公开课【专题】溶液中离子浓度大小的比较

1、溶液中离子浓度 大小的比较中,如：CH3COONa溶液中存在如下关系：,C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H+),2. 水解平衡理论:,弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。 发生水解的弱离子及水解产生的微粒也是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。,二 . 把握三大守恒，明确等量关系,1. 电荷守恒： 电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。,如：NH4Cl溶液：,C(NH4+) + C(H+) C(Cl-) + C(OH-),练习：Na2CO3溶液中的

2、电荷守恒？,2. 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,如：NH4Cl溶液：,(Cl-) (NH4+) + (NH3H2O),练习：Na2CO3溶液中的物料守恒？,3. 质子守恒（水的电离守恒）： 电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。 -即水电离出来的氢离子和氢氧根离子总是相等,如：NH4Cl溶液：,c(H+) c(OH-) + c(NH3H2O),练习：Na2CO3溶液中的质子守恒？,训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训

3、练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),训练3写出0.1moL/L的 Na2S 溶液中粒子浓度关系 大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-

4、) +2c(S2-), C(Na+) = C(HS-) + C(H2S) + C(S2-),C(Na+)C(S2-)C(OH- )C(HS-)C(H+),C(OH-) = C(H+) + 2C(H2S) + C(HS-),【方法规律总结】 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,1.溶液中离子要找全,2.分清离子浓度和电荷浓度,1.某元素守恒,2. 弄清某些元素的去向,1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目；,2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目,三、理清一条思路，掌握分析方法,四、常见题型和对策,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：

5、 Ac(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Bc(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) Cc(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Dc(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,( A ),（2）弱碱溶液：,( ),【例】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的： A c(OH-) c(H+) Bc(NH3H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L Cc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) Dc(OH-) =c(NH4+)+c(H+),（3）强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是： Ac

6、(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) Cc(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) Dc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子） C(水解离子）,（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(

7、S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S),(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ： Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-)

8、 =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是： NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2 CO3 NH3.H2O,【规律】 1、水解的盐双水解的盐 2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大,（6）不同物质同种离子浓度比较型,对于溶质单一型的溶液， 若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离， 若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。,解题方法小结：,7

9、. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）： C和等体积混合后的溶液： c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O) D 和等体积混合后的溶液： c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+),B,8(2012江苏12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ) A 点所示溶液中：c(CH3COO) + c(OH) c(CH3COOH) + c(H) B 点所示溶液中：c(Na) c(CH3C

10、OOH) + c(CH3COO) C 点所示溶液中：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) D 滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH),D,7 2014安徽卷 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S) BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O4-)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO32-)c(OH) DCH3COONa和CaCl2混合溶液： c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)

11、,B,9(2012重庆11)向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3) Bx=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42) Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(H2CO3) Dc(Na+)c(H+) c(N3-)c(OH-) B. HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-与CO2含相等电子数,(

12、 B ),三、考点训练,关于小苏打水溶液的表述正确的是： Ac (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) Bc(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-) CHCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-， HCO3- H+ + CO32- H2O H +OH-,AD,三、考点训练,5. 已知某温度下0.1mol/L的某酸式盐NaHB溶液中c(H+) c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 HB-的水解程度小于HB的电离程度； c(Na+)=0.1mol/Lc(B2

13、-); 溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ,( A ),三、考点训练,【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,两种物质混合不反应：,A B,【例8】100 mL 0.1 mo

14、lL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,、两种物质恰好完全反应：,1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：,强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性,若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相

15、对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性,注意两种情况:,【归纳】：谁强显谁性，同强显中性,【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ） Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) Cc(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) Dc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+),D,、两种物质反应，其中一种有剩余,【思考题】常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶

16、液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是 AHA一定是强酸，BOH可能是弱碱 BHA可能为强酸，BOH一定为弱碱 C盐BA的水溶液一定显碱性 D盐BA的水溶液中A一定水解,B,2等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH)相等,强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩 余，所得溶液为酸性；,【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性,若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。,解题方法小结：,两种(或多种

17、)物质相混合: 先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。 如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.,小结归纳,首先必须有正确的思路：,1下列浓度关系正确的是( ) A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） DNa2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3

18、-)c(H+),D,三、考点训练（高考真题）,2下列叙述正确的是 ( ) A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 CpH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降,D,3. 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c

19、(CO32-) 均增大,C,1把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) Ac(Ac-)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac-) C2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) Dc(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1,A D,【巩固练习】,2将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,【巩固练习】,3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na） C. c（HCOO）c（Na） D. 无法确定c（HCOO）HCOO与C（Na）的关系,C,【巩固练习】,4在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（ ） Ac(Na) c(HSO3) c(S