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第三章 金属及其化合物 第一节 钠和钠的化合物 （第一课时） 绚丽多彩的金属世界 一、切割观察金属钠，了解钠的物理性质 切割后银白色的切面为什么会迅速变暗成为灰 白色？ 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的 金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8)、沸点 (882.9)都较低。 银白色固体，质软，密度比水小，熔沸点低。 思 考 实验探究：金属钠与氧气在加热条件下反应，生产物 还是氧化钠吗？ 现象： 结论： 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色 固体。 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体 ） 点燃 4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 注意：Na与O2反应条件的不同，产 物不同。 二、钠的化学性质 1、与氧气的反应： 2、 钠与水反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然 后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？ 钠与水反应的实验 实验现实验现 象分析原因或结论结论 钠浮在水面上 钠的密度小 钠熔化成小球，有水雾 和火花 反应放热且钠的熔点低 钠在液面上迅速游动 发出嘶嘶响声 有气体放出，推动钠在 水上游动 溶液变为红色 生成碱NaOH 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2 化合价升高，失2e- ，被氧化 化合价降低，得2e-，被还原 还原剂 氧化剂 思考 离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2 利用氧化还原的知识分析该反应中的 氧化剂还原剂,并用双线桥标出电子转 移的方向和数目;并写出该反应的离子 方程式. 钠与水反应的实质是什么？ 1.推断钠与酸溶液反应的现象。 比水与钠反应更加剧烈，可能燃烧或轻 微爆炸 2.钠与碱溶液反应吗？ 实际钠是和水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3.钠与盐反应呢？ 2Na+2H+=2Na+H2遇酸酸优先 实验探究：钠能否将硫酸铜溶液中的 铜置换出来？ 1、在烧杯中加入少量硫酸铜溶液 2、把约一粒米大小的金属钠放入硫酸铜溶液中。 现象 ： 钠浮在水面上,熔成小球,四处游动并发 出嘶嘶响声，产生蓝色沉淀。 总反应的化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 为什么会产生这样的现象呢？ 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 钠的性质小结 银白轻低软，传导热和电。 遇氧产物变，遇氯生白烟。 浮熔游响红，遇水记五点。 遇酸酸优先，遇盐水在前。 为什么将钠保存在煤油中？可以保存在水中吗？为什么将钠保存在煤油中？可以保存在水中吗？ 保存金属钠的试剂必须具备哪些特点？ 1）不与钠反应 2）密度大于钠，能隔绝钠与空气接触 三、钠的存在、保存、制取、用途 ：钠在自然界里没有游离态，只能以
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