离子键离子晶体

离子键离子晶体Tag内容描述：<p>1、第二单元 离子键 离子晶体 课程标准导航 1.加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和 性、没有方向性的特点。 2.认识几种典型的离子晶体。 3.能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概 念，了解影响晶格能大小的因素。 4.晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能 预测离子晶体熔点高低顺序。 5.进一步认识物质的结构与性质之间的关 系，强化学生结构决定性质的意识。 6.能运用电子式表达离子化合物的形成过 程。 新知初探自学导引 自主学习 一、离子键键的形成 1. 概念：_______________间间通过过 ____________形成的化学键键叫做离子键键。</p><p>2、第二单元离子键离子晶体学习目标定位1.正确理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，会分析晶体的性质。一、离子键的形成1形成过程2特征(1)没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子。</p><p>3、第九章 离子键和离子晶体教学重点：1.了解离子晶体的结构特征与某些物理性质的关系；2.离子晶体的晶格能。3.了解离子极化的概念及其应用；第一节 离子键一、离子键的形成（一）氯化钠离子键形成过程的玻恩-哈伯循环1形成条件：电负性相差较大（1.7）的金属和非金属元素，可通过电子得失，形成正、负离子。正、负离子间由于静电引力相互靠近，达到一定距离后体系出现能量最低点，形成离子键。2形成过程：Na(s)+1/2Cl2(g)NaCl(s) fHNaCl=-392kJ/mol上述过程实际上是多个过程的总结果，从而过程的能量变化是多个过程的能量变化的累加。这个循。</p><p>4、课时跟踪检测（四） 离子键 离子晶体1有关离子晶体中不正确的是()A离子晶体在熔融状态时都能导电B离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度C离子晶体中阴、阳离子个数比为11D氯化钠溶于水时离子键被破坏解析：选C不同离子晶体中，阴、阳离子个数比可能相同，也可能不相同，但并不都是11。2下列关于离子键特征的叙述中正确的是()A一种离子对带相反电荷离子的吸引作用与其所处的位置无关，故离子键无方向性B因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na周围吸引一个ClD因为离子键无饱和。</p><p>5、课堂互动 三点剖析 一 离子键 1 离子键的形成 前面我们已经学过 金属元素的电负性小 其原子易失去价电子形成阳离子 非金属元素的电负性较大 其原子易得到电子形成阴离子 当这两种原子相互接近到一定程度时 容易发生电子得失而形成阴 阳离子 阴 阳离子通过静电作用形成稳定化合物 这种阴 阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键 阴 阳离子是形成离子键必不可少的粒子 缺一不可 如MgCl2中含有Mg2 C。</p><p>6、第二单元 离子键 离子晶体 学习要求 学习要点 1 加深对离子键的认识 理解离子键的特点 2 认识几种典型的离子晶体 3 能大致判断离子键的强弱 知道晶格能的概念 了解影响晶格能大小的因素 4 了解晶格能对离子晶体物理性质的影响 5 能运用电子式表达离子化合物的形成过程 1 了解离子键 理解离子键的特点 2 能判断离子键的强弱 知道晶格能的概念 了解影响晶格能大小的因素 3 了解晶格能对离子晶体物。</p><p>7、互动课堂 疏导引导 知识点1 离子键的形成 1 在离子化合物中 当阴 阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时 阴阳离子保持一定的平衡核间距 形成稳定的离子键 整个体系达到能量最低状态 所以离子键形成的实质是阴 阳离子间的静电作用达到平衡 2 离子键的特征 无方向性和饱和性 阴 阳离子是球形对称 在各个方向都可以与带相反电荷的离子发生静电作用 在静电作用能达到的范围内 只要空间条件允许 一个离子可。</p><p>8、主动成长 夯基达标 1 下列性质中 可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 解析 某些分子晶体 如HCl SO3等 也溶于水 故A错 原子晶体 SiO2 SiC等 也具有较高的熔点 故B错 某些分子晶体 HCl SO3 水溶液也能导电 故C错 将化合物加热至熔化状态能导电 该晶体肯定是离子晶体而不会是分子晶体或原子晶体。</p><p>9、课后集训 基础过关 1 下列各指定粒子数目之比不是1 1的是 A Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B NaHCO3晶体中的Na离子和碳酸氢根离子 C 中的质子和中子 D 氯化钠溶液中的钠离子和氯离子 答案 A 2 下列说法中正确的是 A 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B 构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D 含有金属离子的晶体一定是离子。</p><p>10、第二单元离子键离子晶体 Na和Cl的反应 Na和Cl的反应 一 离子键 1 定义 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 成键微粒 阴阳离子 相互作用 静电作用 静电引力和斥力 成键过程 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键 含有离子键的化合物就是离子化合物 哪些物质中含有离子键 1 活泼的金属元素 IA IIA 和活泼的非金属元素 VIA VIIA 形成的化合物。</p><p>11、基础达标 1 下列化合物中 含有极性共价键的离子化合物是 A CaC2 B N2H4 C Na2S2 D NH4NO3 答案 D 2 下列说法不正确的是 A 离子晶体的晶格能越大离子键越强 B 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C 通常阴 阳离子的半径越小 电荷越大 该阴 阳离子组成的离子化合物的晶格能越大 D 拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 解析 选D 离子晶体的晶。</p><p>12、第二单元离子键离子晶体 钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的 你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗 根据元素的金属性和非金属性差异 你知道那些原子之间能形成离子键 一 离子键 NaCl中离子键形成的过程 电子转移 不稳定 1 形成离子键的主要原因 活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子容易发生电子得失 形成相对稳定结构的阴 阳离子 从而产生离子键 2 定义 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 离子键。</p><p>13、专题三 微粒间作用力与物质性质,第二单元 离子键 离子晶体（2）,一、离 子 晶 体,1、定义：,离子间通过离子键结合而成的晶体,（2）、硬度较高，密度较大， 难 压缩，难挥发，熔沸点较高。,（1）、晶体不导电，在熔融状态或水 溶液中导电,不存在单个分子,2、特点：,3、哪些物质属于离子晶体？,强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。,二、离 子 晶 体的空间结构,1、NaCl 型,2、CsCl。</p><p>14、专题3 微粒间作用力与物质的性质,第二单元,离子键 离子晶体,什么是离子键？ 离子键与离子化合物有什么关系？ 如何判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？ 如何用化学用语表示离子化合物？,【温故知新】,1. 离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。,离子键的形成,离子键的形成,2. 离子成键的主要原因：当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距。</p><p>15、第二单元 离子键 离子晶体,电子 转移,NaCl形成的微观过程,Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？,不稳定,相互作用,静电作用,静电引力,静电斥力,异性电荷之间,原子核之间电子之间,（处于平衡状态）,P38,1.定义： 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为 离子键,一、离子键,（1）成键粒子：,阴、阳离子,（3）成键元素（一般情况）：,（2）成键本质：,静电作用（吸引与排。</p><p>16、离,子,键,离子晶体,1,、离子键的定义：,使带相反电荷的,阴、,阳离子结合的相互（静电）作用,思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？,一、离子键的形成,相互作用,静电作用,静电吸引,静电斥力,异性电荷之间,原子核之间,电子之间,（,处,于,平,衡,状,态,）,静电作用指：在离子化合物中，,阴、阳离子之,间的静电引力使阴、阳离子相互。</p>