微粒间作用力与物质性质

微粒间作用力与物质性质Tag内容描述：<p>1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争微粒间作用力与物质性质A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________。 【导学号：37742320】(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，。</p><p>2、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第二单元微粒间作用力与物质性质考纲定位1.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。2理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关。</p><p>3、考基导学考点导析活页限时训练 共价键 (1)本质 在原子之间形成___________。 (2)基本特征 a_____性。 b_____性。 第二单元 微粒间作用力与物质性质 1 共用电电子对对 饱饱和 方向 考基导学考点导析活页限时训练 2共价键的类型 分类类依据类类 型 形成共价键键的原 子轨轨道重叠方式 键键 电电子云“_______” 重叠 键键 电电子云“_______” 重叠 形成共价键键的电电 子对对是否偏移 极性键键 共用电电子对发对发 生偏 移 非极性键键 共用电电子对对不发发生 偏移 头头碰头头 肩并肩 考基导学考点导析活页限时训练 键参数 (1)键能：气态基。</p><p>4、第1课时共价键的形成学习目标定位1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。2.从原子轨道重叠角度认识共价键。一共价键的特征饱和性、方向性1共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。2共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共。</p><p>5、第3课时共价键的键能原子晶体学习目标定位1.熟知共价键键能、键长的概念，掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系。2.能根据原子晶体的概念及结构特点判断晶体类型，会分析推测其物理性质。一共价键的键能与化学反应的反应热1共价键的键能(1)共价键的键能是在101kPa、298K条件下，1_mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为kJmol1。如断开1molHH键吸收的能量为436.0kJ，即HH键的键能为436.0_kJmol1。(2)根据下表中的HX键的键能回答下列问题：共价键HFHClHBrHI键能kJmol15684。</p><p>6、第一单元 金属键 金属晶体目标导航1.理解金属键的实质，知道影响金属键强弱的因素，并能用金属键解释金属的某些特征性质。2.了解晶体、晶胞的概念，认识金属晶体中微粒间的堆积方式，能从晶胞的角度认识晶体的内部结构。一、金属键与金属特性1金属键(1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。(2)金属键成键微粒：金属阳离子和自由电子。(3)成键条件：金属单质或合金。(4)影响金属键强弱的因素金属元素原子半径越小，单位体积内自由移动电子数目越多，金属键越强。(5)金属键的强弱对金属单质物理性质的影响金属硬度的大小、熔沸点的。</p><p>7、第2课时分子晶体混合晶体学习目标定位1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.了解石墨晶体的结构，会比较不同类型的晶体熔、沸点。一分子晶体1干冰晶胞结构如图所示，观察分析其结构模型，回答下列问题：(1)构成干冰晶体的结构微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是范德华力。(2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种面心立方结构每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。每个晶胞中。</p><p>8、第二单元离子键离子晶体学习目标定位1.正确理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，会分析晶体的性质。一离子晶体1结合已学知识和教材内容，填写下表：物质名称构成微粒微粒间作用力物质类别晶体类型金属镁Mg2、自由电子金属键金属单质金属晶体食盐Na和Cl离子键离子化合物离子晶体(1)离子晶体的概念是阴、阳离子通过离子键而形成的晶体。构成离子晶体的微粒是阴离子和阳离子，微粒间的作用力是离子键。(2)由于离子间存在着无方向性的静电作用，每个离子周围会尽可能。</p><p>9、第1课时金属键与金属特性学习目标定位认识金属键，能用金属键理论解释金属的一些物理特性，会正确分析金属键的强弱。一金属键的概念1钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质：(1)化合物是NaCl，其化学键类型是离子键。(2)非金属单质是Cl2，其化学键类型是共价键。(3)金属单质是Na，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是Na和自由电子。2由以上分析，引伸并讨论金属键的有关概念：(1)金属键是指金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。(2)金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。(3)金属键存在于金属单质和合金中。。</p><p>10、专题3微粒间作用力与物质性质,第四单元分子间作用力分子晶体第1课时范德华力氢键的形成,课前预习探新知,基础过关对点练,课后提升速达标,课前预习探新知,静电作用,范德华力,氢键,弱,物理性质,固体,液体,气体,较小,饱和性,方向性,大小,空间构型,电荷分布是否均匀,组成和结构,相对分子质量,熔点,沸点,溶解度,越大,熔沸点,溶解度,电负性大,半径较小,电负性大,半径较小,XHY,电负性,原子。</p><p>11、第二单元微粒间作用力与物质的性质1了解共价键的形成、极性、类型(键和键)，了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。共价键知识梳理1共价键的本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。2共价键的特征共价键具有饱和性和方向性。3共价键的。</p><p>12、微粒间作用力与物质性质专项训练题组一微粒间作用力综合考查1下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是()ANa2O2BH3OCNH4ClDNaOH答案C解析Na2O2中Na与O之间以离子键结合，O内O与O之间以共价键结合；H3O中有配位键和共价键，无离子键；NH4Cl中NH与Cl以离子键结合，NH中存在配位键和共价键；NaOH中Na与OH以离子键结合，OH中O与H之间以共价键结合。2氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A分子中原子的最外层均满足8电子结构B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能和氢氧化钠溶液发。</p><p>13、第二单元离子键离子晶体学习目标定位1.正确理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，会分析晶体的性质。一、离子键的形成1形成过程2特征(1)没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子。</p><p>14、专题3 微粒间作用力与物质性质本专题重难点突破学习目标定位1.了解共价键、离子键、金属键形成、分类、成键特点及存在。2.能根据晶体的组成、结构和物理性质判断晶体类型。3.了解晶体熔、沸点的变化规律，理解晶体性质与结构之间的关系。4.能利用均摊法进行晶胞的分析和计算。一、键和键个数的判断例1甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：丙：CH2=CHCN(1)甲分子中有________个键，________个键，________(填“有”或“没有”)非极性键。(2)乙分子中每个碳原子形成________个键，________个键。(3)丙分子中键与键的数目之比为________。</p><p>15、专题3 微粒间作用力与物质性质专题检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等答案A解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5、120、180。2(2017湖北黄冈检测)下列说法正确的是()A乙烯中C=C键的键能是乙烷中CC键的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH中4个NH键的键能不相等答案B解析有机化合。</p><p>16、第三单元共价键原子晶体第2课时共价键的键能原子晶体学习目标定位1.熟知共价键键能、键长的概念，掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系。2.能根据原子晶体的概念及结构特点判断晶体类型，会分析推测其物理性质。一、共价键的键能与化学反应的反应热1共价键的键能(1)键能：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为kJmol1。(2)应用：共价键HFHClHBrHI键能/kJmol1567431366298若使2molHCl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收862_kJ的能量。表中。</p><p>17、第一单元金属键金属晶体第1课时金属键与金属特性学习目标定位认识金属键，能用金属键理论解释金属的一些物理特性，会正确分析金属键的强弱。一、金属键1概念：指金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。2成键微粒：是金属阳离子和自由电子。3特征：没有方向性和饱和性。4存在：存在于金属单质和合金中。金属键的实质：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。例1下列关于金属键的叙述中，不正确的是()A金属元素在化合物中一定显正价B金属键没有饱和性和方向性C金属键是金属原子和自由电子间的相互作用D构成金属键的自由电子在整个金属内部。</p><p>18、金属键 金属晶体(建议用时：45分钟)学业达标1.下列关于金属及金属键的说法正确的是()A.金属键具有方向性与饱和性 B.金属键是金属离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属离子吸收并放出可见光【解析】金属键没有方向性和饱和性，它是金属离子与自由电子间形成的作用力，故A错，B对；自由电子是自然存在于金属晶体中，不需要外加电场，C错；金属具有光泽是电子吸收并放出可见光，而不是金属阳离子，D错。【答案】B2.金属中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明。</p><p>19、知识点一,知识点二,学业分层测评,金属键与金属特性,金属离子,自由电子,方向性,原子半径,自由电子,硬度、熔点、沸点,定向移动,自由电子,方向性,金属键,金属晶体,基本重复单位,金属阳离子,自由电子,金属键,金属阳离子,自由电子,金属键,非密置层,密置层,简单立方堆积,钋,体心立方堆积,钠、钾、铬、钼、钨,面心立方堆积,金、银、铜、铅,六方堆积,镁、锌、钛,金属,金属,低。</p><p>20、第二单元微粒之间的相互作用力,第一课时离子键,微粒之间的相互作用力,2,原子或者离子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用,这种强烈的相互作用就是我们今天要学习的,化学键,2020/5/7,微粒之间的相互作用力,3,一、化学键,因为在氢分子中两个氢原子间，在水分子中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用。,化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。,离子键,微。</p>