化学反应速率和限度2-3-1

1、第三节 化学反应的速率和限度 (1),第二章 化学反应与能量,这些化学变化有何差异？,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,一.化学反应速率,3.单位:,2.某一物质的化学反应速率计算式:,mol/（L min）或 mol/（L s）,单位时间内（如每秒，每分钟）反应物浓度 的 或生成物浓度的 来表示。,减小量,增加量,1.定义:,练习2:,v (NH3) ：,v (N2) :,v (H2),=,2：1：3,练习1:,v (NH3) =,=,= 0.3mol/(Ls),v (H2) =,v (N2) =,0.15mol/(Ls),0.45mol/(Ls),a A + b

2、B = c C 有,a : b : c,A: B : C ,对于同一个反应来说，用不同的物质表示其 化学反应速率可能不同，但其化学反应速率 之比等于化学方程式中的 之比,4.规律:,练习3:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的反应速率为：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(Ls),则该反应速率的快慢顺序为:,(1) (4) (2) = (3),化学计量数,实验（25）：,较慢产生气泡,冷水中,较快产生气泡,常 温,在其它条件相同时，升高温度能 加快化

3、学反应的速率；降低温度则减慢。,快速产生气泡,热水中,结 论,现 象,影响化学反应速率的条件有哪些呢？,温度对化学反应的速率影响,5% H2O2,FeCl3溶液,MnO2粉末,催化剂对化学反应速率的影响,实验（26）：,较慢产生少量气泡,不加 其它试剂,很快产生大量气泡,加入FeCl3,在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率,很快产生大量气泡,加入MnO2,结论,现象,实验（26）,使用催化剂，,催化剂,升高温度，,温 度,外 因,反应物质的化学性质越活泼,性 质,内 因,规 律 (在其它条件不变时),影 响 因 素,5. 影响化学反应速率的因素,化学反应速率越快,化学反应速率加快,

4、加快化学反应速率,光波，电磁波，超声波， 溶剂等反应速率有影响,其 它,固体反应物的表面积增大,固体反应物的表面积,增大气态反应物的压强,压 强(气态),增大反应物的浓度,反应物的浓度,外 因,化学反应加快,化学反应速率加快,化学反应速率加快,思考与交流,-P49,科学视野,化学反应速率,小结,1.定义:,2. 计算式:,3.单位:,4.规律:,5. 影响因素,内 因,外 因,化学反应速率之比 = 化学计量数之比,练习4：下列措施肯定能提高反应速率的是 A增大反应物用量 B增大压强 C 使用催化剂 D适当升高温度,练习5: 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施 不能使氢气生成速率加大的是 A

5、、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉,B,D,A,NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是 A.使用催化剂能加快反应的速率 B.使一种反应物过量能提高反应的速率 C.改变压强对反应速率没有影响 D.降低温度能加快反应速率,解析：2CO + 2NO = N2 + 2CO2,练习6,在m A + n Bp C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为,A、2：3：2B、2：3：3 C、1：3：2D、3：1：2,m