九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度9.3.1溶质的质量分数及其计算同步练习新版新人教版.doc

课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及其计算知能演练提升能力提升1.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4 gB.8 gC.192 gD.200 g2.下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%3.用质量分数为98%(密度为1.84 gmL-1)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 gmL-1),稀释时需用水的体积约为()A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL4.(2017广东中考)如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是()A.当温度为10 时,物质溶解度关系为B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10 时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22 时,(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%5.20 时,对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为。(2)加入10 g食盐后,溶质的质量分数为。(3)增加10 g食盐和10 g水后,溶质的质量分数为。(4)加入100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为。6.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)。(2)小明参照上图在20 时进行了如下实验。小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)。D溶液中溶质的质量分数是。探究创新7.H7N9型禽流感是一种新型禽流感。卫生部呼吁民众采取预防措施,并在出现流感症状后及时去医院就诊。(1)消毒是预防H7N9型禽流感的重要措施之一。某机场要用4 500 g溶质的质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒,则需要用 g溶质的质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。(2)H7N9型禽流感病毒呈多颗粒形状,其中球形直径为0.080.12 m,带有病毒的飞沫直径一般为110 m。常用的三种口罩过滤孔径如下:普通16层纱布口罩在100 m左右;单层无纺布口罩在10 m左右;N95专业口罩在0.1 m左右。上述口罩在防控H7N9型禽流感中更有效的是(填序号)。口罩的作用是过滤,由此你对过滤有何新的认识?。答案：1.B根据公式:溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,可计算出需要碳酸氢钠的质量为200 g4%=8 g。2.D3.B根据稀释前后溶质的质量不变,设稀释时需用浓硫酸的质量为x,则x98%=500 mL1.14 gmL-120%,求得x116.3 g,稀释时需加水的体积为500 mL1.14 gmL-1-116.3 g1 gmL-1=453.7 mL。4.D通过溶解度曲线图可得出,10 时溶解度由大到小的顺序为,A项正确;NH4H2PO4的溶解度受温度的影响较大,NaCl的溶解度受温度的影响较小,除去NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质可用冷却热饱和溶液的方法,B项正确;NH4H2PO4的溶解度随温度的升高而增大,Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小,所以升温到30 ,有晶体析出的是Ce2(SO4)3,C项正确;22 时,(NH4)2HPO4的溶解度约为70 g,其饱和溶液的质量分数=70 g100 g+70 g100%41.2%,D项错误。5.解析 (1)蒸发10 g水,溶质的质量保持不变,则溶质的质量分数=100 g5%100 g-10 g100%5.6%。(2)加入10 g NaCl后,溶质增加10 g,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数=100 g5%+10 g100 g+10 g100%13.6%。(3)加入10 g NaCl和10 g水后,溶质和溶剂的质量分别增加10 g、10 g,则溶质的质量分数=100 g5%+10 g100 g+10 g+10 g100%=12.5%。(4)加入100 g 15%的NaCl溶液后,溶质的质量分数=100 g5%+100 g15%200 g100%=10%。答案 (1)5.6%(2)13.6%(3)12.5%(4)10%6.解析 本题考查溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化的相关知识。观察曲线图可知,20 时,KNO3的溶解度是31.6 g,KNO3的溶解度随温度的升高而增大。结合实验图和溶解度曲线可知,20 时,100 g 水中最多溶解KNO3 31.6 g,第一次加入了20 g KNO3,显然A是不饱和溶液;A中又加入20 g KNO3后,得到的B溶液中有8.4 g固体剩余,为饱和溶液;B到C的过程中加热到50 ,而50 时KNO3的溶解度为85.5 g,现在溶液中仅仅有40 g溶质,所以C是不饱和溶液;C到D的过程中又加入了20 g KNO3,但仍没有达到85.5 g,所以D也是不饱和溶液;E降温到20 ,此时已加入KNO3 60 g,而该温度下最多只能溶解31.6 g KNO3,有28.4 g晶体析出,为饱和溶液。D为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数为60 g160 g100%=37.5%。答案 (1)20 时,KNO3的溶解度是31.6 g(其他合理答案也可)(2)固体部分溶解ACD37.5%7.解析 (1)设需溶质的质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,4 500 g2%=x15%,x=600 g。(2)普通16层纱布口罩和单层无纺布口罩的孔径太大,不能有效