天大考研资料物理化学

天大考研资料物理化学Tag内容描述：<p>1、2020/5/5,第一章气体的PVT关系,1.1理想气体的状态方程,1.2理想气体混合物,1.3气体的液化及临界参数,1.5对应状态原理及普遍化压缩因子图,2020/5/5,1.1理想气体的状态方程,pV=nRT,R=8.315,1.理想气体的状态方程,2020/5/5,1.1理想气体的状态方程,1.理想气体的状态方程,也可以写为pVm=RT因为Vm=V/n,2020/5/5,1.1理想气体的。</p><p>2、2020/5/5,物理化学电子教案第三章,2020/5/5,第三章热力学第二定律,3.1卡诺循环,3.2热力学第二定律,3.3熵、熵增原理,3.4单纯pVT变化熵变的计算,3.5相变过程熵变的计算,3.6热力学第三定律和化学变化过程熵变计算,3.7亥姆霍兹函数和吉布斯函数,3.8热力学基本方程,2020/5/5,第三章热力学第二定律,3.9克拉佩龙方程,3.10吉布斯-亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系。</p><p>3、1,第四章多组分系统热力学,2,多组分系统,混合物,溶液,混合物：各组分标准态相同；溶液：溶质、溶剂标准态不同,(第六章),(第七章),研究方法：理想实际,3,组成表示法：,1.物质B的摩尔分数：有：,2.物质B的质量分数：（m为质量mass）有：,4,3.物质B的体积摩尔浓度（物质的量的浓度）：cB=nB/1m3溶液4.物质B的质量摩尔浓度：bB=nB/1kg溶剂,5,4。</p><p>4、1,第五章化学平衡,2,化学反应：A+BC,平衡时:ABC?,例：Fe2O3+3CO(g)=2Fe+3CO2(g),平衡时：CO占一定比例,研究化学平衡研究平衡时温度、压力和组成间的关系问题,对于化学家、生物学家和地质学家来说，热力学第二定律最重要的应用是解决化学平衡问题。,3,5-1化学反应的平衡条件,1.摩尔反应Gibbs函数变设恒T、p且W=0，反应进度为时：aA。</p><p>5、2019/4/30,1,第九章 统计热力学初步,本演示文稿可能包含观众讨论和即席反应。使用 PowerPoint 可以跟踪演示时的即席反应， 在幻灯片放映中，右键单击鼠标 请选择“会议记录” 选择“即席反应”选项卡 必要时输入即应 单击“确定”撤消此框 此动作将自动在演示文稿末尾创建一张即席反应幻灯片，包括您的观点。,2,引言 1. 统计热力学研究的对象、内容和方法,研究对象：大量粒子的宏观系统,3,2. 统计系统的分类 聚集在气体，液体，固体中的分子，原子，离子等统称为粒子，或简称为子。,4,2）由粒子间相互作用情况分： 独立子系统（近独立子系。</p><p>6、1,第十章 界面化学,2,物质的存在状态：,气 液 固,界面：所有两相的接触面,3,界面是否是接触两相间的几何平面分界线？,特征：几个分子厚、结构与性质与两侧体相均不同,4,与一般体系相比，小颗粒的分散体系有很大的表面积，它对体系性质的影响绝对不可忽略！,例：直径为1cm的球型小水滴，表面积为3.1416cm2,其分散度用比表面积表示单位质量或单位体积的物质具有的表面积。,除小颗粒的分散体系外，还有一些多孔物质如：硅胶、活性炭等，也具有很大的比表面积。,5,产生表面（界面）现象的原因是什么？,日常自然界中表面现象的例子： 1.汞在光。</p><p>7、1,化学动力学基础,第十一章,2,化学动力学研究一定条件下化学变化的速率问题。,例1: H2 + 0.5O2 =H2O(l ) 25oC, 标准状态下, rGm= -237.19 kJ <Ea1,(Ea小的反应k 值大, 速度快),3) 由积分式可知：,- 斜率, Ea,43,例：反应1: Ea =100 kJ/mol; 反应2: Ea =150 kJ/mol, 反应温度由30。</p><p>8、1,第十章 界面化学,2,物质的存在状态：,气 液 固,界面：所有两相的接触面,3,界面是否是接触两相间的几何平面分界线？,特征：几个分子厚、结构与性质与两侧体相均不同,4,与一般体系相比，小颗粒的分散体系有很大的表面积，它对体系性质的影响绝对不可忽略！,例：直径为1cm的球型小水滴，表面积为3.1416cm2,其分散度用比表面积表示单位质量或单位体积的物质具有的表面积。,除小颗粒的分散体系。</p><p>9、1,第十章 界面化学,2,物质的存在状态：,气 液 固,界面：所有两相的接触面,3,界面是否是接触两相间的几何平面分界线？,特征：几个分子厚、结构与性质与两侧体相均不同,4,与一般体系相比，小颗粒的分散体系有很大的表面积，它对体系性质的影响绝对不可忽略！,例：直径为1cm的球型小水滴，表面积为3.1416cm2,其分散度用比表面积表示单位质量或单位体积的物质具有的表面积。,除小颗粒的分散体系。</p><p>10、2020/8/10,1,第九章 统计热力学初步,本演示文稿可能包含观众讨论和即席反应。使用 PowerPoint 可以跟踪演示时的即席反应， 在幻灯片放映中，右键单击鼠标 请选择“会议记录” 选择“即席反应”选项卡 必要时输入即应 单击“确定”撤消此框 此动作将自动在演示文稿末尾创建一张即席反应幻灯片，包括您的观点。,2,引言 1. 统计热力学研究的对象、内容和方法,研究对象：大量粒子的宏观系统。</p><p>11、第三章 化学势,2,3.1 偏摩尔量 Partial molar quantities,一、定义,二、偏摩尔量的物理意义,三、集合公式,G = GAnA+ GBnB,3,为什么要提出偏摩尔量这个概念?,对于多组分系统, 系统状态不仅仅是温度压力的函数,如不同浓度的乙醇水溶液 浓度 V水/cm3 V乙醇/cm3 V总/cm3 44.1% 100 100 192 20.8% 150 50。</p><p>12、1,第八章 量子力学基础,2,物理的书都充满了复杂的数学公式。可是思想及理念，而非公式，才是每一物理理论的开端。 爱因斯坦,3,引言 光是什么？,自古以来光在人们心目中，光永远代表着生命、活力和希望，更由此演绎出了数不尽的故事与传说。,让光来吧！ 创世纪,自然及其规则隐藏在黑夜之中； 上帝说：“ 让牛顿去吧” 于是，一切豁然开朗。 蒲柏为牛顿撰写的墓志铭,4,自古以来人们一直认为光是白色的。</p><p>13、1,第四章 多组分系统热力学,2,多组分系统,混合物,溶液,混合物：各组分标准态相同； 溶液：溶质、溶剂标准态不同,(第六章),(第七章),研究方法：理想 实际,3,组成表示法：,1. 物质B的摩尔分数： 有：,2. 物质B的质量分数： （m 为质量 mass） 有：,4,3. 物质B的体积摩尔浓度（物质的量的浓度）： cB = nB / 1m3 溶液 4. 物质B的质量。</p><p>14、第三章 化学势,2,3.1 偏摩尔量 Partial molar quantities,一、定义,二、偏摩尔量的物理意义,三、集合公式,G = GAnA+ GBnB,3,为什么要提出偏摩尔量这个概念?,对于多组分系统, 系统状态不仅仅是温度压力的函数,如不同浓度的乙醇水溶液 浓度 V水/cm3 V乙醇/cm3 V总/cm3 44.1% 100 100 192 20.8% 150 50。</p>