物理化学第一章

物理化学第一章Tag内容描述：<p>1、第一章 热力学第一定律一、 基本公式和基本概念基本公式1. 功 ，：体积功；：非体积功热力学中体积功为重要的概念： 本书规定：系统对环境做功为负，相反为正。如果的变化是连续的，在有限的变化区间可积分上式求体积功在可逆过程中，可用系统的压力p代替外压，即一些特定条件下，体积功计算如下：恒外压过程 定容过程 理想气体定温可逆过程 理想气体自由膨胀(向真空膨胀)过程 2. 热力学第一定律 3. 焓 焓是状态函数，容量性质，绝对值无法确定。理想气体的热力学能和焓只是温度的单值函数。4. 热容 (1)定压热容 注意：的适用条件为封闭系。</p><p>2、物理化学 第一章热力学第一定律 1 热力学基本概念 2 内能，热力学第一定律 3 焓 4 热容 5 理想气体的内能,焓 6 盖斯定律 7 热化学反应焓 生成焓 燃烧焓 第一章 热力学第一定律和热化学 热力学的理论基础主要是两个基本定律： 热力学第一定律，即能量守恒与转化定律，研究热与 其它形式能量间相互转化的守恒关系； 热力学第二定律, 是热与其它形式能量相互转化的方 向和限度的规律。 热力学概论 热力学是研究自然界一切能量相互转换过程中 所遵循的规律的科学。 （3）利用热力学基本原理研究热力学平衡系统的热 力学性质以及各种性质间相互。</p><p>3、2019/4/25,第一章 化学热力学基础,1.1 热力学概论,1.2 基本概念,1.3 热力学第一定律,1.4 热化学,1.5 热力学第二定律,1.6 吉布斯函数和*亥姆霍兹函数,1.7 偏摩尔量和化学势,2019/4/25,1.1 热力学概论,热力学的研究对象,热力学的方法和局限性,2019/4/25,热力学的研究对象,研究热、功和其他形式能量之间的相互转换及 其转换过程中所遵循的规律；,研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应；,研究化学变化的方向和限度。,2019/4/25,热力学的方法和局限性,热力学方法,研究对象是大数量分子的集合体，研究宏观性质，所得结论具有统计意。</p><p>4、第一章 化学热力学基础,第一节 热力学第一定律,一、热力学基本概念 二、理想气体状态方程 三、热力学第一定律,第一节 热力学第一定律,1. 系统和环境 2. 状态和状态函数 3. 过程和途径,一、热力学基本概念,1. 系统和环境,系统（System）,在科学研究时必须先确定研究对象，把一部分物质与其余分开，这种分离可以是实际的，也可以是想象的。这种被划定的研究对象称为体系，亦称为物系或体系。,环境（surroundings）,系统以外并与系统又相互作用的部分称为环境。,系统和环境的关系：,1. 系统和环境,（1）敞开系统（open system） 系统与环境之。</p><p>5、2. 将1 kg铜从25 加热到1200 ，需供热多少？已知铜的熔点为1083 ，熔化热为13.56103 Jmol-1，铜的,解,定压过程 相变过程,3. 在300 K时，5 mol氢气由5 dm3定温膨胀到50 dm3 ，试计算其膨胀功。假定该气体为理想气体。,解,4. 1mol理想气体，始态体积为25 dm3，温度为373.3 K。分别 通过下列四个过程定温膨胀，末态体积为100 dm3，求系统所做的功。 （1）可逆过程； （2）向真空膨胀； （3）先在外压等于体积为50 dm3时气体的平衡压力下，使气 体定温膨胀到50 dm3，然后再在外压等于体积为100 dm3时气 体的平衡压力下进行定温膨胀； （4）在。</p><p>6、物理化学 第一章 热力学第一定律,天长地久 人法地 地法天 天法道 道法自然 老子：“ 道德经 ”,热力学第一定律,热力学第一定律,物质的内能、 热力学第一定律 物质的焓 理想气体 物质的热容 等温过程、等压过程、绝热过程 可逆过程、不可逆过程、准静过程 实际气体、焦汤效应 热化学,第一章 热力学第一定律（first law of thermodynamics）,物质的能量: 任何物质所包含的能量为: E = U+T+V E: 物质所含的全部能量,即总能量. T: 物质具有的宏观动能, 如: T=1/2mV2. V: 物质所具有的势能, 如重力势能等. U: 物质的内能,含粒子的平动能、转动。</p><p>7、2019/7/25,气体的pVT关系,1,第一章 气体的pVT关系 Relations Between pVT of Gases,理想气体状态方程 理想气体混合物 真实气体的液化及临界参数 真实气体状态方程 对应状态原理及普遍化压缩因子图,2019/7/25,气体的pVT关系,2,物质的聚集状态一般可分为： 气态 gas 液态 liquid 固态 solid,流体 fluid,凝聚体 condensing,结构最简单 结构最复杂,另有等离子态 plasma、超固态、中子态等。,状态方程 state equation：物质 p（pressure）、V（volume）、T（temperature）之间的关系方程。,对于一定量的纯物质，只要 p、V、T 中任意两个量确定。</p><p>8、第一章 化学热力学基础,第一节 热力学第一定律,一、热力学基本概念 二、理想气体状态方程 三、热力学第一定律,第一节 热力学第一定律,1. 系统和环境 2. 状态和状态函数 3. 过程和途径,一、热力学基本概念,1. 系统和环境,系统（System）,在科学研究时必须先确定研究对象，把一部分物质与其余分开，这种分离可以是实际的，也可以是想象的。这种被划定的研究对象称为体系，亦称为物系或体系。,环。</p><p>9、物 理 化 学 主讲： 物理化学教研室 李三鸣,绪 论,一、什么是物理化学 1、化学变化时往往伴随着物理性质的变化，如：吸 热、放热；温度的改变、压力的改变、充电、放 电；电子的转移等。 2、物理因素的变化往往影响化学反应的进行，如： 改变T、P、V、电解、光照。 3、分子中电子的运动直接决定分子的化学性质，如： 激发态、非激发态。 物理与化学之间存在紧密的联系 定义：物理化学就是。</p><p>10、第1章 气体的pVT关系,物质的聚集状态 气体、液体、固体。 状态方程 联系 p, V, T 之间关系的方程。,2,目 录,1.1 理想气体状态方程 1.2 理想气体混合物 1.3 气体的液化及临界参数 1.4 真实气体状态方程 1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图,1.1 理想气体状态方程,1.1.1 理想气体状态方程 (1) 气体的经验定律 Boyle定律 (R.Boyle,1662)： n。</p><p>11、第八节 热化学基本概念,热化学:研究化学过程中热效应的科学。 热化学的发展在热力学定律创立以前就有了广泛的实验基础,并建立了一些定律,如G.H.Hess定律,这些定律和实验方法为热力学的发展建立了基础.热力学第一定律建立以后,热化学的规律和。</p>