钠及其化合物

钠及其化合物Tag内容描述：<p>1、第一节 钠及其重要化合物【高考目标导航】考纲导引考点梳理了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。1.钠2.钠的重要化合物3.焰色反应【基础知识梳理】一、钠1.、物理性质颜色硬度导电性密度熔点银白色柔软良好比水小 比煤油大小于1002化学性质还原性(1)跟非金属反应：O2常温4Na+O2=2Na2OCl2：在氯气中燃烧：2Na+Cl2 NaCl(白烟)点燃2Na+O2Na2O2(2)钠与水（滴有酚酞）反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2 现象及解释：(3)钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaClH2 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考。</p><p>2、新课标高考化学专题复习：钠及其化合物导学学案【考纲要求】了解金属钠及其重要化合物的性质及应用。【基础知识梳理】一、 钠1钠的物理性质练习1（江苏理综）下列有关钠的叙述中，错误的是( )A钠的还原性很强 B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体 D钠的质地软，可用小刀切割 练习2（上海综合）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是( )A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处。</p><p>3、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争钠、镁及其化合物A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列叙述不正确的是() 【导学号：37742050】A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4NaO2=2Na2OB4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与H2O反应的离子方程式为NaH2O=NaOHH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀。</p><p>4、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”钠及其化合物单独成册1下列有关钠的叙述中，错误的是()A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠极易和水反应而被还原D钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色解析：选C。钠与水反应时，钠被氧化。2钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是()A过氧化钙的化学式是Ca2O2B1 mol过氧化钠或过氧。</p><p>5、高考的起航点 钠及其化合物复习总提纲一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 = 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。钠和氧气的反应A、实验过程：钠与氧气的反应B、反应原理：2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O4NaOHO2C、注意事项玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂反应开始时，即钠。</p><p>6、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线钠及其化合物基础题组1(2017郑州诊断)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是()A只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析：焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产。</p><p>7、钠及其化合物 专项练习一、选择题1地壳里含量最多的金属元素是 ( )A氧 B铝 C硅 D铁2下列性质中不是所有金属共有的是 ( )A、易导热 B、有金属光泽 C、不透明 D、易与氧气反应3下列关于金属的叙述中正确的是 ( )A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的4下列有关金属元素性质的叙述正确的是 ( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同。</p><p>8、第一节 钠及其重要化合物,三年7考 高考指数: 1.了解钠的主要性质及其用途。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。,一、钠的主要性质及其用途 1.钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：钠、水和煤油的密度大小为： _______________________。 (3)熔点：____________。 (4)硬度：质地_______。,(水)(钠)(煤油),低于100 ,柔软,2.钠的化学性质还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 (2)与水反应 离子方程式：___________________________。,Cl2：_____________________,点燃：___________________,常温：_____________。</p><p>9、第三章 金属及其化合物 第一节 钠和钠的化合物 （第一课时） 绚丽多彩的金属世界 一、切割观察金属钠，了解钠的物理性质 切割后银白色的切面为什么会迅速变暗成为灰 白色？ 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的 金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8)、沸点 (882.9)都较低。 银白色固体，质软，密度比水小，熔沸点低。 思 考 实验探究：金属钠与氧气在加热条件下反应，生产物 还是氧化钠吗？ 现象： 结论： 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色 固体。 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固。</p><p>10、钠及其化合物练习题一选择题1.9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子 C.0.2 mol质子 D.0.2 mol分子2.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2Na2O Na2CO3 NaClA.B. C.=D.=3.下列叙述正确的是 A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们是碱性氧化物B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C.Na2O2应保存于密封干燥带玻璃塞的广口瓶中D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行4.在烧杯中加入水和苯各50ml,将一小粒金属。</p><p>11、考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 第一单元 钠、镁及其化合物 1了解金属钠钠的物理性质质，掌握钠单质钠单质 的化学性质质。 2从原子的核外电电子排布规规律，理解A族元素(单质单质 、化合 物)性质质的相似性和递变递变 性。 3以氢氢氧化钠为钠为 例，了解重要的碱的性质质和用途。了解钠钠的 重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质质、转转化及制法。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 4以Na2O2为为例，理解过过氧化物的性质质。 5焰色反应应的概念及钾钾、钠钠化合物的检验检验 。 6运用原子结结构的知识识分析。</p><p>12、课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）钠及其化合物碱金属（含解析）A组双基题组1(必修1P88T13改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。下列哪种试剂不能将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是()A稀硫酸B澄清石灰水CAgNO3溶液 D酚酞试液【解析】NaCl、Na2CO3与AgNO3反应均生成沉淀。【答案】C2分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐。</p><p>13、课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习 课后限时自测七 钠及其化合物碱金属（含解析）(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()ANa投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应【解析】A项，Na的量较大时，生成的可能是NaAlO2；B项，Na投入含酚酞的水溶液中红色不褪去；D项，Na与酸反应时Na先与酸溶液反应，然后再与H2O反。</p><p>14、第1课时 金属钠及其化合物的性质与应用关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，生成淡黄色固体氧化钠C金属钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠D金属钠的熔点很高解析：选C。钠质地较软、熔点低，钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：选B。氧化还原反应较慢，而酸碱中和反应较快，Na2O2加入后首先与H。</p><p>15、第3课时 镁的提取及应用镁着火时，可用于灭火的物质是()A干冰B氮气 C水 D黄沙解析：选D。镁能与CO2、N2发生反应，镁也能与热水发生反应且放出H2。MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是()AH、NH、Na、NO BOH、NO、K、COCHCO、H、Na、SO DH、Ag、NO、Ca2解析：选A。B项中OH、CO都不能与Mg2大量共存；C项中HCO与H不能大量共存；D项中Ag与MgCl2中的Cl不能大量共存。工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是()空气CO2ArH2N2A BC D解析：选C。镁在加热时和CO2、N2、O2都反应，所以Ar、H2可作为冷却气体。由海水制备无水氯。</p><p>16、第2课时 离子反应基础巩固对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A溶液中只有离子，没有溶质分子 B溶液中只有溶质分子，没有离子C在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D溶液中分子和离子同时存在解析：选D。弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电离出来的少量离子，所以A、B均不正确，D项正确；C项应用“”表示。下列叙述中正确的是()ACaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是。</p>