物理化学第四章答案

物理化学第四章答案Tag内容描述：<p>1、第四章 多组分系统热力学 4 1 有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液 此溶液中B的浓度为cB 质量摩尔浓度为bB 此溶液的密度为 以MA MB分别代表溶剂和溶质的摩尔质量 若溶液的组成用B的摩尔分数xB表示时 试导出xB与cB xB与。</p><p>2、第四章 选择 1 在50 时 液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍 A B两液体形成理想溶液 气液平衡时 在液相中A的物质的量分数为0 5 则在气相中B的物质的量分数为 A 0 15 B 0 25 C 0 5 D 0 65 2 图中M是只允许水能透。</p><p>3、01,多组分系统热力学/04,projectdate20/09/2007,理解偏摩尔量，化学势的概念，理解理想系统化学势表达式理解逸度、活度的概念理解拉乌尔定律，亨利定律及其应用,02,重点与难点,03,本章所研究的对象,多组分系统：变组成的多组分系统,简单系统：单组分系统和恒组成的多组分系统,第二、三章,第四章,基础,应用,05,本章所研究的对象,变组成多组分系统。</p><p>4、1、实验课不得迟到，迟到10分钟取消当次实验资格。实验开始前提交预习报告，进行预习测试。无预习报告者，取消当次实验资格。被取消实验资格的学生，该实验项目成绩减10分后，重新预约。 2、进入实验室前必须明确当次实验所使用的药品和试剂的安全使用常识（参见：实验指导手册第六部分）。 3、进入实验室必须穿实验服，必须佩戴护目镜进行实验操作，女同学必须将长头发扎起。 4、实验室内禁止穿露脚趾的鞋子，禁止在实。</p><p>5、第四章 多组分系统热力学 4.1 有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度为cB，质量摩尔浓度为bB，此溶液的密度为。以MA，MB分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数xB表示时，试导出xB与。</p><p>6、例1：比较化学势的大小,1饱和氯化钠水溶液中 * (NaCl,s)与(NaCl,sln) * (H2O,l)与(H2O,sln) 2. 10，p y * (H2O,l)与* (H2O,s) 30，10 p y * (H2O,l)与* (H2O,s),例2 60时，pA*=0.395py ， pB*=0.789py ，,在该温度时A和B可形成稳定化合物AB， pAB*= 0.132p。</p><p>7、2020/8/16,多组分系统热力学,1,第四章 多组分系统热力学 Thermodynamics of Multicomponent System,2020/8/16,多组分系统热力学,2,偏摩尔量 化学势 气体组分的化学势 拉乌尔定律和亨利定律 理想溶液（理想液态混合物） (理想)稀溶液 稀溶液的依数性 非理想溶液活度和活度系数,2020/8/16,多组分系统热力学,3,X = X(T, p,。</p><p>8、第四章 多组分系统热力学4.1 有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度为cB，质量摩尔浓度为bB，此溶液的密度为。以MA，MB分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数xB表示时，试导出xB与cB，xB与bB之间的关系。解：根据各组成表示的定义4.3 在25，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度bB介于和之间时，溶液的总体积。</p><p>9、第四章习题解答第 5 页 共 5 页第四章（相平衡）习题解答1 指出平衡体系的组分数、自由度（1）NH4Cl(s)部分解离为NH3(g)、HCl(g)K=SRR=311 = 1f = Kf +2 = 12 + 2 = 1（2）上述体系加少量NH3(g)K=SRR=310 = 2f = Kf +2 = 22 + 2 = 2（3）NH4HS(s)与任意量NH3(g)、H2S(g)平衡K=SRR=310 = 2f = Kf +2 = 22 + 2 = 2（4）C(s)、CO(g)、CO2(g)、O2(g)在100C平衡独立化学反应数为2：C(s)+O2(g)CO2(g)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)K=SRR=420 = 2f = Kf +2 = 22 + 1 = 12.本体系K=3，当f=0时，f最大，即f=K-fmax+2=5-fmax=0，(1) 指定T，减少一个变。</p><p>10、第四章习题解答第 5 页 共 5 页第四章（相平衡）习题解答1 指出平衡体系的组分数、自由度（1）NH4Cl(s)部分解离为NH3(g)、HCl(g)K=SRR=311 = 1f = Kf +2 = 12 + 2 = 1（2）上述体系加少量NH3(g)K=SRR=310 = 2f = Kf +2 = 22 + 2 = 2（3）NH4HS(s)与任意量NH3(g)、H2S(g)平衡K=SRR=310 = 2f = Kf +2 = 22 + 2 = 2（4）C(s)、CO(g)、CO2(g)、O2(g)在100C平衡独立化学反应数为2：C(s)+O2(g)CO2(g)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)K=SRR=420 = 2f = Kf +2 = 22 + 1 = 12.本体系K=3，当f=0时，f最大，即f=K-fmax+2=5-fmax=0，(1) 指定T，减少一个变。</p><p>11、,第四章化学平衡,4.1化学反应的方向和限度,1.化学反应的限度,2.反应系统的吉布斯自由能,假设有一最简单的理想气体反应：,H2+O2H2O,H2+I2HI,反应达到平衡时的反应进度,.,图4.1反应系统的吉布斯函数变化示意图,若反应开始时，系统中只有1mol的纯A，当反应进度为时，A的物质的量为1-，B物质的量为。,.,在一定温度和压力下，吉布斯函数G为最小的状态就是反应系统的平。</p><p>12、物理化学电子教案第四章,相 平 衡,基本内容,第一节 相律 第二节 单组分体系 第三节 二组分双液系 第四节 二组分固一液平衡体系,第一节 相律,相平衡、热平衡和化学平衡是热力学在化学领域中的重要应用，也是化学热力学的主要研究对象。,相平衡研究对生产和科学研究具有重大的实际意义。,在化学研究和化学生产过程的分离操作中，经常会遇到各种相变过程，如蒸发、冷凝、升华、溶解、结晶和萃取等，这些过程及到不同相之间的物质传递。,一、相、组分数和自由度的概念,1、相(phase),相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改。</p><p>13、第四章 相平衡 Phases Equilibrium 1 研究对象： 单组分多相系统 多组分多相系统 研究内容： 研究一个多相系统达到相平衡时，温度、压力和各 相组成间的关系 研究意义： 化工生产中原料和产品分离提纯的理论基础。 常见的分离提纯方法是结晶、蒸馏、萃取、吸收等 2 一个单组分系统的相态与其所处的温度、 压力有关。而一个多组分系统的相态，则不仅 取决于温度、压力，还与系统的组成有关。 101.325kPa下8095100 1mol苯+1mol甲苯 液液+气气 1mol苯+2mol甲苯气+液 1mol苯+3mol甲苯液 在101.325kPa、95 下： x总=0.5 xl=0.40 xg=0.62 将处于。</p>