无机化学A

无机化学ATag内容描述：<p>1、第七章 氧化还原.电化学 教学要求： 1氧化还原反应定义、氧化还原反应方程式的配平（离子电子法）。 2原电池的定义及原电池符号、电极电势的意义、标准氢电极、离子浓度、酸度对电极电位的影响（能斯特方程）、条件电极电势、电极电势的应用（方向、强度、程度） 3. 元素电位图及其用途 。,氧化还原反应 一定义 氧化还原反应是指有电子转移（或偏移）的一类化学反应，如： Zn + CuSO4 Zn SO4。</p><p>2、第十六章过渡金属第一节过渡金属共性是主族元素对比过渡金属，1，切换元素各种变量氧化值过渡金属的突出特征之一是几乎所有的茄子都可以表现出不同的氧化状态，变量氧化状态的范围很广。转移元素在低氧化值时通常是简单离子或水合离子，而高价往往是氧酸根离子形式，在酸性介质中具有较强的氧化性。例如：MnO4-、Cr2O72-等(4个周期尤为突出)过渡金属元素有多个茄子氧化值牙齿，但每个元素始终有一个或多个相对稳。</p><p>3、卤素(Halogen)这一词的希腊文原意是成盐元素。周期系第A族元素，包括了: 氟(Fluorine) 氯(Chlorine) 溴(Bromine) 碘(Iodine) 砹(Astatine) 砹是在二十世纪四十年代才被科学家所发现。它是人工合成元素。 用能量为28兆电子伏特粒子轰击铋靶，合成了211At。砹希腊词原意是不稳定。它的同位素的半衰期只有8.3小时。,一、卤素通性,卤素的一。</p><p>4、1,原 子 结 构,第八章,2,第8章 原子结构和元素周期性,原子结构理论的发展概况 量子力学的原子模型 核外电子分布与元素周期系 原子性质的周期性,3,1.1 原子理论结构的发展 1803年 Dalton 原子学说 （恩格斯说“化学的新世纪开始于原子学说”，原子不可再分）,1 氢原子光谱与玻尔理论,1800年W. Nicholson和Carlisle用直流电把水分解为氢气和氧气 1833年Fa。</p><p>5、第十一章 氧族元素 第一节 氧族元素通性 氧族元素包括：O(Oxygen)、S(Sulfur)、Se(Selenium)、Te(Tellurium)、Po(Polonium)周期表中VIA的五个元素。其中Po是稀有放射性元素。 氧族元素除氧以外， 其余元素称作硫族元素(Chaleogen） 成矿元素 S：“黄芽”，印度梵文(Sulvere)原意是鲜黄色； Se：1817年发现，希腊文原意是“月亮。</p><p>6、教学要求 1.了解沉淀的形成过程。 2.掌握溶度积规则的意义及其运用。 3.了解影响沉淀平衡移动的因数。 4.了解分步沉淀和沉淀转化的概念。,溶液中的多相离子平衡,一、溶解平衡和溶度积 1、 溶解平衡 在溶液中有下列平衡： AgCl(s) Ag+ Cl AgCl不断地溶解到水中，溶液中离子不断沉积到固体上，一定时间后达到平衡。,难溶电解质的溶解度和溶度积,2、溶度积 当上述反应达到平衡时，其。</p>