微粒间的相互作用(复习).ppt

四大晶体 微粒间作用力与物质性质复习 黄铁矿 萤石 水晶 绿色鱼眼石 菱锰矿 一 四大晶体比较 类型 金属晶体 离子晶体 原子晶体 原子 金属离子 自由电子 分子晶体 微粒间作用 组成微粒 结构 性质 熔沸点 硬度 导电性 阴 阳离子 分子 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 溶解性 较高 很高 较低 差别大 较硬而脆 很硬 硬度较小 差别大 熔化 溶于水导电 不导电 溶于水导电 导电 多数可溶于水 难溶各种溶剂 相似相溶 不溶 1 离子晶体NaCl 6 6 1 1 12 4 4 一 典型晶体的结构特征 Na Cl 2 每个Cs 同时吸引个Cl 每个Cl 同时吸引个Cs 1 每个晶胞中有Cs 有个Cl Cs 数目与Cl 数目之比为 3 在每个Cl 周围与它最近的且距离相等的Cl 有个 8 8 1 1 1 1 6 CsCl Cs Cl C个数与C C键数比值为 金刚石 金刚石晶体中每个C和个C形成共价键 同时形成空间构型是 晶体中有最小的环是元环 4 1 2 六 正四面体 2 原子晶体 Si o 二氧化硅 金刚石 每个Si原子周围吸引着个O 每个O原子周围吸引着个Si Si O原子个数比为 最小环有个原子组成 Si原子与Si O键个数比为 O原子与Si O键个数比为 12 4 2 1 2 1 4 1 2 二氧化硅 金刚石 石墨为分层的平面网状结构 层内C原子以与周围的个C原子结合 层与层之间为 层内最小环由个C原子组成每个最小环含有个C原子 个C C键 C原子与碳碳键个数比为 3 混合晶体石墨 共价键 6 分子间作用力 3 2 3 2 3 金刚石与石墨 最小碳环 C与C C键原子的个数比 六元环 六元环 1 2 2 3 不同面 同面 干冰的晶体结构图 一 4 分子晶体干冰 干冰的晶体结构图 二 每个二氧化碳分子周围有个二氧化碳分子 12 简单立方晶胞 体心立方晶胞 六方晶胞 面心立方晶胞 5 金属晶体 三 晶胞中原子数目的计算 均摊法 晶胞中原子数目的计算 均摊法 立方体 或者长方体 晶胞 简单立方 体心立方 面心立方 1个原子 2个原子 4个原子 某晶体的晶胞结构如图 试确定其化学式 A 1 4 4 1B 1 8 8 1C 1 1 1A B C的个数比为 1 1 1化学式为 ABC 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体 其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点 每个顶点各有一个硼原子 则此基本结构单元是由 个硼原子构成的 其中B B键的键角为 共含有 个B B键 12 60o 30 四 晶体类型的判断 仅限于中学范围 从组成元素上判断 金属晶体 金属及合金离子晶体 有金属离子和NH4 的化合物 除AlCl3和BeCl2 原子晶体 金刚石 硅 硼晶体 SiC BN晶体 SiO2分子晶体 除了以上 则多数是分子晶体 从性质上判断 熔沸点和硬度 高 原子晶体 中 离子晶体 低 分子晶体 固态不导电 熔融状态的导电性 离子晶体 练习 下列物质 NaOH Mg 金刚石 冰 干冰 NH4Cl 石英 白磷 铁 铝合金 金刚砂 玻璃 晶体硼 14 H2SO4中属于离子晶体的有 属于原子晶体的有 属于金属晶体的有 属于分子晶体的有 1 6 3 7 11 13 2 9 10 4 5 8 14 有A B C三种晶体 分别由C H Na Cl四种元素中的一种或几种形成 对这三种晶体进行实验 结果如下 晶体的化学式分别为 ABC 晶体的类型分别为 ABC NaCl C Na 离子晶体 原子晶体 金属晶体 不同晶体类型的熔沸点比较 一般 原子晶体 离子晶体 分子晶体 同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子半径越小 离子电荷数越多 熔沸点越高 原子半径越小 键长越短 键能越大 熔沸点越高 相对分子质量越大 分子键作用力越大 熔沸点越高 组成和结构相似 除氢键 金属阳离子半径越小 离子电荷数越多 熔沸点越高 五 比较晶体的熔沸点 比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序 由高到低 1 金刚石 氯化钠 晶体硅 干冰 金刚石 晶体硅 氯化钠 干冰 2 石英 铝硅合金 晶体硅 冰 石英 晶体硅 铝硅合金 冰