溶液的配制与标定

溶液的配制与标定Tag内容描述：<p>1、0.1mol/L碘 标 准溶液 （ 0.05mol/L I2）的配制 与 标 定 1 一、 目的要求 掌握 碘标 准溶液的配制 与标 定 方法； 熟悉淀粉指示 剂 指示 终 点的原理 及方法； 了解 间 接 碘 量法的操作 过 程及 注意事 项 。 2 二、 实验 原理 25 时 100ml水能溶解 0.0035g碘。除了很小 的溶解度，水溶液中碘 还 具有可 观 的蒸气 压 ，因此操作 时 由于碘 挥发 会引起 浓 度的稍微 降低。故碘 标 准溶液多采用 间 接法配制。 通 过 将碘溶解于碘化 钾 的水溶液中可以克服 上述两个困 难 。碘化 钾 的水溶液 浓 度越高， 碘的溶解度越大。碘溶解度增加。</p><p>2、一、实验目的 1、学习常用溶液的配制方法； 2、学习容量瓶和移液管的使用； 3、练习差减法称量； 4、学习酸式滴定管的使用； 5、学习指示剂的原理和使用； 6、学会盐酸配制和标定。 实验五 盐酸溶液的配制与标定 二、实验原理 （一）、一般溶液的配制 1、直接水溶法 易溶不水解物：NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等 托盘天平称重(烧杯），少量水溶解（量筒）蒸馏水稀释。 2、介质水溶法 易水解固体试剂：FeCl3、SbCl3、BiCl3等 托盘称重烧杯适量酸（碱）溶液蒸馏水（量筒）稀释。 I2烧杯+KI适量溶解后稀释 3、 稀释法：配稀酸如 H2SO4、HNO3、H。</p><p>3、NaOH 溶液的配制及标定 食醋中总酸度的测定 （一）实验目的（一）实验目的 1. 学会 NaOH 标准溶液的配制与标定方法； 2. 学会容量瓶和移液管的正确使用。 3. 学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 （二）实验原理（二）实验原理 NaOHNaOH容易吸收容易吸收COCO 2 2 ，因而，因而标准溶液用标准溶液用间接法间接法配制。配制。 标定标定NaOHNaOH 标准溶液的基准物质有草酸（标准溶液的基准物质有草酸（HH 2 2C C2 2 OO 4 4 2H2H 2 2 OO ）。 2NaOH + HH 2 2C C2 2 OO 4 4 = Na2 C C2 2 OO 4 4 + 2H2O 化学计量点化学计量点: : pH 8.4; 指示剂。</p><p>4、硫代硫酸钠溶液的配制与标定和水中溶解氧（DO）的测定实验预习与报告要求需做两份实验报告：1.硫代硫酸钠溶液的配制与标定2.水中溶解氧（DO）的测定预习范围：p132-134：实验九和 p146-148：实验十五Part I 碘量法；p30：试剂的配制与合理取用p43：减量法称量K2Cr2O7p35：碱式滴定管的操作及注意事项。以及各实验中需注意的事项（可参考本实验书中内容及无机及分析化学课本中相关碘量法测定的原理部分）。预算称量基准物的范围依据与过程事先写好；实验记录表事先拟好（计算公式要事先写到表中）。思考题（事先全解好）p134：（1）（2）（。</p><p>5、实验十一 高锰酸钾溶液的配制和标定姓名 系 化学工程与工艺 班级29040901学号2904090107日期2011年10月26日一、实验目的（略）二、实验原理市售的KMnO4常含有杂质，如氯化物、硫酸盐和硝酸盐等。另外由于KMnO4的氧化性很强，稳定性不高，在生产、贮存及配制成溶液的过程中，易于其他还原性物质作用，见光分解等原因，KMnO4 不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。配置和保存KMnO4溶液应呈中性，不含MnO2，这样浓度能够较稳定，放置数月后浓度大约降低0.5%。KMnO4溶液必须定期标定。标定KMnO4溶液的基准试剂有H2C2O42H2O、Na2C2O4、As2O3。</p><p>6、有限公司标 准 操 作 规 程题 目高氯酸滴定液（0.1mol/L）配制与标定操作规程编 号版本号共 3 页SOP-QC-745A第 1 页制订人审核人批准人生效日期制订日期审核日期批准日期颁发部门质管部分发部门质管部1 目 的 规范高氯酸滴定液（0.1mol/L）配制与标定的操作规程，保证实验结果准确。2 适用范围 高氯酸滴定液（0.1mol/L）的配制、标定与复标。3 责 任 者 质管部QC检验人员。4 内 容4.1 误差要求名 称法 定 标 准标定标定份数3份，相对偏差0.1%复标复标份数3份，相对偏差0.1%标定、复标两者的相对偏差0.15%滴定液浓度标定值应与名义值一致，。</p><p>7、高锰酸钾标准溶液的配制与标定一、【实验目的与要求】1.熟悉高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。2.掌握用 Na2C2O4 作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及滴定条件。3.通过实验加深对氧化还原反应的特点和认识。二、【实验原理】市售的KMnO4常含有少量杂质，如硝酸盐、硫酸盐或氯化物等。KMnO4的氧化能力强，易和水中的有机物、空气中的尘埃及氨等还原性物质作用，并能自行分解，见光则分解得更快。因此采用间接法配制KMnO4标准溶液。标定KMnO4的基准物质有很多，如H2C2O42H2O、Na2C2O4 、纯金属铁丝、As2O3和(NH4)2FeSO46H2O等。</p><p>8、EDTA溶液的配制与标定实验时间：2014.04.04 报告人：武伟一、 实验目的1. 掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。2. 学会判断配位滴定的终点3. 了解缓冲溶液的作用二、 实验原理EDTA，中文名乙二胺四乙酸能与大多数金属离子形成1:1的稳定配合物，因此可以在一定的酸度下，用含有这些金属离子的基准物和适当的指示剂来标定EDTA的浓度。配位滴定过程中通常用的配位剂是乙二胺四乙酸的二钠盐，其水溶液的 pH为4.5左右，若 pH偏低，应该用氢氧化钠溶液中和到 pH=5左右，避免溶液配制后有乙二胺四乙酸析出。缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要。</p><p>9、实验13 EDTA溶液的配制与标定（二甲酚橙法）一、实验目的1、 了解EDTA标液的配制和标定原理；2、 掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验原理1、 EDTA：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用标定法制备EDTA标准溶液。标定EDTA的基准物质有纯的金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物。某些。</p><p>10、质量体系文件作业指导书 Q/YT.ZY.8.202-2008 第 7 页 共 7 页滴定液的配制与标定一、本规程所用水，除另有规定外，均指纯化水或重蒸馏水。二、“精密称定”系指称取重量应准确至所取重量的千分之一；“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精密度要求；“量取”系指可用量筒或按照量取体积的有效数位选用量具；取用量为“约”若干时，系指取用量不超过规定量的10；称取，除另有规定外，指准确到0.1g三、恒重，除另有规定外，系指供试品连续两次干燥或灼烧后称重的差异在0.3mg以下；干燥至恒重的第二次及以后各。</p><p>11、四川美嘉龙生物科技有限公司碘量法的滴定液的配制和标定碘量法常用的滴定液有碘滴定液和硫代硫酸钠滴定液1.碘滴定液（0.05mol/L）的配制和标定配制：取碘13.0g，加碘化钾36g与水50ml溶解后，加盐酸3滴与水适量使成1000ml，摇匀，用垂熔玻璃滤器滤过。（如没有垂熔玻璃滤器可将脱脂棉放置于玻璃漏斗中替代）配制时加入大量碘化钾是为了克服碘在水中溶解度小的缺点，因为碘与碘化钾反应能形成可溶性的KI32-，使碘的溶解度增加。形成KI32-后，碘的氧化性并不改变，并且还可降低碘的挥发性。加入盐酸的作用是去除碘中微量碘酸盐杂质防止碘在碱。</p><p>12、标准溶液的配制与标定,NaOH标准溶液的配置和标定,配置方法 称取100g氢氧化钠，溶于100 ml水中，摇匀。注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清凉，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清夜，注入1000 ml无CO2的水中，摇匀。 CNaOH mol/L V NaOH饱和溶液ml 1 52 0.5 26 0.1 5,标定方法 称取下述规定量的于105110 。C烘至质量恒定的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无CO2水中，加2滴酚酞指示液（10g/L）,用配制好的NaOH溶液，滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。计算NaOH溶液的浓度。 CNaOH mol/L m基准邻苯二甲酸氢钾 g 无。</p>