酸碱盐在水溶液中的电离

酸碱盐在水溶液中的电离Tag内容描述：<p>1、酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计一、教材分析酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一。</p><p>2、第二节 离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离 中学 1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 石墨、Cu 、盐酸、 NaOH 固体、NaOH 溶液 、NaCl 固体、NaCl溶液、蔗糖 小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由 移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液也能导电，那 它们也是有自由移动的电子吗？ 回忆 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 . 酸：HCl、H2SO4、HNO3、 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3 部分金属氧化物：Na2O、CaO、MgO H2CO3、CH3COOH、H3PO4 H2O。</p><p>3、敬请指导,利用提供的装置进行实验。先把碳棒插入盛有NaC1固体的烧杯中，观察灯泡是否变亮并做好记录。把碳棒取出擦净再插入盛有蒸馏水的烧杯中，观察并做好记录。,不能,不能,不能,不能,能,NaCl 溶液,蔗糖 固体,蔗糖 溶液,将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中，灯泡越来越亮。,1、为什么氯化钠的水溶液能导电，而其固体却不能导电？ 2、将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中，为什么灯泡越来越亮？,NaCl加 入水中,水分子与 NaCl晶体作用,NaCl溶解,仔细观察下面三幅示意图，谈谈NaC1在水中是如何溶解的。,NaCl在水中的溶解动画,1、氯化钠的溶解过程中，水。</p><p>4、敬请指导,利用提供的装置进行实验。先把碳棒插入盛有NaC1固体的烧杯中，观察灯泡是否变亮并做好记录。把碳棒取出擦净再插入盛有蒸馏水的烧杯中，观察并做好记录。,不能,不能,不能,不能,能,NaCl 溶液,蔗糖 固体,蔗糖 溶液,将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中，灯泡越来越亮。,1、为什么氯化钠的水溶液能导电，而其固体却不能导电？ 2、将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中，为什么灯泡越来越亮？,NaCl加 入水中,水分子与 NaCl晶体作用,NaCl溶解,仔细观察下面三幅示意图，谈谈NaC1在水中是如何溶解的。,NaCl在水中的溶解动画,1、氯化钠的溶解过程中，水。</p><p>5、第二节 离子反应,第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2.掌握电离方程式的书写； 3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐的本质。,学习目标：,实验探究一：物质的导电性实验,1、干燥的氯化钠、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠,2、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、蔗糖溶液、氢氧化钠溶液 3、磷酸溶液、酒精、水,灯泡不亮,灯泡发亮,干燥的氯化钠、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠不导电 酸、碱、盐水溶液能够导电,温故知新,蔗糖溶液 酒精、水不导电。,灯泡发亮,灯泡不亮,硝酸钾熔化状态下导电性实验,在水溶液。</p><p>6、第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课后篇巩固提升基础巩固1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是()A.CO2B.NaClC.BaSO4D.葡萄糖解析:NaCl、BaSO4属于电解质,CO2、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开NaCl。答案:B2.下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.NaHCO3、蔗糖C.铜、二氧化硫D.盐酸、酒精解析:A项,NaCl、BaSO4均为电解质;B项,NaHCO3属于电解质,蔗糖属于非电解质;C项,Cu不属于电解质,也不属于非电解质,SO2属于非电解质;D项。</p><p>7、第一课时,第二节 离子反应,酸、碱、盐在水溶液中的电离,实验一：物质的导电性,温故知新,灯泡发亮 的原因,有电流通过,带电粒子 定向移动,为什么不同的溶质形成的水溶液，有的能够导电（如NaCl ），而有的却不能呢（如蔗糖）？,氯化钠加入水中,水分子与氯化钠作用,氯化钠溶解并电离,形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子,NaCl 、NaOH、 KNO3在水溶液中发生电离，产生自由移动的离子，能导电。,结论一,实验二 ：熔融KNO3的导电,结论二,KNO3固体加热至熔化，也能产生自由移动的离子，也能导电。,这种在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物。</p><p>8、第二节 离子反应（一）,酸碱盐在水溶液中的电离,溶液的导电性实验 ,干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。,溶液的导电性实验 ,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,Na+,Cl-,下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、 NaCl溶液、 蔗糖溶液、酒精溶液、 K2SO4溶液、Cu。,氯化钠晶体 Na+、Cl-通过静电作用按一定规律紧密排列,在水分子的作用下化学键被破。</p><p>9、敬请指导,利用提供的装置进行实验。先把碳棒插入盛有NaC1固体的烧杯中，观察灯泡是否变亮并做好记录。把碳棒取出擦净再插入盛有蒸馏水的烧杯中，观察并做好记录。,不能,不能,不能,不能,能,NaCl 溶液,蔗糖 固体,蔗糖 溶液,将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中，灯泡越来越亮。,1、为什么氯化钠的水溶液能导电，而其固体却不能导电？ 2、将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中，为什么灯泡越来越亮？,NaCl加 入水中,水分子与 NaCl晶体作用,NaCl溶解,仔细观察下面三幅示意图，谈谈NaC1在水中是如何溶解的。,NaCl在水中的溶解动画,1、氯化钠的溶解过程中，水。</p><p>10、酸碱盐在水溶液中的电离随堂检测1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 2下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气3下列物质中，导电性能最差的是()A熔融的氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固态氯化钾4在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是()AMgCl2 BKClO3 CBaCl2 DHCl5NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO42。对于NaHSO4的分类不正确的是()A。</p><p>11、酸碱盐在水溶液中的电离【学习目标】1、理解电解质的概念和非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；2、掌握电解质的电离方程式的书写。3、能从电离的角度认识酸碱盐【预习学案】1在_______________条件能导电的_______________，称作电解质；2在_______________条件下都不能导电的_______________，称作非电解质。3、电离的概念：电解质在_____________中或____________下解离成______________的过程称为电离。【知识讲解】一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都。</p><p>12、周晓萍,第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,问题,用电安全规范中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。,湿手中存在什么物质导电？,水,氯化钠,氯化钠溶液,影片一：溶液导电试验,氯化钠溶液、KNO3溶液 、H3PO4溶液、NaOH溶液、 蔗糖溶液、KNO3固体,能,能,能,不能,不能,灯泡发亮,灯泡发亮,灯泡发亮,灯泡 不亮,灯泡 不亮,演示实验,盐酸、 NaOH、 NaCl溶液、蔗糖 溶液、 KNO3固体的导电性实验,影片二： 硝酸钾熔融状态下导电性,电解质的定义,电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。,（如：酸、。</p><p>13、第二章,2 离子反应,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,请大家填写下表：,不能 导电,不能 导电,能导电,能导电,能导电,不亮,亮,亮,亮,不亮,物质导电性实验：,NaCl 水溶液 能够导电 化合物 KNO3,物质 状态 导电性 溶质的类型,醋酸 水溶液 能够导电 化合物,NaOH 水溶液 能够导电 化合物,（或熔融状态）,（或熔融状态）,蔗糖 水溶液 不能导电 化合物,非电解质：在水溶液里和熔融状态下 都不能导电的化合物。 （如蔗糖、酒精等）,电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。（如醋酸、 NaOH、NaCl等）,练习,判断下列物质哪些属于电解质，。</p><p>14、第二节 离子反应,第1课时 一、酸碱盐在水溶液中的电离,1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu,小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）NaOH 溶液、KCl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,回忆,电解质：,非电解质：,如：酸、碱、盐、水、金属氧化物等,如：非金属氧化物(H2O除外）、多数有机化合物（如蔗糖、酒精等）、NH3等,1.电解质和非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。,化合物,。</p><p>15、新课标人教版课件系列,高中化学 必修1,2.2.1酸、碱、盐在水 水溶液中的电离,第二节 离子反应,教学目标,知识与能力 1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 【教学重点】： 离子反应发生的条件 【教学难点】： 电离、电解质等概念的建立 【教学方法】： 结合实验进行教学 【教具】： 多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。,电解质。</p><p>16、2018-2019学年高一化学人教版寒假作业（11）酸、碱、盐在水溶液中的电离一、单选题1.下列说法正确的是( )A.强电解质在熔化和溶于水状态下均能导电B.液态氯化铝不能导电,由此可知氯化铝为非电解质C.盐酸为强电解质,醋酸为弱电解质,所以硫酸溶液比醋酸溶液导电能力强D.非电解质在液态时均不能导电,但不导电的物质不一定是非电解质2.下列叙述正确的是( )A.铜丝能导电,所以铜是电解质B.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质3.下列说法正确的是()A.液态、固态均不。</p><p>17、酸碱盐在水溶液中的电离1下列关于电解质的叙述正确的是()A石墨能导电，所以石墨是电解质BCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是电解质C氯气和氨气的水溶液导电能力都很强，所以它们是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：石墨是单质，不是化合物。CaCO3是电解质，因为溶解的部分全部电离。氯气和氨气在水中自身均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为与水反应生成了电解质HCl、HClO和NH3H2O。水难电离，但能电离出阴、阳离子，只是电离程度很小，所以几乎不导电，水属于电解质。答。</p><p>18、酸、碱、盐在水溶液中的电离(建议用时：45分钟)1一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl不导电，不是电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中，水电离出大量的离子2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是() ANaCl晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液3下面关于电解质的叙述中正确的是()A在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都。</p>