属钠的性质和应用,钠、镁及其化合物,食盐,秦山核电站,高压钠灯及其用途,钠的物理性质,密度0.97g/cm3小于水而大于煤油熔点97.81 、沸点低 银白色金属，质软，有延展性，导电、导热 钠着火应该用沙子覆盖,你能根据钠的原子结构 推断它的性质吗？,实验1,我有问题,1.钠为什么要保存在煤油中？,2.为什么取用钠时要用镊子呢？,3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？,钠的性质实验,新切面由光亮的 银白色渐渐变暗,先熔化成闪亮的小球后 剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体,Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。,和水,二氧化碳反应生成氧。</p>