离子反应的本质

离子反应的本质Tag内容描述：<p>1、复分解反应的实质- 离子反应,临海市学海中学 陈先省,演示实验：1、水的导电性实验。 思考为什么水不能导电？没有自由离子 演示实验： 2、稀硫酸的导电性实验。 思考 为什么它能导电？存在自由离子。学生书写它的电离方程式。 演示实验：3、氢氧化钡溶液的导电性实验。 思考 为什么它能导电？存在自由离子。学生书写它的电离方程式。 演示实验：4、将氢氧化钡溶液慢慢倒入稀硫酸。观察现象说明理由。 引导学生得出它们反应后离子的浓度变少溶液中反应的本质。 并写出SO42-+ Ba 2+ = BaSO4的离子方程式,常见的离子反应的离子方程式： 1、生。</p><p>2、化学反应中物质变化和能量变化,第二节 离子反应的本质,1、离子反应的概念：,在 溶 液 中 进行 有 离 子 参加的反应,叫离子反应.,2、离子方程式的概念：,用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.,3、离子方程式的表示含义：,1、表示某一具体反应的离子方程式,2、表示某一类反应的离子方程式,复习回顾：,写出下列反应离子方程式：,1、CuSO4与BaCl2两溶液反应,SO42- + Ba2+ = BaSO4,2、Na2CO3与HCl酸两溶液反应,CO32- + 2H+ = H2O +CO2,3、H2SO4与NaOH两溶液反应,4、Cl2与通入FeCl2溶液反应,H+ + OH - = H2O,Cl2 + 2Fe2+。</p><p>3、高中化学第三册第三章第二节,离子反应的本质,离子反应中离子浓度有什么变化？让我们带着这个问题看下面的动画。,观看动画，写出反应现象和相应的离子方程式。,1、往硫酸铜中滴氯化钠,一、离子反应的本质,是反应物的某些离子浓度的减小。,想一想：,在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度都降低呢？,二、离子反应发生的条件,1、生成难溶的物质 常见的难溶物质：,金属单质：,非金属单质：,氧化物：,酸：,碱：,盐：,H2SiO3,Fe、Al、Cu,S、Si、C,Al2O3、SiO2,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr,当有微溶物析出。</p><p>4、高三化学一轮复习学案二 离子反应 一 离子反应概念和本质 一 类型 1 离子互换的反应 即复分解反应 2 有离子参加的氧化还原反应 3 盐类的水解反应 4 络合反应 二 离子反应发生的条件 1 复分解型离子反应的条件 1 生成。</p><p>5、离子反应的本质 1 2006年湖北 常温下 在含有H SO42 Fe2 的溶液中 加入含下列离子的溶液后 溶液中的各种离子仍能大量共存的是 A MnO4 B CH3COO C S2O32 D Br 类型一 离子能否大量共存的判断 2 2006年广东 下列条件下。</p><p>6、高中化学第三册第三章第二节 离子反应的本质 最新考纲 1 了解电解质 非电解质 强电解质 弱电解质的概念 2 理解离子反应的概念 3 能正确书写离子方程式 考向瞭望 1 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质的判断 2 离子方。</p><p>7、离子反应的本质【重点知识归纳及理解】一、离子反应1.概念：有离子参加的化学的反应2.本质：反应物的某些离子浓度的减小。3.类型：（1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生产难溶物、易挥发性物质、难电离物质。（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应复杂的氧化还原反应（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正。</p><p>8、高考一轮复习 汉寿二中高三化学组刘政权2008 7 离子反应的本质 第二课时 判断溶液中离子能否大量共存 1 生成沉淀而不能大量共存判断原则 溶解性表中不溶或微溶的物质的阴 阳离子 不能大量共存 如 Ag 和Cl H 和Si032 Fe3 和OH Cu2 和S2 等 2 生成弱电解质而不能大量共存判断原则 有弱酸 弱碱和水等弱电解质生成 它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在 因此不能大量共存。</p><p>9、高中化学第三册第三章第二节,离子反应的本质,最新考纲： 1、了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念； 2、理解离子反应的概念； 3、能正确书写离子方程式。 考向瞭望： 1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断； 2、离子方程式的书写及正误判断； 3、离子能否大量共存的判断方法。,离子反应中离子浓度有什么变化？写出下列反应现象和相应的离子方程式。,1、往硫酸铜中滴氯化钠,离子反应中离。</p>