苏教版高中化学必修一

苏教版高中化学必修一Tag内容描述：<p>1、苏教版高中化学必修1专题2碳酸钠的性质与应用教学设计一、设计思想：利用引导和演示实验帮助学生建构Na2CO3和NaHCO3的性质及应用的知识体系，通过学生自主实验设计探究Na2CO3和NaHCO3的性质的比较，掌握Na2CO3和NaHCO3的区别和相互转化的方法。二、教材分析：在专题一已学习对丰富多彩的化学物质的如何认识及认识它们的一般试验方法。在专题二，通过对海水中的物质了解通过进一步熟悉和掌握一般实验方，掌握一些元素及常见物质的性质认识，法。三、学情分析：在初中学生已初步了解Na2CO3和NaHCO3的简单性质、CaCO3和Ca(HCO3)2的相互转化，。</p><p>2、碳酸钠的性质与应用教学设计教材分析：碳酸钠的性质与应用这节内容在必修1教材元素化合物这一块。教材已经介绍过氯元素及其化合物的性质。所以在介绍碳酸钠的性质与应用这节内容时，可以借鉴前面的教学，让学生掌握元素化合物知识学习的基本方法。另外在这之后教材中还涉及其它元素化合物的介绍，可以说这节内容在必修1的教学中起到承上启下的作用。并且这节内容在学业水平测试和高考中都是比较重要的知识点。学生分析：学生在初中已经接触了一些元素化合物的知识，对元素化合物的性质及应用很感兴趣。所以在教学过程中注意学生兴趣的继续。</p><p>3、自主学习新知 全解 原子核最外层电层电 子数 较较小较较多 失电电子得电电子 正化合价负负化合价 答案： 不正确。金属元素在化合物中一定显正价， 但非金属元素在化合物中也可以显正价。如KClO3中Cl元 素的化合价为5。 原子核 正电电荷 负电负电 荷 质质子和中子 质质子数(Z)中子数(N) 核外电电子 质质子数 质质子数 重氢氢 超重氢氢 合作探究课堂 讲练 答案： D 答案： A 谢谢观谢谢观 看！。</p><p>4、专题一 化学家眼中的物质 世界 自主学习新知 全解 气态态液态态固态态 导导体半导导体绝缘绝缘 体 可溶性微溶性 难难溶性 碱性氧化物 酸性氧化物 CuOH2SO4=CuSO4H2O Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O FeCuSO4=FeSO4Cu 化合反应应 CaOH2O=Ca(OH)2 复分解反应应 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 化合价升高化合价降低 化合价发发生变变化 合作探究课堂 讲练 答案： C XYZ A氧化物化合物纯净纯净 物 B置换换反应应氧化还还原反应应化学反应应 C金属氧化物碱性氧化物氧化物 D金属单质单质纯净纯净 物 答案： C 答案： B 牙膏珍珠王防臭牙膏中华华透明牙膏 摩擦剂。</p><p>5、自主学习新知 全解 自我诊断 如何证证明某溶液是NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液？ NaOH溶液 AgNO3溶液 稀盐盐酸 变蓝变蓝 白色沉淀 答案： B 特殊的颜颜色 金属离子 合作探究课堂 讲练 答案： B 答案： A 答案： HCl AgNO3 BaCl2 Na2CO3 谢谢观谢谢观 看！。</p><p>6、第2课时 物质的量 自主学习新知 全解 一定数目 n mol 0.012 kg C12 0.012 kg C12 mol1 6.021023 单单位物质质的量M g/molgmol1 相对对分子质质量 相对对原子质质量 各物质质的物质质的量之比 微粒数之比 合作探究课堂 讲练 答案： B 答案： B 答案： C 答案： C 谢谢观谢谢观 看！。</p><p>7、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺常见物质的检验一、选择题1许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl的存在，最好选用下列物质中的()A紫色石蕊试液B四氯化碳溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液解析：检验Cl的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。答案：D2只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()ANaCl、CuCl2 BNaCl、Na2CO3CNa2CO3、K2CO3 DNH4Cl、Ba(NO3)2解析：A既可以用焰色反。</p><p>8、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺物质的量一、选择题1下列有关说法正确的是()A12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B物质的量既表示微粒个数，又表示物质的质量CCO2的摩尔质量为44 gDNA的数值约为6.021023，单位为mol1解析：作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是C12，即0.012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A错；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量，B错；摩尔质量的单位为gmol1，C错。答案：D2下。</p><p>9、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺物质的聚集状态一、选择题1相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A微粒大小不同 B微粒质量不同C微粒间距离不同 D温度、压强不同解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。答案：A 2下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C。</p><p>10、第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的制取：1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2负极 正极2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）氯气的物理性质：1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）氯气的化学性质：1. 氯气的燃烧反应（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2.）Cl2与非金属反应2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）氯气 +碱次氯酸盐+金属氯化物+水3.氯气与水反应（氯水）成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还。</p><p>11、苏教版化学必修1知识点总结专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂。</p><p>12、从海水中获得的化学物质专题“ “ #! 学!习 札记! 变式训练!鉴别, 4 J# A J# U J三种离子! 不宜选用的试 剂组是$!% 7“溴水和淀粉溶液 “ 7 ) 3*$溶液和稀 . C! 并进行讨论交流“ ! 自主学习$“ 四# 溴和碘的提取 工业上从海水或海产品中提取溴和碘的流程 反思感悟 !“溴# 碘的提取 向含 A J或UJ的溶液中通入足量的 , 4#! 有关化学方程式$ 以8 A#8 U为例%# 8 A /, 4 “ “ “# 8 , 4 / A#!# 8 U /, 4 “ “ “# 8 , 4 / U#“ #“ A#和U#在 水 中 的 溶 解 度 不 大! 易 溶 于 有 机 溶 剂 , , 4.# 汽油# 苯等! 常需加入这些有机溶剂从水中。</p><p>13、普通高中课程标准实验教科书化学1专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。2. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。3认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。4能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。5知道胶体是一种常见的分散系。6知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。</p><p>14、专题一 第一单元 第二课时 物质的量 物质的量 知识小结： 基准：NA 1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 单位：摩尔 1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 n= NA N 2、 = N2 N1 n2 n1 基本物理量 一、物 质 的 量 1、1mol H2O含有_______个分子，有________个氢原子， 有________个O，含有________质子，_______个电子。 3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________ A.0.5。</p><p>15、第一单元 丰富多彩的化学物质重点内容一、 物质的分类与转化1基本概念 混合物：多种物质且无固定化学式 纯净物：一种物质且有固定化学式 单质：一物一素 化合物：一物多素 氧化物：一物两素且含氧注意：淀粉等高分子化合物属于混合物CuSO45H2O等结晶水合物属于纯净物盐酸为HCl的水溶液属于混合物硫酸、硝酸、葡萄糖、酒精等属于纯净物混合物不属于酸、碱和盐，例如：碳酸钠溶液为混合物不属于盐，盐酸为混合物不属于酸等2、酸、碱、盐的概念 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），,HNO3(硝酸） 碱：电。</p><p>16、苏教版必修一 物质的量教案教学目标知识目标1使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。4使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。5使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研。</p><p>17、第二单元 钠、镁及其化合物,第一节 金属钠的性质与应用,专题二 从海水中获得的化学物质,钠,一、钠的存在与物理性质,1、存在：自然界中钠元素都以化合态存在，如 NaCl 、Na2CO3 和 Na2SO4 等,2、物理性质,银白色,固体,比水小,质软,较低,二、钠的化学性质,Na原子的结构示意图,Na易失最外层的一个电子，表现出还原性。,1、与O2反应,4NaO22Na2O （白色）,2NaO2 Na2O2（淡黄色 ）,2、与水反应钠的性质与水反应_（学生实验）.flv,2Na2H2O2NaOHH2,浮,游,熔,嘶,红,3、与熔融的金属卤化物反应,钠能与钛、锆、铌、钽等金属氯化物反应，如与TiCl4,三。</p><p>18、二氧化硫的性质和应用一、选择题1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是()ASO2 B氮氧化合物CCO2 D悬浮颗粒解析：SO2、氮的氧化物、悬浮颗粒均属于环境污染的方面。CO2不属于引起环境污染的一个方面，只是含量的增多会导致温室效应。答案：C2关于SO2的叙述中不正确的是()A它可使石蕊试液褪色B它与水作用生成H2SO3C它能使溴水褪色D等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红不褪色解析：SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸SO2H2OH2SO3，亚硫酸是中强酸，可使石蕊试液变红色，但不能使石蕊试液褪色，故A错误、B正确。由于SO2中的硫元素。</p><p>19、可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式苏教版化学必修1知识点总结专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-升失。</p><p>20、第一单元 氯、溴、碘及其化合物,1掌握氯气的工业生产原理和实验室制取原理，感悟化 学实验的精妙，发展逻辑推理能力。 2学会从海水中提取溴和碘的反应原理。结合反应原理 分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高 思维的发散性。 3感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。掌握氯气的 化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。 4联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。,5学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧 化还原反应。认识氧化反应和还原反应、得电子和失 电子之间相互依存、相互对立的关系。 6学会用。</p>