溶液的配制和分析

溶液的配制和分析Tag内容描述：<p>1、专题一 化学家眼中的物质世界 编写：高邮中学 张国辉 审稿：第一中学 王万全第二单元 研究物质的实验方法溶液的配制及分析（第2课时）【学习目标】1、学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、能解决物质的量浓度溶液的配制的误差分析。【学习重难点】物质的量浓度溶液的配制【学习过程】课前预习阅读教材P23-25。1、使用托盘天平有哪些注意事项？2、某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 。</p><p>2、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费扬州市高中化学公开课课题：溶液的配制与分析主备：高一化学组主讲：吴娟地点：高一（）班【引入】物质的量浓度与初中我们所学习过的质量分数一样都是用来表示溶液组成的【思考】下列操作能得到0.1mol/L Na2CO3溶液的是A.向水中加入0.1mol Na2CO3B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中C.1.06g Na2CO3溶于98.94g水中D.1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液【过渡】这样的一定浓度的溶液如何来配制呢？【回忆】初中学习过的一定质量分数溶液的配制配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪。</p><p>3、物质的量浓度知识回顾：在初中阶段，我们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示？质量分数（）=_________________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。一、物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 符号:C（B）数学表达式：C（B）=n(B)/V 常用单位：mol/L（或 molL-1）二、计算（一）、基本量的换算(按公式计算）1、求物质的量浓度 c （1）将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。（2）把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，。</p><p>4、课时分层训练,考点一,考点二,课堂小结,专项突破,考点1 | 两种溶液浓度的有关计算,单位体积,物质的量,溶质,溶液,100 g溶剂,刻度线,是否漏液,不能,不能,不能,5.9,4.1,托盘天平,30.0,烧杯,冷却至室温后,500 mL容量瓶,23,注入容量瓶,12 cm,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,40.0,160,40.0,烧杯,量筒,玻璃棒。</p><p>5、活动与探究,请大家分组合作，自编题目，要求从微粒数出发，求物质的量浓度。,物质的量浓度的配制,目 录,1 配制溶液的试验仪器,2 配制溶液的步骤,3 溶液配制的误差分析,1 配制溶液的试验仪器,3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）,量筒,胶头滴管,容量瓶,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,1 配制溶液的试验仪器,2 配制溶液的步骤,配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,1、计算,2、称量,用托盘天平称量,m (NaCl) =0.1L0.1 mol/L106 g/mol = 1.06g,3. 溶解,注意事项：应在烧杯中溶解， 不能在容量瓶中溶解。,4. 转移,。</p><p>6、溶液的配制及分析,酒后驾驶属于重大交通违法行为！ 醉酒驾驶属于违反“危害公共安全罪”行为！,根据中华人民共和国道路交通安全法规定：车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100ml，小于80mg/100ml属于饮酒后驾车;醉酒驾车是指车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100ml的驾驶行为。,如何配制100g10%的NaCl溶液？,你知道吗？,实验方案：称量10.0gNaCl固体放在烧杯中加90.0ml(90.0克)水完全溶解。,实验室准确配制100ml 0.100molL-1的Na2CO3溶液时需要解决的关键问题是什么？（提示：从物质的量浓度的数学表达式来考虑。</p>