南京工业大学物理化学课件

南京工业大学物理化学课件Tag内容描述：<p>1、第七章 电化学,电化学也是物理化学的一个重要组成部分，它是研究电能与化学能之间的相互转化以及转化过程中的有关规律的科学。 根据电化学所包含的内容，可分为三部分来讨论： 第一部分讨论电解质溶液的基本性质和有关理论。 第二部分讨论可逆电池的电动势和有关的一些问题。 第三部分讨论在不可逆情况下，电极上所发生的极化。,7-1 电化学的基本概念和法拉第定律,1、基本概念： 电导体,简称导体 :定义， 分类。</p><p>2、序,化学平衡状态:封闭系统中进行的化学反应都是可逆反应，即反应可以同时向两个方向进行，当反应在一定的条件下进行一定时间之后，正向反应速度与逆向反应速度相等，系统中各物质的数量不再随着时间而改变，只要外界条件不变，反应系统的状态也就不随时间而改变而变化，自发的化学反应总是向着平衡状态的方向变化，达到平衡状态，反应就达到了限度，因而只要找出一定条件下的化学平衡状态，求出平衡组成，那么化学反应的方向和限。</p><p>3、6-1 相 律,一、相、组分、自由度数的概念 1、相与相数 系统中物理性质与化学性质完全均匀的部分称之为相。 系统中所有的相的总数称为相数，以P来表示 相数与相的量无关 (1) 气相时，其相数只有一相。 (2)液相的数目视不同液体间的相互溶解度的不同，可以得出 有几层液体，就有几个相。 (3) 固相，只要系统没有形成固态溶液（又称固溶体），系统中含有几种固体物质，则系统中就有几个固相。 2、组分和组分数： 独立组分，简称组分 ：用来确定平衡系统中各相组成所需要的最少数目的独立物质 组分的数目称为组分数，用C来表示， 组分数的确定。</p><p>4、2020/7/3,物理化学电子教案第四章,2020/7/3,第四章 溶液,4.1 引言,4.2 溶液组成的表示法,4.3 偏摩尔量与化学势,4.4 稀溶液中的两个经验定律,4.5 混合气体中各组分的化学势,4.6 液体混合物,4.7 稀溶液中各组分的化学势,4.8 稀溶液的依数性,4.9 Duhem-Margules公式,4.10 非理想溶液,4.11 分配定律,2020/7/3,4.1 引言。</p><p>5、第九章表面现象 日常自然界中许多现象与界面的特殊性质有关 例如 1 汞在光滑的玻璃上呈球形 在玻璃管中呈凸形 2 水在光滑的玻璃上完全铺展 在玻璃管中上升 呈凹形 3 固体表面会自动吸附其它物质 4 微小液滴更易于蒸。</p><p>6、第一章 气体的PVT性质,1-0 物质的聚集状态 聚集状态 1.定义：物质是由大量的不断流动着的分子、原子、离子等微观粒子聚集而成的，所以物质所表现出来的状态 。 2.产生原因：分子间相互作用力 运动 3.表示方法：气、液、固分别用于g、l、s表示。,11 理想气体的状态方程,一、状态方程 ：联系 p、V、T 之间关系的方程称为状态方程。 二、理想气体状态方程 1. 理想气体状态方程 低压气体定。</p><p>7、1,第八章电解质溶液,ElectrolyteSolution,3,8.1电化学中的基本概念和电解定律,8.2离子的电迁移率和迁移数,8.3电解质溶液的电导,8.4电解质的平均活度和平均活度因子,8.5强电解质溶液理论简介,4,8.1电化学中的基本概念和电解定律,电能化学能,电解,电池,电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。,化学电池（Electrochemica。</p><p>8、2006 年硕士研究生入学考试科目复习大纲 401物理化学复习大纲 第一章气体（8 分） 掌握理想气体状态方程及其应用（分压定律、分体积定律） ； 掌握理想气体的微观模型； 掌握实际气体的压缩因子、液化、临界参数、饱和蒸气压的概念； 理解对应状态原理、了解普遍化压缩因子图； 理解范德华状态方程的两个参数的意义。 第二章热力学第一定律（30 分） 熟练掌握系统、环境、状态、状态函数、过程、途径等热力学基本概念； 理解热力学第一定律的意义（能量守恒） ； 熟练掌握理想气体各种过程的 Q、W、U、H 的计算； 理解恒压热容、恒容热容。</p><p>9、第二章 热力学第一定律及其应用,2.1 热力学概论 化学和化工生产过程中 ,遇到两类问题。第一类问题就是要回答在物理、化学变化中能量的转换和转移问题；第二类问题则是要回答物理和化学变化在指定的条件下的可能性（也就是方向性）及其限度问题。 热力学就是研究热和其他形式的能量之间相互转化的规律，它的主要基础是热力学第一定律和第二定律 热力学第一定律 热力学第二定律 化学热力学的主要内容,2-2 热力学的。</p><p>10、2020/6/4,物理化学电子教案第一章,2020/6/4,第一章热力学第一定律及其应用,1.1热力学概论,1.2热力学第一定律,1.8热化学,1.3准静态过程与可逆过程,1.4焓,1.5热容,1.6热力学第一定律对理想气体的应用,1.7实际气体,2020/6/4,第一章热力学第一定律及其应用,1.9赫斯定律,1.10几种热效应,1.11反应热与温度的关系基尔霍夫定律,1.12绝热反应。</p><p>11、2020/8/10,物理化学电子教案第四章,2020/8/10,第四章 溶液,4.1 引言,4.2 溶液组成的表示法,4.3 偏摩尔量与化学势,4.4 稀溶液中的两个经验定律,4.5 混合气体中各组分的化学势,4.6 液体混合物,4.7 稀溶液中各组分的化学势,4.8 稀溶液的依数性,4.9 Duhem-Margules公式,4.10 非理想溶液,4.11 分配定律,2020/8/10,4.1引言。</p><p>12、2020/9/11,物理化学电子教案第九章,2020/9/11,第九章电解与极化作用,9.1 分解电压,9.2 极化作用,9.3 电解时电极上的反应,9.4 金属的电化学腐蚀与防腐,9.5 化学电源,2020/9/11,9.1 理论分解电压,理论分解电压 使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小电压，在数值上等于该电解池作为可逆电池时的可逆电动势,2020/9/11,分解电压的测定,使用。</p><p>13、,1,第七章电化学,电化学也是物理化学的一个重要组成部分，它是研究电能与化学能之间的相互转化以及转化过程中的有关规律的科学。根据电化学所包含的内容，可分为三部分来讨论：第一部分讨论电解质溶液的基本性质和有关理论。第二部分讨论可逆电池的电动势和有关的一些问题。第三部分讨论在不可逆情况下，电极上所发生的极化。,.,2,7-1电化学的基本概念和法拉第定律,1、基本概念：电导体,简称导体:定义，分类：第。</p><p>14、序 化学平衡状态 封闭系统中进行的化学反应都是可逆反应 即反应可以同时向两个方向进行 当反应在一定的条件下进行一定时间之后 正向反应速度与逆向反应速度相等 系统中各物质的数量不再随着时间而改变 只要外界条件。</p><p>15、04.06.2020,.,1,热力学第一定律单元测验,高分子、化工工艺、制药专业用2007年12月5日,04.06.2020,.,2,第13题,已知25，p下，的rHm=-395.72kJmol-1，则反应的rUm=_788.96KJ/mol____。在一绝热的钢瓶中发生一快速反应，系统的温度和压力均增大，则Q__=___0；W__=___0；U_=___0；H____0。</p>