微粒间的

微粒间的Tag内容描述：<p>1、化学键,1.定义：,直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。,2.种类：,离子键,共价键,离子之间,原子之间,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,稳 定,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图,一、离子键,1、定义：,电子得失,阴阳离子,静电作用（吸引和排斥）,2、成键的原因： 3、成键的粒子： 4、成键的性质：,人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。,思考,哪些含离子键？,1）、活泼的金。</p><p>2、四大晶体 微粒间作用力与物质性质复习 黄铁矿 萤石 水晶 绿色鱼眼石 菱锰矿 一 四大晶体比较 类型 金属晶体 离子晶体 原子晶体 原子 金属离子 自由电子 分子晶体 微粒间作用 组成微粒 结构 性质 熔沸点 硬度 导电性。</p><p>3、相邻原子间强烈的相互作用,阴、阳 离子,共用电子对,静电作用,共用电子对,阴、阳离子,原子,活泼金属,活泼非金属,非金属原子间,1.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ),A.a和c B.a和f C.d和g D.b和g,BD,3.化学键与离子化合物、共价化合物及 物质分类的关系,1.下列关于化学键的说法中正确的是( ) A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.由非金属元素。</p><p>4、必修2、专题一、 第二单元：微粒间的相互作用力,化学键,1定义：相邻原子间强烈的相互作用,2分类：,3化学反应的实质：,旧键断裂(吸收能量)，新键的生成(放出能量),NaCl的离子键形成过程,e-,Na,Na+,Cl,Cl-,Na+,Cl-,一、离子键,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,含有离子键的化合物，叫做离子化合物。,在离子化合物中，可能含有共价键,如NaOH,电子式。</p><p>5、5 1原子的构成及其微粒间的数量关系 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 1 原子的构成 知识梳理 固考基 原子 元素 化学 2 原子内的等量关系 1 质量数 A 2 质子数 3 阳离子 质子数 4 阴离子 质子数 质子数 Z 中子数 N 原子序数 核电荷数 核外电子数 核外电子数 电荷数 核外电子数 电。</p><p>6、微粒间的相互作用力 微粒间的相互作用力 化学键 分子间作用力 离子键共价键金属键 范德华力氢键 一 作用力的类型 非极性键极性键 1 化学键的比较 静电作用 静电作用 共用电子对 主要是活泼金属非金属 主要是非金属 离子化合物 金属 共价物质离子化合物 金属单质 离子晶体 分子晶体原子晶体离子晶体 金属晶体 金属阳离子自由电子 阴 阳离子 原子 2 分子间作用力的比较 分子之间普遍性 分子之间或分。</p><p>7、微观结构和物质的多样性,第二单元 微粒之间的相互作用力,要点分析与解题技巧,单元知识框架,单元知识框架,离子化合物和共价化合物的区别 电子式、结构式的书写 球棍模型、比例模型、空间构型的判断 用微粒间的作用力来解释物质的相关性质,会考真题重现,(2008)下列物质中，含有共价键的化合物是 ACl2 BNaCl CCaO DHCl,会考真题重现,(2009)下列各项中，表达正确的是。</p><p>8、5.1原子的组成及其粒子之间的定量关系；1.理解元素、核素和同位素的含义。2.理解原子的组成；了解原子序数、核荷数、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。1。原子组成，知识组合，原子，元素，化学，2。原子内的等价关系，(1)质量数(a)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)质子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3。</p><p>9、微粒间的作用力与物质性质,微粒间的作用力,离子键,金属键,共价键,分子间作用力,氢键,化学键,2Na (s) + Cl2 (g) = 2NaCl (s),3.1 化学键,是什么样的结合力使钠原子构成金属钠？ 是什么样的结合力使氯原子构成氯单质？ 又是什么样的作用力将钠原子和氯原子结合成氯化钠？,现代化学使用最广泛的定义是美国杰出的理论化学家鲍林的定义。鲍林指出，如果两个原子（或原子团）之间的。</p><p>10、5.1原子的构成及其微粒间的数量关系,1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。,1,1.原子的构成,知识梳理固考基,原子,元素,化学,2,2.原子内的等量关系,(1)质量数(A)___________________；(2)质子数______________________________；(3)阳离子：质子数。</p><p>11、微粒间的相互作用力 知识归纳 一 化学键 定义 叫做化学键 说明 直接相邻的原子间强烈的相互作用 破坏这种作用需较大能量 中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型 离子键 化学键 共价键 共价键 共价键 二 离子键 定。</p><p>12、高一化学教案学 科化学课 题离子键课题组成员教 学 目 标1.掌握微粒之间的作用力的分类。2.掌握化学键的定义。3.掌握离子键的定义及特点。教学任务分析构成物质的微粒有原子、离子和分子等。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。掌握微粒间的作用力，有助于对物质构成的学习和研究。点重微粒间作用力的分类。离子键的定义。</p>