溶液的浓度

溶液的浓度Tag内容描述：<p>1、课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数 知识与技能 认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质 质量分数的简单计 算。 过程与方法 初步学会配制一定溶质质 量分数的溶液。 情感、态度与价值观 通过质 量分数的计算，引导学生查看商品的标签 ，认识 化学在生 活中的意义。 重点 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的 计算。 投影仪及相关图片、实验 用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒 、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。 一、新课导入 师：上一节我们学习了饱和溶液与不。</p><p>2、课题3 溶液的浓度 例：(2016宜宾)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是( ) A随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 Bt2 时，把50 g a放入50 g水中，可得到100 g a 的饱和溶液 C将t2 时等质量的a、b饱和溶液降温到t1 ，析出晶体的质量a大 于b Dt1 时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 错因分析：容易错选D，t1 ，a、c的溶解度相等，则a、c的饱和溶液 的溶质质量分数相等。a、c的任一溶液溶质质量分数不一定相等。 解析：t2 时，50 g水中最多只能溶解25 g a，得到75 g a的饱和溶液， B错误；a的溶解。</p><p>3、溶液的浓度教学反思瓜州县三道沟镇初级中学 石玉君溶液的浓度这节课以“中国死海”情景引入教学，目的是激发学生学习本节知识的兴趣。本节主要是以学生的自学与交流为主，老师的讲解、纠正为辅，把课堂交给学生来完成的。虽然所用时间较多，但效果还是比较理想的，同时，学生小组的讨论也更为重要，比老师直接灌输影响要更深刻，更容易接受，更容易激发学生的求知欲。教材中引入的溶质质。</p><p>4、课题3 溶液的浓度第二课时配制一定溶质质量分数的溶液【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验准备】1. 有关溶质质量分数的计算公式（1）溶质的质量分数=100%。其中溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积溶液密度（2）溶质质量溶液质量溶质的质量分数。2.有关溶液的稀释计算依据加水稀释前后溶质的质量不变。3.用固体和水配制常用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙等。4.用浓溶液和水配制常用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等。【实验步骤】1.配制质量。</p><p>5、第九单元 课题3 溶液的浓度（1）九（ ）班 姓名： 学号： 第 小组 号【学习目标】1、掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数2、能进行溶质质量分数的简单计算【温故而知新】1、溶液是由 和 组成，溶液质量= 质量 + 质量 。2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。3、20，NaCl的溶解度为36g，是指 ，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。【新课学习】一、溶质的质量分数1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。 根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺。</p><p>6、课题3 溶液的浓度第一课时【学习目标】1.了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的 方法之一；会进行简单的溶质的质量分数的计算； 2.通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式；联系相关的食盐和问题进行有关的计算；3.感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。【学习重点】正确理解溶质的质量分数及其简单计算。【学习难点】能够灵活运用溶质的质量分数来进行相关的计算。学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一溶质质量分数1溶质质量分数是指溶液中________与________之比。2计。</p><p>7、溶液的浓度导学案学习目标：1、掌握溶质质量分数的定义及计算公式，学会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算 。2、学会能进行有关溶质的质量分数的简单计算。一、温故而知新1、溶液的质量等于________和_______的质量之和；硫酸铜溶液：溶质是_____溶剂是__________220，NaCl的溶解度为36g，是指__________________________________________。此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 ________________二、自主学习 根据课前预习的情况，将下列问题在组内与其他同学进行交流（1）、判断溶液浓度的方法有哪些？（2）、结合溶液的概。</p><p>8、九年级化学第九单元溶液导学稿（NO.4）执笔： 审核：化学备课组 课题：9.3.1溶液的浓度 课型：新授 执行时间：学习目标：1记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算（重点，难点）学习过程：一、 知识回顾1溶液的质量等于 和 的质量之和；溶液的体积 溶质和溶剂的体积之和。220，NaCl的溶解度为36g，是指 。此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 二、教材预习1、3个颜色深浅不一的硫酸铜溶液，让学生判断浓度大小。这是根据什么？两杯糖水 如何判断浓度大小。</p><p>9、A代表密度(20)g/cm3B代表NaOH的质量分数g/100g溶液. C代表摩尔浓度(mol/L) ABCABC1.0000.1590.03931.27024.6457.8241.0050.6020.1511.27525.108.0001.0101.0450.2641.28025.568.1781.0151.490.3781.28526.028.3571.0201.940.4941.29026.488.05391.0252.390.6111.29526.948.7221.0302.840.7311.30027.418.9061.0353.290.8511.30527.879.0921.0403.7450.9711.31028.339.2781.0454.201.0971.31528.809.4661.0504。</p><p>10、课题3 溶液的浓度（二）导学案一、学习目标 1、能记住溶质的质量分数的公式；2、知道溶液的稀释与增浓的方法及有关的简单的计算，明白在一定温度下不能配制任意浓度的溶液；（重点）3、会运用溶质的质量分数的公式进行溶液与化学方程式的简单计算。（难点）二、学习过程 ( )的质量（一）导学预习( )的质量1.溶质的质量分数= 100%溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数2.小明家里要配制500g溶质质量分数为10%的KNO3溶液来作无土栽培的营养液，需要 KNO3 g和水 g。3.在实际应用中，小明常常要将溶液进行稀释与增浓，那如何减少和增加溶液的浓度。</p><p>11、课题3 溶液的浓度【基础达标】1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL2.向100 g 10NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5 B.20% C.22.5 D.253.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( )A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( )A.30 的不饱和溶液B.30 的饱和溶液C.90 的不饱和溶液D.90 的。</p><p>12、课题3 溶液的浓度 【考点精讲】溶质的质量分数=溶液的质量= + 溶质的质量= = - 1cm3 = 1ml 1 L = 1000 ml【典例精练】1.配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2（05南京10）在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4左 右的碳酸氢钠溶液。配制200g 4的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为 ( )A4 g B8 g C192 g D200 g3（08南京10）常温下，在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 （ ）A15 20 C25 D3334.要配。</p><p>13、课题3 溶液的浓度【基础达标】1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL2.向100 g 10NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5 B.20% C.22.5 D.253.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( )A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( )A.30 的不饱和溶液B.30 的饱和溶液C.90 的不饱和溶液D.90 的。</p><p>14、课题3 溶液的浓度第一课时【学习目标】1.了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的 方法之一；会进行简单的溶质的质量分数的计算； 2.通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式；联系相关的食盐和问题进行有关的计算；3.感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。【学习重点】正确理解溶质的质量分数及其简单计算。【学习难点】能够灵活运用溶质的质量分数来进行相关的计算。学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一溶质质量分数1溶质质量分数是指溶液中________与________之比。2计。</p><p>15、课题3 溶液的浓度【教学目标】知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数和简单计算。2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。3.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。过程与方法1.掌握分析问题、解决问题的方法。2.能找准各量的关系。情感、态度与价值观通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。 【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤。2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。</p>