年高中化学第一

年高中化学第一Tag内容描述：<p>1、第1课时 原电池的工作原理、化学电源知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极解析：选B。锂离子电池可以充电后再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质是把化学能转化成电能，C项正确；锌锰干电池中，Zn失去电子生成Zn2，故做为负极，D项正确。2铜锌原电池(如图)工作时，下。</p><p>2、第1课时 原电池的工作原理、化学电源1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：选C。选项A中ZnMn干电池做负极的是Zn，石墨做电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；选项D中太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它。</p><p>3、第1课时 原电池的工作原理、化学电源基础达标1根据图示，下列判断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH降低B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2解析：选B。题中给出的物质表明，该电池的总反应是2ZnO22H2O=2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应为O22H2O4e=4OH，b中为Zn2e=Zn2。2.用选项中的电极、溶液和如图所示的装置可组成原电池。下列现象或结论正确的是()选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4溶液ZnSO4溶液一段时间后，电极a增加的质量与电极b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4溶液盐桥中阳离子向电。</p><p>4、第1课时 烃的概述和烷烃的性质,第1章 第3节 烃,1.建立烃的分类框架并能够举例说明。 2.通过阅读了解烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 3.能以甲烷为例，理解烷烃的组成、结构和主要化学性质。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、烃的概述及重要烃的物理性质 1.烃的分类,基础知识导学,CnH2n2(n1),CnH2n(n2),CnH2n2(n2),答案,苯环,对二甲苯为 。,2.烷烃、烯烃、炔烃的物理性质 (1)颜色：均为 色物质。 (2)溶解性：都 溶于水，而 溶于苯、乙醚等有机溶剂。 (3)密度：随着碳原子数增多，密度逐渐 。</p><p>5、专题讲座（八）硅单质的精制例1晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3与过量H2在1 0001 100 反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学方程式为____________________。（2）用SiHCl3 与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________________________________________________。反应。</p><p>6、专题讲座(三)胶体的净化渗析1.概念离子和小分子由于很小，可以透过半透膜(由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)，而胶体粒子不能透过，这种使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。2推论渗析实验也能证明胶体粒子比溶液粒子大。3应用通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。例如：(1)提纯Fe(OH)3胶体。由于Fe(OH)3胶体是由饱和FeCl3溶液制成的：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，从该反应可以看出：Fe(OH)3胶体中含有较多的H、Cl，可以用渗析的方法把Cl除去。具体。</p><p>7、专题讲座（十）金属与硫酸和硝酸反应的计算1.反应通式MH2SO4（浓）M（SO4）n还原产物H2O3M4xHNO3（稀）=3M（NO3）xxNO2xH2OM2xHNO3（浓）=M（NO3）xxNO2xH2Ox为金属的化合价。由以上两通式可以看出，稀硝酸与金属反应时，显示氧化性的硝酸占总量的；浓硝酸与金属反应时，显示氧化性的硝酸占总量的。2.还原产物浓硫酸SO2浓硝酸NO2稀硝酸NO（HNO3越稀，还原产物的价态越低，如Zn和很稀的HNO3反应，还原产物可能是NH4NO3）。3.溶液中的酸（1）起氧化性作用的酸转化为气体（NO、NO2、SO2等），起氧化性作用的酸的物质的量等于生成气体的物质的。</p><p>8、专题讲座(五)氧化还原反应的简单计算在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数。电子得失守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算，电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的数目，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。。</p><p>9、专题讲座(七)有关Al(OH)3沉淀的图象分析1相关图象(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为31。(2)向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量。生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为13。(3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。(4)向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量。由上面的四个图象可以看出，有关Al(OH)3沉淀的图象分两个阶段，在这两个阶段中，滴加试剂的物质的量之比为31或13。2滴加过程中铝元素存在形式的分析(1)向1 L 1 molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶。</p><p>10、专题讲座(六)物质的量应用于化学方程式的计算步骤和类型1化学计算的基本步骤2有关化学方程式的计算的三个等式关系各物质的化学计量数之比各物质的物质的量之比各粒子的粒子数之比相同条件下的气体的体积之比。例如：2Na2H2O=2NaOHH2223 g 2 mol 2 mol 22.4 Lm(Na) n(H2O) n(NaOH) V(H2)则有单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。3过量计算(1)过量计算是指题干给出几种物质的有关量，不知按照哪种物质的有关量进行计算的情景。(2)过量计算一般先估算，初步。</p><p>11、专题讲座（九）氮的氧化物溶于水的计算规律1.原理相关化学方程式：总反应式2.氮的氧化物溶于水的可能情况序号气体反应剩余气体NO2NONO2NONONO2O241无41O241先后NONOO243无43NO43O23.特别注意（1）氮的氧化物与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体可能是O2，也可能是NO，但不可能是NO2，因为NO2又会与水反应生成NO。（2）对于连续发生的化学反应，可用化学方程式叠加的反应而得到复合反应，解决问题更简便。练习1.将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为。</p><p>12、化学计量在实验中的应用(建议用时：45分钟)1关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是() A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均要求的3从1 molL1 NaOH溶液2 L中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A浓度为0.1 molL1B浓度。</p><p>13、化学计量在实验中的应用(建议用时：45分钟)1下列说法正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC273 、1.01105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L2下列说法中正确的是()A标准状况下，1 mol SO3的体积是22.4 LB1 mol任何气体体积均为22.4 LC在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体的总体积约为22.4 LD通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L3下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个。</p><p>14、章末复习课一、碳的多样性图中标号所代表的反应方程式为2CO2(少量)2COCO2(足量)CO22COO22CO23COFe2O32Fe3CO2CCO22CO2MgCO22MgOCCO22NaOH=Na2CO3H2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2OCO2NaOH=NaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O或NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O二、氮及其化合物转化的主线N2NH3NONO2HNO3NH4NO3图中标号所代表的反应方程式为N23H22NH3N2O22NO4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NOHNO3NH3=NH4NO33Cu8HNO。</p><p>15、章末复习课一、硅及其化合物之间的相互转化图中标号所代表的化学方程式为SiO2SiO22CSiO2Si2COSi2F2SiF4SiO2CaCO3CaSiO3CO2或SiO2CaOCaSiO3SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2或2NaOHSiO2=Na2SiO3H2OSi2NaOHH2O=Na2SiO32H24HFSiO2=SiF42H2O二、铝及其化合物之间的相互转化图中标号所代表的化学方程式为4Al3O22Al2O32Al3SAl2S32Al3Cl22AlCl3或2Al6HCl=2AlCl33H22Al2O34Al3O2Al2O36HCl=2AlCl33H2OAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl或AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClAl(OH)33HCl=AlCl33H2OAl2O32NaOH3H2。</p>