水的电离和溶液的酸碱性(2).pptVIP

第三章水溶液中的离子平衡 2020年3月23日星期一 第二节水的电离和溶液的酸碱性 2 讨论 溶液的酸碱性跟H 和OH 浓度有什么关系 常温下 25 时 H OH H OH H OH 讨论 KW100 10 12在100 时 纯水中 H 为多少 H 1 10 7mol L是否说明100 时纯水溶液呈酸性 不能用 H 等于多少来判断溶液酸 碱性 只能通过两者相对大小比较 二 溶液的酸碱性与pH值 1 定义 化学上常采用H 的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 2 表示方法 pH lgc H 如 H 1 10 7mol L pH lg10 7 7 0 H 1 10 5mol L pH lg10 5 5 0 H 1 10 9mol L pH lg10 9 9 0注意 当溶液中 H 或 OH 大于1mol时 不用pH表示溶液的酸碱性 3 溶液的酸碱性与pH值的关系 常温 25 时 酸性溶液 c H c OH pH7 注意 pH 0并非无H 而是c H 1mol L pH 14并非无OH 而是c OH 1mol L pH值有关判断正误 1 一定条件下pH值越大 溶液的酸性越强 2 强酸溶液的pH值一定小3 pH值等于6的溶液 一定是一个弱酸体系 4 pH值相同的强酸和弱酸中 H 相同 5 在常温下 pH 0的溶液酸性最强 pH 14的溶液碱性最强6 pH值有可能等于负值 7 常温下 由水电离出的 H 10 12mol L 则溶液pH定为128 相同体积和pH值的盐酸 醋酸 硫酸中H 的物质的量相等 有关溶液pH的计算 1 简单计算 单一溶液 1 强酸溶液 如酸HnA 设浓度为Cmol L 则 C H nCmol L pH lgnC 2 强碱溶液 如碱B OH 2 设浓度为Cmol L 则 C OH nCmol L C H Kw C OH pH lgC H 三 有关pH的计算 1 甲溶液的pH 3 乙溶液的pH 1 则甲溶液中c H 与乙溶液中c H 之比为 A 100B 1 100C 3D 1 3 pH相差a c H 相差10a B 练习 2 下列溶液在常温下酸性最强的是 A pH 4的溶液B 1L溶液里溶有22 4mL STP HCl的溶液C c OH 10 12mol L的溶液D c H 10 3mol L的溶液 3 pH 0的溶液 下列叙述正确的是 A 是酸性最强的溶液B 与0 5mol LH2SO4溶液中c H 相同C c H 0的溶液D 与1mol LCH3COOH溶液中c H 同 有关溶液pH的计算 2 强酸 强碱的稀释 例1 0 001mol L盐酸的pH 加水稀释到原来的10倍 pH 加水到原来的103倍 pH 加水到原来的104倍pH 加水到原来的106倍 pH 例2 pH 10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍 则溶液的pH pH 10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍 则溶液的pH 3 4 6 9 8 pH 10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍 则溶液的pH pH 10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍 则溶液的pH 接近7 接近7 接近7 接近7 注意 pH 6或8时 不可忽略水的电离 只能接近7 酸碱溶液无限稀释 pH只能约等于7或接近7 酸不能大于7 碱不能小于7 结论 强酸 碱 每稀释10倍 pH值向7靠拢一个单位 3 弱酸 弱碱的稀释例3 pH 3的HAc加水稀释到原来10倍 溶液的pH值范围 pH 12氨水加水稀释到原来10倍 溶液的pH值范围 结论 弱酸 碱 每稀释10倍 pH值向7靠拢不到一个单位 3 4 11 12 4 两种pH值不同的同种强酸 碱 溶液等体积混合 例4 pH 10和pH 8的两种NaOH溶液等体积混合 求混合溶液的pH值 例5 pH 2和pH 5的两种盐酸溶液等体积混合 求混合溶液的pH值 先计算C OH 的值 再计算C H 最后求pH值 先计算C H 后求pH值 结论 1 两种强酸溶液等体积混合 溶液的pH值等于浓溶液的pH加0 3 总结论 两种强酸 碱 溶液等体积混合 溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0 3个单位 2 两种强碱溶液等体积混合 溶液的pH值等于浓溶液的pH减0 3 例8 0 1LpH 2盐酸和0 1LpH 11的NaOH溶液相混合 求混合后溶液的pH值 例9 pH 2盐酸和pH 12的Ba OH 2溶液等体积相混合 求混合后溶液的pH值 5 强酸 强碱溶液的混合 酸过量 先求C H 后求pH值 完全反应 混合液的PH 7 例10 把pH 13的NaOH溶液和pH 2的HCl溶液等体积混合后 求混合后溶液的pH值 碱过量 先求C OH 再计算C H 最后求pH值 3 pH1 pH2 14的强酸强碱等体积混合后 显碱性 pH混 pH碱 0 3 酸稀碱浓 方法 1 先反应2 按过量的计算 若酸过量 求c H 再算pH值 若碱过量 先求c OH 后求c H 再算pH值 结论 1 pH1 pH2 14的强酸强碱等体积混合后 显酸性 pH混 pH酸 0 3 酸浓碱稀 2 pH1 pH2 14的强酸强碱等体积混合后 显中性 pH混 7 强酸 pH1 与强碱 pH2 混合呈中性 体积比与pH关系 设 体积分别为V酸 V碱 则有 V酸 V碱 10pH1 pH2 14 1 则有 pH1 pH2 14V酸 V碱 1 pH1 pH2 14V酸 V碱 1 酸稀碱浓 pH1 pH2 14V酸 V碱 1 酸浓碱稀 五 弱酸强碱或强酸弱碱混合例10 1 PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合 则混合液呈 性 2 PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合 则混合液呈 性 3 PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合 则混合液PH 4 PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合 则混合液PH 酸 碱 大于或等于7 小于或等于7 1 某酸溶液的PH为2 某碱溶液的PH为12 两者等体积相混合后 有关PH值的变化正确的是 A 大于7B 小于7C 等于7D 三种都有可能 2 常温下一种PH为2的酸溶液与一种PH为12的碱溶液等体积相混合 对溶液的酸碱性的说法正确的是 A 若是二元强酸和一元强碱 混合液为酸性B 若是浓的强酸和稀的强碱 混合液中呈酸性C 若是浓的弱酸和稀的强碱 混合液呈碱性D 若是强酸和强碱相混合 溶液反应后呈中性 D D 练习 5 酸HA HB两溶液的PH值为3 且体积相同 加水稀释两溶液 PH值与加入水的体积关系如图所示 则两者酸性较强的是 HB 3 同体积的PH为3的盐酸 硫酸 醋酸和硝酸四种溶液 分别加入足量的锌粉 叙述正确的是 A 硫酸溶液中放出的氢气的量最多B 醋酸溶液中放出的氢气的量最多C 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D 盐酸比硝酸放出的氢气的量多 BD 4 向体积均是1L PH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积和质量均相等的锌块 下列叙述不正确的是 A 反应开始时 盐酸的速率比醋酸快B 反应过程中 醋酸的速率比盐酸快C 充分反应后 两者产生的氢气的体积可能相等D 充分反应后 若有一种溶液中的锌有多余 则一定是盐酸的锌有余 A 把pH 12的NaOH溶液V1和pH 2的HCl溶液V2混合后 溶液呈中性 则V1 V2 把pH 11的NaOH溶液V1和pH 2的HCl溶液V2混合后 溶液呈中性 则V1 V2 把pH 13的NaOH溶液V1和pH 2的HCl溶液V2混合后