难溶电解质的溶解平衡课件

难溶电解质的溶解平衡课件Tag内容描述：<p>1、第四节难溶电解质的溶解平衡,考点一沉淀溶解平衡及应用【核心知识通关】1.沉淀溶解平衡：(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。,(2)沉淀溶解平衡的建立。,=,2.310-3，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A正确；根据氯化银和铬酸银的溶度积常数可知在氯离子和铬酸根离子浓度均为0.001molL-1的条件下开始出现沉淀时银离子的浓度分别为1.8。</p><p>2、第八章 水溶液中的离子平衡,必考内容,第四课时 难溶电解质的溶解平衡,考 纲 解 读,1沉淀溶解平衡 (1)概念 在__________下，当难溶电解质溶于水形成__________时，__________速率和__________速率相等的状态。,考点一 沉淀溶解平衡及应用,一定温度,饱和溶液,沉淀溶解,沉淀生成,(2)溶解平衡的__________,大于 等于 小于,建立,(3)特点,(4)表示 AgCl在水溶液中的电离方程式为______________________。 AgCl的溶解平衡方程式为____________________________。,AgCl=AgCl,2沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因 难溶电解质本身的__________。 溶度积(。</p><p>3、第四节 难溶电解质的溶解平衡,考纲要求：,沉淀溶解平衡及其应用,考点一,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,掌握一个概念 沉淀溶解平衡,二,熟记沉淀溶解平衡的特征,三,掌握4个外界条件对 沉淀溶解平衡的影响,基点小练,四,明晰沉淀溶解平衡的应用,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点(一) 沉淀溶解平衡及其影响因素,题点(二) 沉淀反应的应用,溶度积常数及其应用,考点二,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,掌握2个概念 溶度积和离子积,二,熟记影响Ksp的因素,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点(。</p><p>4、第五节 难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶度积: 一定温度下，难溶饱和电解质溶液中离子 浓度幂的乘积。,一、溶度积,沉淀-溶解平衡：多相平衡,其平衡常数：,沉淀生成：,其反应为：,Pb(NO3)2+2KI PbI2(s)+2KNO3,PbI2(s)在溶液中立即建立多相离子平衡。,难溶强电解质的构型不同，,例1 已知25时BaSO4的溶解度为1.0510-5molkg-1, 试求该温度下BaSO4的标准溶度积常数。 解：,平衡时浓度： s s,BaSO4 为 1-1 型难溶强电解质：,例2 已知 25时，Mg(OH)2 的标准溶度积常数为 5.110-12，计算该温度下 Mg(OH)2的溶解度。 解： Mg(OH)2为 2-1 型难溶。</p><p>5、难溶电解质的溶解平衡,第四节,复习,1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。,2、溶解性是指：___________________________ 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟 ___________________有关。,一种物质溶解在另一种物质中的能力。,物理,溶质、溶剂的性质,物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。,固体物质的溶解度,定义：,注意：,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和。</p><p>6、1.什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,复 习,2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？,蒸发结晶、降温结晶,3.要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？,4.饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,现象:NaCl饱和溶液中析出固体,解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq),加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,?,第四节 难溶电解质的溶解平衡 。</p><p>7、考点研析题组冲关,体验高考演练提升,课时规范训练,对应学生用书P176,饱和溶液,溶解,生成沉淀,溶解平衡,Mg(OH)2,Fe(OH)3,溶解度小,溶解度更小,幂的乘积,温度,c(Mg2)c2(OH),对应学生用书P180。</p><p>8、第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡,公开课课件,新课标人教版选修四化学反应原理,第四节难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）,第三章水溶液中的离子平衡,1、盐类的水解实质：,2、水解规律：,3、影响因素,有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,思考与讨论,(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？,(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,加热浓缩,降温,（3）在饱和。</p><p>9、第8章 水溶液中的离子平衡,第8章 水溶液中的离子平衡,第8章 水溶液中的离子平衡,难溶,微溶,可溶,易溶,沉淀溶解,吸热,沉淀溶解,生成沉淀,沉淀溶解,正向,增大,增大,增大,正向,不变,不变,不变,逆向,增大,减小,不变,逆向,减小,增大,不变,正向,减小,增大,不变,沉淀溶解平衡,大,浓度幂,cm(An)cn(Bm),有,平衡,无,沉淀溶解,不变,吸热,沉淀溶解,增大。</p><p>10、第三章 水溶液中的离子平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡,人教版选修4 化学反应原理,1,学习目标,1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则. 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、 溶解、转化。,2,熟记核心要点,牢记沉淀溶解平衡的2个特征 （1）V(溶解)=v(沉淀)0 （2）固体质量或离子浓度保持不变 掌握溶度积常数不等式 熟记溶度积规则中的3个关系 （1） 溶液不饱和，无沉淀析出 （2） 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 （3） 溶液过饱和，有沉淀析出 掌握沉淀反应的三个应用 （1）沉淀的生成 （2）沉淀的溶解 （3）沉淀的转化,3。</p><p>11、第四节难溶电解质的溶解平衡,【新课导入】),自来水是河水、湖水或者井水经过沉降,除去泥沙,消毒杀菌后得到的,其中含有的钙镁离子比较多,称为硬水。如果直接用硬水洗衣服,浪费肥皂;如果用水壶烧水,溶解在其中的碳酸氢。</p><p>12、第八章水溶液中的离子平衡,第八章水溶液中的离子平衡,饱和溶液,生成沉淀,沉淀溶解平衡,Mg(OH)2,Fe(OH)3,溶解度小,溶解度更小,越大,浓度幂,cm(An)cn(Bm),cm(An)cn(Bm),沉淀,平衡,未饱和,溶解,不变,吸。</p><p>13、难溶电解质的溶解平衡(,探索,发现,1.取饱和NaCl溶液2mL,2.逐滴加入浓盐酸,3.观察,4.说说你的新发现,5.顺便说说你有没有一些困惑？,分享,习得,探索,发现,1. 取饱和NaCl溶液2mL,2. 逐滴加入硝酸银1mL,3. 观察,思考。</p><p>14、第29讲难溶电解质的溶解平衡,第八章水溶液中的离子平衡,考纲要求1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。,探究高考明确考向,考点二溶度积常数及其应用,内容索引,考点一沉。</p><p>15、第4讲难溶电解质的溶解平衡,【2019备考】最新考纲：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。,考点一沉淀的溶解平衡及应用(频数：难度：),1.沉淀溶解平衡,(1。</p>