速率和限度

速率和限度Tag内容描述：<p>1、第二章化学反应的方向、速率和限度,化学平衡的移动,化学反应方向和吉布斯自由能变,化学反应的限度,基本内容和要求,作业,化学反应速度,思考题,P56 -58: 2， 3 ， 4（2,4），5， 6， 12，15，16,作 业,P54-56 : 1 ， 2，4，5， 6， 7，8，9，10，13 P56 -57: 3 ， 13,作 业,基本内容和要求,基本内容,化学反应的方向和Gibbs自由能变：化学反应的自发性和熵变；Gibbs自由能和化学反应的方向和化学反应限度的判据；,化学反应速率：化学反应速率的概念和表示方法，反应速率理论（分子碰撞理论、过渡状态理论、简介活化能与反应热的关系），影响。</p><p>2、1,2-4 化学反应的方向小结,2,第三章 化学反应的速率和限度,3,第三章 化学反应的速率和限度,3-1 化学反应速率,3-2 影响反应速率的因素,3-3 化学反应的限度,4,3-1 化学反应速率,一、化学反应速率表示法,二、化学反应速率理论,5,5,一、化学反应速率的表示方法,1. 平均速率,化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位一般为moldm-3，时间的单位可以是s、min或h。,用生成物浓度的变化表示反应速率时取正号，用反应物浓度的变化表示反应速率时取负号。,6,2 N2O5 4NO2 + O2,2. 瞬时速率,7,对一般的化。</p><p>3、第3章 化学反应的方向、速率和限度,学习要求 1.了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义，掌握有关化学平衡的计算。 2.熟悉有关化学平衡移动原理。 3.掌握浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，并能运用活化能和活化分子的概念加以解释。 4.学会计算标准状态下反应自由能和熵的变化。 5.学会运用自由能变化判断化学反应的方向, 理解平衡常数（Kc,Kp）与G的关系。,3.1 化学平衡,化学动力学 是研究化学反应的速度、影响反应速度 的因素以及反应的机理。 热力学 研究物理或化学变化中能量的相互转化和热 的影响因素（如温度）对转。</p><p>4、焓判据 【考点精讲】 1. 自发过程 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。自发性只能用于判断过程的方向，不能确定该过程是否一定会发生和过程发生的速率。在讨论过程方向的问题时，我们指的是没有外。</p><p>5、化学反应速率和限度 同步测试 第1课时 贵州省遵义市第二中学 周厚彬 一 选择题 1 已知反应A 3B 2C D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol L降为1mol L C的平均反应速率为 A v A 1mol Ls B v B 3 mol Ls C v B 4mol Ls D。</p><p>6、第三节复习 1 把06 molX气体和0 4molY气体混合于2L容器中 使他们发生反应 3X g Y g nZ g 2W g 5min末生成0 2molW 若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0 01mol L min 则上述反应方程式中化学计量数n的值是 A 1B。</p><p>7、新课标人教版化学必修 第三节化学反应速率 第1课时 炸药的爆炸 水溶液中的酸碱反应 感光反应等瞬间即可完成 快 室温下金属生锈 溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计 而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。</p><p>8、第3节 化学反应的速率和限度 第2课时 1 下列说法中不正确的是 A 当一个可逆反应达到平衡状态时 就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B 当一个可逆反应达到平衡状态时 这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C 可以通过控制反应条件 使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 解析 对于可逆反应 达到平衡状态时 正 逆反应速率相等。</p><p>9、第3节 化学反应速率和限度,一.化学反应速率,.,一、化学反应速率 1、化学反应速率的概念 （1）定义： 化学反应速率是用_________________内 _________________或________________来表示。,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,（2）表达式： c V = t,单位时间,（3）常用单位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1。</p><p>10、无机化学 多媒体电子教案,第二章 化学反应的 方向、速率和限度,2020/7/23,练习题,一、判断题 1. 最稳定单质的焓值等于0。（ ） 2. 要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 （ ） 3. 热的物体比冷的物体含有更多的热量，且物体的温度越高，所含的热量越多。 ( ) 4. 如果一反应的G 越小，则该反应的标准平衡常数越大。( ) 5.由于反应焓变的单位为kj.mol-1,所以热化。</p><p>11、第三节 化学反应的速率和限度 (1),第二章 化学反应与能量,这些化学变化有何差异？,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,一.化学反应速率,3.单位:,2.某一物质的化学反应速率计算式:,mol/（L min）或 mol/（L s）,单位时间内（如每秒，每分钟）反应物浓度 的 或生成物浓度的 来表示。,减小量,增加量,1.定义:,练习2:,v (NH3)。</p><p>12、欢迎走进化学课堂,专题2化学反应与能量,第一单元 化学反应的 速率和限度,漳州八中 沈颖,HClNaOHNaClH2O,千分之一秒即完成,H2Cl22HCl,百分之一秒即完成,救心丹,几分钟见效,钢铁腐蚀,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,几千万年以上,或mol/(Lmin) mol/(Ls),一、化学反应速率,1、定义：,用 反应物浓度的 或 生成物浓度的 来表示。,2、公式：,3、单。</p>