溶液中离子浓度大小

溶液中离子浓度大小Tag内容描述：<p>1、溶液中微粒浓度大小的比较溶液中微粒浓度大小的比较 北京北京/ /卢娟卢娟 卢有祥卢有祥 在最近七年的高考中，有关溶液中微粒浓度大小比较的题目频繁出现，就是因为这类试 题综合考查物质的量浓度、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡及物料守 恒等知识，是考查学生分析、综合能力的好题。现就这类题目的解题思路和方法归纳如下： 一准备知识准备知识 1 1离子电荷守恒：离子电荷守恒： 在电解质溶液中，阴、阳离子所带的正、负电荷总数应该相等即电解质溶液对外不显电 性。如在 NaHCO3溶液中，存在有 Na+、H+、CO32-、HCO3-。</p><p>2、一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3H2O NH4+OH-，H2O H+OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)。多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS- S2-+H+，H2O H+OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )c(H+)c(HS-)c(OH-)。2.水解。</p><p>3、碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较NaHCO3溶液中c（H+）和c（CO32-）大小比较有分歧，最常见的观点有两种： 1c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）c(CO32-)2c（Na+）c（HCO3-）c（OH-） c(CO32-)c（H+）持观点为1的认为：在碳酸氢钠溶液中每电离1mol HCO3-，便产生1mol CO32-和1mol H+，在这个基础上再考虑水的电离，而每1mol水的电离便产生1mol H+和1mol OH-因此必有c(H+)c(CO32-)；持观点2的认为：由于NaHCO3的水解而使溶液呈碱性，而碱性越强则c（H+）的值越小，而c(CO32-)的值则会越大，因此必有c(CO32-) c（H+）；仔细分析这两种观点可。</p><p>4、弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小的判断勤能补拙是良策，一分辛劳一分才【学习目标】 1、掌握弱电解质的电离平衡2、了解影响电离平衡的因素3、溶液中离子浓度大小顺序比较4、离子浓度的电荷守恒，物料守恒【学习重点】 1、掌握弱电解质的电离平衡及影响因素2、溶液中离子浓度大小顺序比【学习过程】一、弱电解质的电离1、【问题讨论】如何证明CH3COOH是弱电解质？选用下列试剂：甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸钠晶体、烧碱、蒸馏水等，设计两种方法证明醋酸是一种弱电解质。2、典型例题【例1】用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分。</p><p>5、桃源九中高二化学备课组,化学选修4多媒体课堂,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,专题 溶液中离子浓度大小的判断,(1)弱电解质只有微弱电离： 如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 如H2S溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。,一、基本知识及有关规律,1紧抓两个“微弱”：,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH),c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),弱根离子的水解是微弱的： 如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺。</p><p>6、桃源九中高二化学备课组,化学选修4多媒体课堂,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,专题 溶液中离子浓度大小的判断,(1)弱电解质只有微弱电离： 如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 如H2S溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。,一、基本知识及有关规律,1紧抓两个“微弱”：,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH),c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),弱根离子的水解是微弱的： 如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺。</p><p>7、溶液中粒子浓度 大小的比较,【必需的知识储备】,1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+ 和OH-， H2O H+OH-。,在25（常温）时，纯水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。,【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用， 使水的电离程度 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到 作用，使水的电离程度 。,抑制,减小,促进,增大,2盐类的水解 强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性； 溶液中存在哪些电离及电离平衡？ 试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：,酸性,使溶液中：c(H+)c(OH) 。</p><p>8、______________________________________________________________________________________________________________ 溶液中离子浓度大小的比较教学案例 一：教学内容分析 本课时的教学是高二化学选修4化学。</p><p>9、溶液中离子浓度 大小的比较中,如：CH3COONa溶液中存在如下关系：,C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H+),2. 水解平衡理论:,弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。 发生水解的弱离子及水解产生的微粒也是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。,二 . 把握三大守恒，明确等量关系,1. 电荷守恒： 电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总。</p><p>10、B,点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）（一级电离离子）（二级电离离子）（水电离出的另一离子） 点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）（电离得到的酸跟离子）,方法提练（怎么做）,溶液中离子浓度大小比较的解题步骤： 1、先确定溶质的名称 2、再确定各溶质的浓度关系 3、分析电离。</p>