溶质质量分数的计算

溶质质量分数的计算Tag内容描述：<p>1、有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用1020的食盐溶液来选种。现配制15的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20的食盐溶液和30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。3. 向100溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10水后，所得溶液的溶质质量分数为 ；若加入10KNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量 。*5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为4。</p><p>2、专题：有关溶液的溶质质量分数的计算题可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有关溶液的溶质质量分数的计算题：】利用公式的基本计算：溶质的质量分数=100% 溶液的稀释(计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变)计算公式：加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m浓A浓%=（m浓+m水）A稀%饱和溶液中溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）x100%*在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算【常见的题型】一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题。</p><p>3、初三化学有关溶液的计算 溶质质量分数的计算一. 本周教学内容：有关溶液的计算溶质质量分数的计算二. 重点、难点：1、溶质质量分数的相关计算；2、溶液质量与体积之间的换算；3、溶液稀释或浓缩的计算；4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算；5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析三. 知识点回顾常用的计算关系式：1、溶质质量分数 注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克） 溶液体积（毫升） 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m浓溶液 a m稀溶。</p><p>4、第九单元 溶液课题3：溶质的质量分数 第一课时上课日期： 年 月 日 天气 教学目标知识与技能：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解。掌握溶质质量分数的计算。过程与方法：培养学生分析问题和解决问题的能力情感与态度：培养学生具体问题具体分析的能力。关键词溶质的质量分数重点溶质的质量分数计算难点溶质的质量分数计算教学方法启发式教学过程（第一课时）内容及时间分配教师活动演示实验学生活动备注新课引入【新课引入】我们知道溶液有稀浓之分，它对化学反应关系很大。请看下面的实验：倾听引入新课溶液组成的表示方法【投影实验。</p><p>5、常见溶质质量分数的计算CACO3 100,HCL 36.5,H2SO4 98,KMNO4 159,SO2 64,CO2 44,CO 28,NA2CO3 106,NAHCO3 80,CUO 80溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。我们只要从所给的条件中找出溶质质量和溶液质量，整个计算题就迎刃而解了。常见的溶质的质量分数计算有以下几种类型：一、已知溶质、溶剂或溶液的量，求溶质的质量分数。例：把克的加入到克的水里，求溶质的质量分数。分析：据题意，溶质的质量为克，溶液质量为（）克，溶质的质量分数二、溶质或溶剂的量发生改变，求溶质的质量分数。当两者中一个量发生改变时，我们要始。</p><p>6、溶液中溶质的质量分数的计算1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是A7kg B14kg C70kg D140kg3、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A50g B90g C100g D200g4、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现。</p><p>7、溶液溶质质量分数的计算原理：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%例题：36g食盐溶解在100g水中，求溶液的溶质质量分数？练习（1）室温下硝酸钾的溶解度为60g，现有35g硝酸钾加入50g水中充分搅拌后，求所得溶液溶质质量分数。例题：有25g蔗糖将其加入75g水中使其完全溶解，并均分为四等份，求：1、溶液溶质质量分数2、取四等份中的一份，向其中加入5g蔗糖使其完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数3、取第二份加入5g水，求所得溶液的溶质质量分数4、取第三份蒸发5g水时无晶体析出，求所得溶液的溶质质量分数结论溶质增加减少不变不变溶剂不。</p><p>8、初中化学专项练习：溶质质量分数计算一、选择题：1、用氯化钠配制l 00 g溶质质量分数为20的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是【】A.B.C.D.2、一定量溶质质量分数为8的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为【】A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g【解析】欲使某溶液中溶质的质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉 的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸 发50 g水以前溶液的质量为100 g，原溶液中含溶质的质量为100 g88 g。答案：A。来源:学.科.网。</p><p>9、九年级化学第九章第三节（溶质质量分数的计算）______教师版一、 定义：溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比（经常表示为百分比）。二、 溶质质量分数的计算公式： 溶质质量分数=100%三、 关于溶液稀释或增浓的计算1. 关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液Bg，则A ga%Bgb%（其中BAm水）2. 关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：（1）向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增。</p><p>10、溶质质量分数计算的类型与方法一、稀释、浓缩型这种类型的有关溶质质量分数的计算是最基本、最简单的计算，只要把握住稀释、浓缩前后溶质质量守恒关系，即可由此列出方程求得结果。例1将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl 。g解析：根据溶液的均一性可知，无论将溶液怎么来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数就不会发生变化。而当增加溶剂的质量时却能使溶质的质量分数变小。</p><p>11、溶液的组成及溶质质量分数的计算能力目标1、 准确理解溶质质量分数及密度的概念，能够根据它们与溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积之间的关系，进行有关换算，培养综合计算能力。2、 能够正确分析溶液加水稀释或加溶质变浓过程，进行有关溶质质量分数变化的计算。培养分析和计算能力。3、 通过联系实际和实验的有关计算，体会溶质质量分数计算的意义。知识点1 溶液的概念、特征及组成知识疏理对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点。掌握这一考点最根本的是溶液的均一性、稳定性。要学会对给定的生产、生活。</p><p>12、有关溶液的计算（1）12.30 姓名________例 题一、溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的相互换算1、 常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为多少？2、 现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ；（2）若想上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠 g ；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为2。</p><p>13、例一、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求所用稀盐酸的溶质质量分数和反应后溶液溶质的质量分数。1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2+H2，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全。试计算：(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？(2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）。</p><p>14、教学设计课题溶质的质量分数计算（1）教案序号4授课时间2010年 月 日课型新授教学目标知识：1 理解溶质质量分数的概念2 掌握用“溶质的质量分数”表示溶液组成的方法3 依据“溶液（稀释）前后的总质量不变”，进行相关计算4 初步学会配制一定质量分数的溶液的相关技能5 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算中能力：培养学生的分析和综合能力，将数学计算知识与化学专业知识相联系情感：通过练习，培养学生的多角度思维能力教学重点与难点重点：1 有关溶液中溶质质量分数的计算2 掌握配制一定质量分数的溶液的实验技能难点：1 理解溶液。</p><p>15、关于溶液中溶质质量分数的计算（二）1、欲配制10g20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（：1.84g/ml）多少毫升？稀释过程计算的关键在于抓住 不变：m浓C浓%=2、为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的KMnO4溶液，稀释成0.3%的溶液需加水多少克？3、有15%的KNO3溶液100g，欲将其质量分数变为10%，需加入多少克水？若需要将稀释后的溶液浓度再变成20%，可以如何操作呢？4一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（ ）A. 50g B. 100g C. 150g D. 200g560时，将36g硝酸钾溶于204水中，其溶。</p><p>16、为您服务教育网http:/www.wsbedu.com课题3 溶质的质量分数万二中 钟德友【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤。2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。【教学方法】。</p><p>17、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算教学目标：1、知识与技能（1）进一步巩固根据化学方程式计算的基本方法和解题格式（2）初步掌握有关根据化学方程式计算和溶质的质量分数融合在一起的复合型题目2、过程与方法提高学生分析问题、解决问题以及知识综合运用能力3、情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法（2）培养具体问题具体分析的能力教学重点：根据化学方程式计算与有关溶质的质量分数计算的综合运用教学难点:两种计算类型的有效衔接课前延伸：1、硫酸铜溶液中溶质是（ ），溶剂是（ ）。2、稀硫酸溶液中的溶质是（ ），。</p><p>18、有关化学方程式中 溶质质量分数的计算,第二节 溶液组成的表示,（第四课时）,教学目标:,1、溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算。,重点、难点：,反应后溶液中溶质质量分数的计算。,2、规范解题格式。,将足量的H2通入10g灼热的氧化铜中，发生如下反应：H2 + CuO H2O + Cu，反应一段时间后剩余固体的质量减少为8.4g,求参加反应的氧化物的质量。,解：参加反应的氧化铜中氧元素的质量为： 10g-8.4g=1.6g 参加反应的氧化铜的质量为：,16g,16,80,100,=,8g,答：参加反应的氧化物的质量为8g。,解法一：,差量法,解法二 解：设参加反应的氧化铜的。</p><p>19、根据化学方程式计算-反应后溶质的质量分数(学案)第一课时学校：禾丰镇初级中学 教师：刘 静 班级： 姓名： 你可能会用到的相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5复习目标1. 学会判断和计算溶液中的溶质、溶液的质量；2. 能利用化学方程式计算反应后溶质的质量分数。复习重难点重点：根据化学方程式计算有关溶质质量分数的综合运用。难点：反应后溶质质量、溶液质量的确定。导学过程学生活动课堂笔记课前准备温故知新1、 质量守恒定律的具体内容：反应前后物质总质量（ ） ，元素的种类（ ），各元素的总质量（ ）2、 。</p>