2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离学案新人教必修.docx

酸碱盐在水溶液中的电离【学习目标】1、理解电解质的概念和非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；2、掌握电解质的电离方程式的书写。3、能从电离的角度认识酸碱盐【预习学案】1在_条件能导电的_，称作电解质；2在_条件下都不能导电的_，称作非电解质。3、电离的概念：电解质在_中或_下解离成_的过程称为电离。【知识讲解】一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：化合物（2）酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质，非金属氧化物，大部分有机物为非电解质。1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？注意：（1）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）判断是否是电解质与溶解性无关。（4）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。（5）金属氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。二、电离方程式1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2、电离方程式：电解质电离过程的式子。3、电离方程式的书写要点：（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）（3）电离过程中，原子团不拆开练习：写出下列物质的电离方程式：1、HNO3、H2SO42、NaOH、Ca(OH)23、MgCl2、 (NH4)2SO44、从电离的角度认识酸碱盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐 例题1、下列物质中不属于电解质的是（ ）A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl2、下列状态的物质，既能够导电又属于电解质的是（ ）A氯化镁晶体 B.熔融氢氧化钾 C.铜 D.氯化钠晶体3、下列电离方程式正确的是( )A.KClO3=K+Cl-+O3-B.Ba(OH)2=Ba2+(OH)2-C.Na2SO4=Na2+SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-4、写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba(OH)2 NH3H2O KMnO4CaCO3 NaHSO4 NaHCO35下列说法正确的是（ ）A液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以氯化氢、氯化钠均是非电解质B铜丝能导电，所以铜丝是电解质CNH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电，所以它们是非电解质 6下列各组物质，属于电解质是（ ）A熔融NaCl B铜 C酒精 D硫酸溶液 7下列物质中含有自由移动的Cl的是（ ）AKClO3溶液 BKCl溶液 C氯气（Cl2） DNaCl固体 8下列物质中，导电性能