离子晶体课件

离子晶体课件Tag内容描述：<p>1、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、离子键1.离子键的实质:是静电作用,它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面,当引力与斥力之间达到平衡时,就形成了稳定的离子化合物,它不显电性。2.离子键的特征:没有方向性和饱和性。因此,以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积,使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子,从而达到稳定的目的。</p><p>2、,第四节离子晶体,高二化学备课组唐爱华,.,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,【学案批阅反馈】1、出现的问题:上交份数不全(41份),内容填写不详实,部分学生书写欠规范。2、学案完成较认真的同学:唐健、李文玉、翟慧倩、刘波、滕树龙张强、张倩、王维维、刘霞、王莲英刘宁宁、王璐、宋奎、白如霜、张成梅,.,2Na+Cl2=2NaCl,。</p><p>3、第四节 离子晶体,复习：三种晶体类型与性质的比较,思考： 为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,阴、阳离子通过离子键形成离子晶体 1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 注： （1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 （3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 （4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展,下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2,NaCl晶体结构模型,1.根据小球大小判断哪种代表Na+,Cl-? 2.该结。</p><p>4、知识回顾：三种晶体类型与性质的比较,共价键,范德华力,金属键,原子,分子,金属阳离子和自由电子,很高,很低,差别较大,很大,很小,差别较大,无（硅为半导体）,无,导体,氯化钠晶体,粉末状氯化钠晶体,3.4离子晶体,2Na + Cl2 = 2NaCl,氯化钠的形成过程：,一、离子晶体,1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键,4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。,主页,5、晶胞类型：,（1）氯化钠型晶。</p><p>5、第一节 离子晶体、 分子晶体和原子晶体,第一课时,复习提问：,1、构成物质的微粒有哪些？,原子、分子、离子,2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？,化学键,3、什么叫化学键？,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,4、化学键有哪些主要类型？,5、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别是什么？,晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点 非晶体：无一定外形，无固定熔点,食盐晶体,雪花,金刚石,晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则排列的外部反映。,6.晶体为什么会有规则的几何外形呢?,7.通过预习你知道晶体可以分为哪些类型吗?,离子。</p><p>6、第2课时离子晶体,一,二,三,一,二,三,一,二,三,探究一,探究二,探究一,探究二,探究一,探究二,探究一,探究二,探究一,探究二,探究一,探究二,探究一,探究二,探究一,探究二,探究一,探究二,探究。</p><p>7、第二单元离子键离子晶体,专题3微粒间作用力与物质性质,学习目标定位1.正确理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，会分析晶体的性质。,新。</p><p>8、第四节离子晶体,一、离子晶体1.结构特点：,阳离子,阴离子,离子键,邻近,异电性,2.决定晶体结构的因素：,半径比（r+/r-）,电荷比,离子键,3.常见的离子晶体：,6,8,8,6,8,4,4.物理性质：(1)硬度_____，难于压缩。(2)熔点。</p><p>9、第四节离子晶体,1,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,【学案批阅反馈】1、出现的问题:上交份数不全(41份),内容填写不详实,部分学生书写欠规范。2、学案完成较认真的。</p><p>10、第二单元离子键离子晶体 1 加深对离子键的认识 理解离子键的特点 2 认识几种典型的离子晶体 3 能大致判断离子键的强弱 知道晶格能的概念 了解影响晶格能大小的因素 4 了解晶格能对离子晶体物理性质的影响 5 能运用电。</p><p>11、第四节离子晶体 1 离子晶体的概念由 和 通过 键结合而成的晶体 2 构成离子晶体的微粒是 3 构成离子晶体的微粒之间的作用力 离子晶体 阳离子 阴离子 离子 阳离子 阴离子 离子键 4 离子晶体的结构决定离子晶体结构的重。</p><p>12、课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 考点一 课堂10分钟练习 设计1 考点二 设计2 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第二单元 专题3 一 离子键的形成1 形成过程离子化合物中 阴 阳离子间的使阴 阳离子相互。</p><p>13、第二单元离子键离子晶体 一 离子键 阴 阳离子 静电作用 活泼的金属元素 活泼的非金属元素 阴 阳离子 静电作用 无方向性和饱和性 二 离子晶体1 概念及性质 阴 阳离子 离子键 阴 阳离子 离子键 硬度 熔点 2 晶格能 符。</p><p>14、第二单元离子键离子晶体 专题3微粒间作用力与物质性质 课程标准 1 加深对离子键的认识 理解离子键没有饱和性 没有方向性的特点 2 认识几种典型的离子晶体 3 能大致判断离子键的强弱 了解晶格能的概念 能说明晶格能的。</p><p>15、第四节离子晶体 1 能记住离子键 离子晶体的概念 能说出离子键强弱与性质的关系 2 能记住晶格能的概念和意义 能说出晶格能与晶体性质的关系 一 二 一 离子晶体1 构成离子晶体的粒子离子晶体是由阳离子和阴离子通过离。</p><p>16、第2课时离子晶体 一 二 三 一 二 三 一 二 三 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探。</p><p>17、专题三微粒间作用力与物质性质 第二单元离子键离子晶体 2 一 离子晶体 1 定义 离子间通过离子键结合而成的晶体 2 硬度较高 密度较大 难压缩 难挥发 熔沸点较高 1 晶体不导电 在熔融状态或水溶液中导电 不存在单个分。</p>