微观结构与物质的多样

微观结构与物质的多样Tag内容描述：<p>1、芅葿薈衿羅节蒄袈肇蒈螃袇腿芀蝿袆莂薆蚅袆肁荿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薂蚂羂肈莅薈羁膀薁蒄羀芃莃袂羀肂膆螈罿膅蒂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆羆聿芃螅肅膁蒈蚁肅芃芁薇肄羃蒇薃肃膅艿袁肂芈薅螇肁莀莈蚃肀肀薃蕿蚇膂莆蒅螆芄薂螄螅羄莄蚀螄肆薀蚆螃艿蒃薂螂莁芅袀螂肁蒁螆螁膃芄蚂螀芅葿薈衿羅节蒄袈肇蒈螃袇腿芀蝿袆莂薆蚅袆肁荿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薂蚂羂肈莅薈羁膀薁蒄羀芃莃袂羀肂膆螈罿膅蒂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆羆聿芃螅肅膁蒈蚁肅芃芁薇肄羃蒇薃肃膅艿袁肂芈薅螇肁莀莈蚃肀肀薃蕿蚇膂莆蒅螆芄薂螄螅羄莄蚀螄肆薀蚆螃艿蒃薂螂莁芅袀螂肁蒁。</p><p>2、第1课时原子核外电子的排布,专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.原子的构成(1)原子是由和构成的。(2)在多电子原子里，电子的能量。(3)在离核近的区域运动的电子的能量，在离核远的区域运动的电子的能量。,一、原子结构,原子核,核外电子,不同,较低,较高,2.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的。</p><p>3、第2课时元素周期律,专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.以1118号元素为例填写下表：,一、原子结构及变化规律,Na,11,A,Mg,Al,12,1,2,A,13,A,3,Si,14,A,4,P,15,A,5,6,7,8,S,16,A,Cl,17,A,Ar,18,0,1,1,2。</p><p>4、第15讲原子结构化学键考纲要求1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.知道化学键的含义。能用电子式表示一些常见物质的结构。5.能识别典型的离子化合物和共价化合物。考点一原子结构、核素1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(X)(2)微粒之间的关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；阳离子的核外电子数质子数阳离子所带。</p><p>5、规范答题模板(二)简答题中化学用语的规范书写掌握规则规范答题赢取满分典例导引(2017高考海南卷)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为________。(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为____________。</p><p>6、专题1.微观结构与物质的多样性,复习课,化学必修2,知识结构,微观结构与物质的多样性,核外电子的排布 与周期律 微粒之间的相互 作用力 从微观结构看物质 的多样性,原子核外电子的排布 元素周期律 元素周期表及其应用,粒子组成的表示，粒子的结构示意图,1.粒子组成的表示：,Z: 元素的质子数,A: 元素的质量数,n: 粒子所含粒子的数目,a: 粒子所带的电荷数,a: X化合价,原子结构示意图 重点,请写出1-10号元素的原子结构示意图,一:原子核外电子的排布,在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 。</p><p>7、第2课时共价键分子间作用力,专题1第二单元微粒之间的相互作用力,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程,一、共价键与共价化合物。</p><p>8、第1课时离子键,专题1第二单元微粒之间的相互作用力,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不。</p><p>9、第2课时不同类型的晶体,专题1第三单元从微观结构看物质的多样性,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.晶体(1)晶体具有的几何外形，构成晶体的微粒有、。(2)常见的。</p><p>10、第2课时 共价键 分子间作用力 知识条目 必考要求 加试要求 1.化学键的含义 a a 2.共价键的概念和成因 b b 3.共价化合物的概念 a a 4.简单共价分子的结构模型、结构式 a a 5.简单共价分子的电子式 b b 6.碳的成键特点。</p><p>11、第4课时元素周期表的应用,专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期。</p><p>12、第2课时 不同类型的晶体 知识条目 必考要求 加试要求 1.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 a a 2.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 a a 3.离子晶体、分子晶体。</p><p>13、第2课时 共价键 分子间作用力 知识条目 必考要求 加试要求 1 化学键的含义 a a 2 共价键的概念和成因 b b 3 共价化合物的概念 a a 4 简单共价分子的结构模型 结构式 a a 5 简单共价分子的电子式 b b 6 碳的成键特点。</p><p>14、第4课时 元素周期表的应用 知识条目 必考要求 加试要求 1 主族元素在周期表中位置 原子结构 元素性质三者的关系 c c 2 元素周期表的发展史 意义及作用 a b 能力要求 1 会比较同周期 同主族元素的金属性和非金属性的。</p><p>15、第1课时 离子键 知识条目 必考要求 加试要求 1 离子键的概念和成因 b b 2 离子化合物的概念 a a 3 简单离子化合物的电子式 b b 能力要求 1 通过NaCl的形成过程 理解离子键的形成过程与形成条件 2 知道离子键 离子化。</p><p>16、第1课时 原子核外电子的排布 知识条目 必考要求 加试要求 原子核外电子排布的基本规律 1 18号元素原子结构 b c 能力要求 1 知道核外电子能量高低与分层排布的关系 2 能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原。</p><p>17、第1课时 同素异形现象与同分异构现象 知识条目 必考要求 加试要求 1 同素异形体与同素异形现象 a b 2 同分异构体与同分异构现象 a b 能力要求 1 以碳元素的几种单质为例 认识同素异形现象 2 以正丁烷和异丁烷 乙醇。</p><p>18、第2课时 不同类型的晶体 知识条目 必考要求 加试要求 1 NaCl 金刚石 足球烯 干冰 石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 a a 2 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体的形成方式 a a 3 离子晶体 分子晶体 原子晶体。</p><p>19、第2课时 元素周期律 知识条目 必考要求 加试要求 元素周期律 核外电子排布 原子半径 元素主要化合价 元素的金属性和非金属性的周期性变化 b b 能力要求 1 通过分析1 18号元素原子核外电子排布 原子半径 主要化合价。</p>