离子反应教案

离子反应教案Tag内容描述：<p>1、高2015级化学离子反应教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发。</p><p>2、离子反应及其发生的条件200910900032 林清三维目标：1、知识与技能：（1）理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件（2）在掌握复分解离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题（3）让学生能正确书写离子反应方程式（4）培养学生科学探究的思维方式和能力2、过程与方法（1）通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存的问题（2）学会运用观察、实验查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工3、情感态度与价值（1）通。</p><p>3、酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计） 第二节 离子反应第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课 题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必修）章节第二章第二节第一讲l 学生情况在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类。</p><p>4、电解质在水溶液中的反应离子反应教学设计桂林中学于清蕾（一）指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思。</p><p>5、离子反应（第2课时）教学设计课题离子反应 （第2课时）教学目标知识与能力1、让学生理解离子反应的概念和原理，2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件；3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。过程与方法1、通过实验探究离子反应发生的条件。2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度与价值观1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发。</p><p>6、第2课时教学设计三维目标知识与技能.理解离子反应的概念和原理。2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。4.学会一般离子反应方程式的书写。过程与方法.探究离子反应及其发生的条件。2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3.学习离子方程式的书写方法。情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦。</p><p>7、第二节 离子反应一、教材分析本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。二、教学目标根据教学大纲的要求、教材的编写意图、学生的实际情况，确定本节的教学目标。认知目标：理解电解质和非电解质的概念，会判断物质是否是电解质。技能目。</p><p>8、离子反应教学目标知识目标使学生了解强电解质和弱电解质的含义；使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。能力目标通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。情感目标通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。教学建议重点与难点教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。教学难点：离子反应方程式的书写。教学建议离子反应是电解质在溶液里发生的反。</p><p>9、第2节 离子反应第二课时 离子反应及其发生的条件教学目标1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2. 初步学会判断离子方程式的正误。3. 将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。4. 使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。教学重点、难点重点：离子反应发生的条件。难点：离子反应发生的条件。教学时数 1课时教学用品PPT、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。教学过程 教学环节教师。</p><p>10、第二节 离子反应第一课时 电解质在水溶液中的电离教学目标1. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。3. 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。教学重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。难点：电解质的概念。教学时数 1课时教学过程 教学环节教师活动学生活动新课导入（1）根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？（2）可通过什么方法检验这些物。</p><p>11、备课组讨论离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。教学过程可采用：实验观察分析结论的程序进行教学。具体建议如下：一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同溶液的导电性不同溶液里自由移动的离子浓度不同电解质电离程度不同。</p><p>12、高中化学教学设计离子反应课的引入 酸、碱、盐是常见的电解质，它们的水溶液能导电，如果是等物质的量浓度的溶液，它们的导电能力有差异吗？强弱如何呢？下面让我们通过实验来探究这个问题。演示1溶液的导电性实验：等物质的量浓度的稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液氨水稀醋酸交流与讨论上述溶液中，等三份溶液的导电性明显强于氨水和醋酸溶液。为什么？展示课件并讲解HCl、NaOH、NaCl、CH3COONH4等四种物质溶解于水后发生了电离，而且是完全电离。自由移动的离子浓度大，导电能力强。氨水中的主要溶质是一水合氨NH3H2O，和醋酸一样，在水溶。</p><p>13、2.1 物质的分类、离子反应班级 姓名 小组________第____号 评价：_______【学习目标】1学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。2. 了解胶体的有关性质，并且能够区分溶液、胶体、浊液。3. 理解电解质、非电解质的概念。4.学习酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 5.离子方程式。【教学重点、难点】重点：离子方程式难点：酸、碱、盐在水溶液中的电离【学情分析】将本章分为两部分进行复习，第一部分就是物质的分类及离子反应，掌握这部分内容是更好的理解氧化还原反应的基础。【导学流程】自主学习内容 一、 回顾旧知： 1. 单质：包。</p><p>14、离子反应教学设计一、设计思想 化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨,以科学探究活动为手段,以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念,而离子反应是中学化学的重要理论,起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用,既是对义务教育阶段化学重要内容的复习,又为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。 1、教材分析 课。</p><p>15、第二节 离子反应教学目的：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义；6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；10、在学生掌握。</p><p>16、离子方程式&离子共存1、（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出离子方程式：；（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba（OH）2溶液，写出离子方程式：；2、（1）在Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液，写出离子方程式：；（2）在Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液，写出离子方程式：；3、（1）NaH2PO4溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液，写出离子方程式：；（2）NaH2PO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，写。</p><p>17、离 子 反 应教学目的：1了解离子反应实质，学会离子方程式的书写2通过引导学生分析、讨论，进一步培养学生的思维能力教学重点：离子反应实质，离子方程式的书写方法教学方法：分析、讨论、归纳、综合教学过程：引言：上节课我们学习了有关电解质的知识，由于电解质溶于水成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质就是离子之间的反应，这样的反应就属于离子反应。板书：二、离子反应实验：请大家阅读书本P15的实验内容，一位同学按步骤给大家演示，其他同学观察实验现象。投影：1三支试管中观察到什么现象？2反应前溶液中主要存在什么离。</p><p>18、一. 本周教学内容：离子反应（1）什么叫离子反应。（2）什么叫离子反应方程式。（3）离子方程式的书写步骤是什么？4. 离子反应发生的条件。我们学过的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中互相交换离子的反应，这类离子发生的条件就是复分解反应发生的条件，引导学生说出以下三条。（1）有难溶物生成，如等。（2）有难电离的物质生成，如等。（3）有挥发性的物质生成，如等。只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。另外补充离子反应还有一类有离子参加的置换反应，如：离子方程式为：离子方程式为：讨论中和反应的实质：写出。</p><p>19、课 时 计 划化学科 1998年11月30日 星期一 第5、6节课题：高一化学 第三章 硫 硫酸第五节 离子反应 离子方程式目的：1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写方法。课型：基本理论基本概念课重点：离子反应发生的条件难点：离子方程式的书写方法教法：分析法和比较法复习旧课：复习上节课的内容，讲评作业。引入新课：复习有关硫酸盐以及其它化学物质的反应，从中引入新课。新课：第五节 离子反应 离子方程式 （板书）一、离子反应：（板书）举例，让学生书写以下反应的化学方程式：（。</p><p>20、盐都县伍佑中学高三化学复习教学案2001.11.25离子反应和离子方程式知识要点提示：1 了解离子反应的概念2 掌握离子方程式正误判断及书写正确的离子方程式3 掌握离子在溶液中能否大量共存的判断方法。复习方法引导：一、离子方程书写的一般步骤第一步：“写”第一步：“拆”第三步：“删”第四步：“查”哪些物质可拆写成离子形式？哪些物质不可拆写成离子形式二、判断离子方程式书写正误的一般方法1反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。例：在括号内打“”或“”（）（1）Fe2+ + H2S = FeS+ 2 H+（）（2）C。</p>