水的电离与溶液的酸碱性

水的电离与溶液的酸碱性Tag内容描述：<p>1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 一、水的电离 1.水的电离 2H2O H3O+OH- H2O H+OH-简写为： 总结水的电离有什么特点？ 电离方程式怎么写？ 实验证明，在25时，1L水（物质 的量是多少？）中只有110-7mol的 水分子发生电离，那么，纯水中 c(H+)与c(OH-)大小有何关系？浓度 是多少？ 水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 结论：水是一种极弱的电解质， 能发生极微弱的电离 2.水的离子积常数 K电离.c(H2O)= 25时，Kw= c(H+) . c(OH-) =10-14 K电离= c(H+)c(OH-) c（H2O） 近视55.6mol/L，常数 常数 c(H+)(OH-)= Kw 水的离子积常数。</p><p>2、水的电离和溶液的酸碱性配套习题1下列溶液肯定是酸性的是（ ） A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液2将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能3pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A. XYZ B. XYZ C. XYZ D. XYZ4pH2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A. B. C.。</p><p>3、第三章 水溶液中的离子平衡,第2节 水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,实验测定： 25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,1、水电离的平衡移动,Kw =c（H+） c（OH-）,注意： 1. 常温（25 ） Kw = 1 10-14 2. 温度升高, Kw变大 3. 适用于纯水或稀溶液,2、水的离子积(常数),问题与讨论,1、在水中加入强酸(HCl)后， Kw是否改变？,2、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是 否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求纯水中C(H+) ？,3、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？,溶液中C(H+)、C(OH-)的计算,1、常温下，0.1mol/L。</p><p>4、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 酸碱中和滴定1准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为()A500 mL量筒 B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。答案：C2下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若xny，则该仪器是()A酸式滴定管 B量筒C容量瓶 D碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻。</p><p>5、3-2-1 水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）【学习目标】1熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，能正确书写水的离子积常数表达式。2会分析外界因素对水的电离平衡的影响。3知道溶液酸碱性与pH的关系。【学习重难点】学习重点：水的离子积， pH的相关概念，pH与溶液酸碱性的关系。学习难点：水的离子积， pH的相关概念，pH与溶液酸碱性的关系。【自主预习】一、溶液的pH 1定义 pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系2、25时溶。</p><p>6、3-2-1 水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）1下列说法正确的是( ) A水的电离方程式：H2OH+OH-B升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-D纯水中c(H+)=10-7 molL-1【答案】B2室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 molL-1，该溶液的溶质不可能是( )ANaHSO4BNaCl CHClDBa(OH)2【答案】B【解析】此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。3能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是( )A向水中投入一小块金属钠B将水加热。</p><p>7、3-2-1 水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）1常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015【答案】A【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.01014。2(双选)下列有关说法中，不正确的是( )A水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动B水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值C多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多D当温度一定时，任何溶液中水电离出的H和OH离子浓度的乘积。</p><p>8、跟踪检测（四十六）点点突破水的电离与溶液的酸碱性1100 时，NaCl稀溶液中c(H)为1.0106 molL1。下列说法中正确的是()该NaCl溶液显酸性；该NaCl溶液显中性；该NaCl溶液中KW11014；该NaCl溶液中KW11012；该NaCl溶液的pH7。ABC D解析：选A100 时，NaCl稀溶液中c(H)为1.0106 molL1，则水的离子积常数为KWc(H)c(OH)1.01061.010611012。该NaCl稀溶液呈中性，其pH6。225 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是()A该溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C该溶液的pH一定是9 D该溶液的pH可能为7解析：选A由题意可知该溶。</p><p>9、第2课时点点突破水的电离与溶液的酸碱性知识点一水的电离1水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2OH2OH3OOH，可简写为H2OHOH。(2)25 时，纯水中c(H)c(OH)1107 molL1；任何水溶液中，由水电离出的c(H)与c(OH)都相等。2水的离子积常数3水的电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。 (2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。4外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件移动方向KW电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小。</p><p>10、跟踪检测（三十九） 点点突破水的电离与溶液的酸碱性1纯水在10 和100 时的pH，前者和后者的关系是()A前者大B前者小C相等 D不能确定解析：选A水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100 时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10 时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者。2在25 时水的离子积KW1.01014，在35 时水的离子积KW2.11014，则下列叙述正确的是()A水中c(H)随着温度的升高而降低B35 时的水比25 时的水电离程度小C25 时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小D35 时，纯水中滴加NH4Cl溶液，水的电离程度增大解。</p><p>11、跟踪检测（二十五） 水的电离和溶液的酸碱性1(2019宜昌一中模拟)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4B向水中加入CuSO4C向水中加入Na2CO3D将水加热到100 ，使pH6解析：选BA项，NaHSO4电离出H，抑制水的电离，溶液显酸性，错误；B项，CuSO4电离出的Cu2能水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确；C项，Na2CO3电离出的CO能水解，促进水的电离，溶液显碱性，错误；D项，将水加热，促进水的电离，但仍为中性，错误。2(2019雅安模拟)能说明溶液呈中性的可靠依据是()ApH7B石蕊溶液不变色CpH试纸不变色 Dc(H。</p><p>12、跟踪检测（二十三） 水的电离和溶液的酸碱性1(2019宜昌一中模拟)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4B向水中加入CuSO4C向水中加入Na2CO3D将水加热到100 ，使pH6解析：选BA项，NaHSO4电离出H，抑制水的电离，溶液显酸性，错误；B项，CuSO4电离出的Cu2能水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确；C项，Na2CO3电离出的CO能水解，促进水的电离，溶液显碱性，错误；D项，将水加热，促进水的电离，但仍为中性，错误。2(2019雅安模拟)能说明溶液呈中性的可靠依据是()ApH7B石蕊溶液不变色CpH试纸不变色 Dc(H。</p><p>13、课时作业24水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1下列溶液显酸性的是()pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液A BC D解析：题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定显中性；中c(H)c(OH)的溶液肯定显酸性；中NH4Cl水解，溶液呈酸性；中NaHCO3水解程度大于电离程度，溶液显碱性。答案：D2下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的KwB常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D100 时，将pH2的盐酸。</p><p>14、溶液的酸碱性与pH 1 重水（D2O）的离子积为1.610-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（ ）A中性溶液的pD=7.0B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0C溶解0.01 mL DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0D在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.02 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗。</p><p>15、溶液的酸碱性与pH 1 室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 A1.010-7 molL-1 B1.010-6 molL-1C1.010-2 molL-1 D1.010-12 molL-12 下列反应的离子方程式正确的是（）A等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3Ba22OH=BaCO3CO322H2OB饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2OH=NH4+H2OD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO23 在常温下，某一溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是（）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液硫酸氢钠 碳酸氢钠A。</p><p>16、水的电离和溶液的酸碱性A组定向巩固定向巩固一、水电离1.常温下,将1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()A.1.010-3 molL-1B.1.010-11 molL-1C.1.010-7 molL-1D.1.010-13 molL-1解析:制成200mL溶液后,c(H2SO4)=(0.1molL-11mL)200mL=5.010-4molL-1,即c(H+)酸=1.010-3molL-1,KW=c(H+)酸c(OH-)水=1.010-14,则c(OH-)水=1.010-11molL-1。答案:B2.在100 时,100 mL蒸馏水中c(OH-)=110-6 molL-1,当改变下列条件之一时,c。</p><p>17、pH的应用1 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B. C. D.2 能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是 A 滴加少量H2SO4溶液 B. 加入少许水稀释C 滴加少量NaOH溶液 D. 加入少许CH3COONa晶体3 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL4 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3. 1。</p><p>18、第三章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性,水的电离 溶液的酸碱性与PH,课题3,【知识点一】水的电离 1.水的电离方程式 水是极弱的电解质，发生微弱的电离。水分子电离示意图如下：,H2O + H2O H3O+ + OH-,其电离方程式也可简写为：,H2O H+ OH,2.水的电离平衡常数 与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H和OH浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。 K电离=c(H)c(OH-)/c(H2O) 【思考与交流】实验测得，25时， 1L纯水中只有1107mol的H2O电离。由此可确定此条件下纯水中c(H)与c(OH)的大小关系为两者相等，它们的值。</p><p>19、水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1.下列溶液一定是碱性的是() A.pH=8的某电解质的溶液B.c(OH-)110-7molL-1C.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)c(H+)【解析】选D。判断溶液是否显碱性,主要是比较溶液中的c(OH-)与c(H+)的大小,若c(OH-)c(H+),溶液则显碱性,D项正确。【加固训练】如果25 时,Kw=10-14,100 时Kw=10-12,这说明()A.100 时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.Kw和温度无直接关系【解析】选A。100 时Kw=10-12,25 时Kw=10-14,则100 时Kw较大,说明水的电离是吸热过程,温度升高Kw=c(H+)c(OH-)增大,故100 时。</p>