物理化学简明教程答案

物理化学简明教程答案Tag内容描述：<p>1、第一章第一章 气体的气体的pVTpVT性质性质 1.1 物质的体膨胀系数 与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的，与压力、温度的关系。 解：根据理想气体方程 1.2 0，101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度。 解：将甲烷(Mw=16.042g/mol)看成理想气体： PV=nRT , PV =mRT/ Mw 甲烷在标准状况下的密度为=m/V= PMw/RT =101.32516.042/8.3145273.15(kg/m3) =0.716 kg/m3 1.3 一抽成真空的球形容器，质量为 25.0000g 充以 4水之后，总质量为 125.0000g。若改充以 25， 13.33 kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为 25.。</p><p>2、精 第一章第一章 气体的气体的pVTpVT性质性质 1 1 物质的体膨胀系数 与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的 与压力 温度的关系 解 根据理想气体方程 1 2 0 101 325kPa 的条件常称为气体的标准状况 试求甲烷在标准状况下的密度 解 将甲烷 Mw 16 042g mol 看成理想气体 PV nRT PV mRT Mw 甲烷在标准状况下的密度为 m V PMw RT 101。</p><p>3、第一章第一章 气体的气体的pVTpVT性质性质 1.1 物质的体膨胀系数 与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的，与压力、温度的关系。 解：根据理想气体方程 1.2 0，101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度。 解：将甲烷(Mw=16.042g/mol)看成理想气体： PV=nRT , PV =mRT/ Mw 甲烷在标准状况下的密度为=m/V= PMw/RT =101.32516.042/8.3145273.15(kg/m3) =0.716 kg/m3 1.3 一抽成真空的球形容器，质量为 25.0000g 充以 4水之后，总质量为 125.0000g。若改充以 25， 13.33 kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为 25.。</p><p>4、文档鉴赏 第一章第一章 气体的气体的pVTpVT性质性质 1 1 物质的体膨胀系数 与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的 与压力 温度的关系 解 根据理想气体方程 1 2 0 101 325kPa 的条件常称为气体的标准状况 试求甲烷在标准状况下的密度 解 将甲烷 Mw 16 042g mol 看成理想气体 PV nRT PV mRT Mw 甲烷在标准状况下的密度为 m V PMw RT 10。</p><p>5、物理化学简明教程 考试大纲 一 指导思想及大纲依据 1 指导思想 为了正确 客观 真实的给出化学工程与技术硕士生入学物理化学学科的成绩 提高物理教学质量 促进物理化学教学的全面改革 采用标准化考试对考生进行物理。</p><p>6、第一章第一章 气体的气体的pVTpVT性质性质 1 1 物质的体膨胀系数 与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的 与压力 温度的关系 解 根据理想气体方程 1 2 0 101 325kPa 的条件常称为气体的标准状况 试求甲烷在标准状。</p><p>7、湖南科技大学考试试题 A卷 2009 2010学年第2学期 物理化学简明教程 课程 机电工程学院 院 系 2008级金属 考试时量 100 分钟 学生人数 58 命题教师 陈金文 系主任 交题时间 2010 年 6 月 13 日 考试时间 2010年7月8日。</p><p>8、物理化学简明教程 邵谦著 课后答案下载 邵谦的 物理化学简明教程 受到了广大读者 特别是相关高校师生的厚爱 并被许多高校选作教材 以下是为大家搜集的物理化学简明教程 邵谦著 希望能对你有帮助 点击此处下载 物理化。</p><p>9、转 物理化学简明教程的部分习题及答案济南大学化学化工学院物理化学教研中心习题1设有一电炉丝浸于水中，接上电源，通以电流一段时间。如果按下列几种情况作为系统，试问U、Q、W为正、为负还是为灵?(1)以电炉丝为系统；(2)以电炉丝和水微系统；(3)以电炉丝、水、电源及其他一切有影响的部分为系统。习题2设有一装置如图所示，(1)将隔板抽去以后，以空气为系统时，U、Q、W为正、为负还是。</p><p>10、1,第九章 化学动力学基本原理,第九章 化学动力学基本原理,物理化学简明教程(印永嘉),2,9.1 引言,1.化学动力学的目的和任务,3.反应机理的概念,2.化学动力学发展简史,3,1. 化学动力学的目的和任务,任一化学反应有两个基本问题需要研究: (1) 有无可能性；其最后结果如何？即研究化学反应的方向和限度，属于化学热力学范畴。,(2) 若可能进行，多长时间能实现?即反应速率的问题，属于化学动力学范畴。,4,2H2+O2 2H2O ， rGm = 237.2 kJ.mol-1，,例如：,HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O rGm = 79.91 kJ.mol-1，,因此说化学热力学只解决了反应可能。</p><p>11、第三章化学势 第三章化学势 多组分系统的吉布斯函数 物理化学简明教程 印永嘉 2 3 1偏摩尔量 1 偏摩尔量的定义 2 偏摩尔量的集合公式 3 为什么要提出偏摩尔量这个概念 对于多组分系统 系统状态不仅仅是温度压力的函数 如不同浓度的乙醇水溶液浓度V水 cm3V乙醇 cm3V总 cm320 8 1505019544 1 10010019270 3 50150193 从上例可看出 对于乙醇水溶液。</p><p>12、第四章化学平衡 第四章化学平衡 物理化学简明教程 印永嘉 2 4 1化学反应的方向和限度 1 化学反应的方向和限度 2 反应系统的吉布斯函数 3 化学反应的平衡常数和等温方程 3 1 化学反应的方向和限度 所有的化学反应既可以正向进行亦可以逆向进行 有些情况下 逆向反应的程度是如此之小 以致可以略去不计 这种反应通常称为 单向反应 例如 常温下 2H2 g O2 g H2O l 就是如此 但是若在。</p><p>13、物理化学电子教案第三章 化 学 势 纯B 实际曲线 服从Henry定律 纯溶剂稀溶液 半透膜 3.1 偏摩尔量 单组分系统的广度性质具有加和性 若1 mol单组分B物质的体积为 则2 mol单组分B物质的体积为 而1 mol单组分B物质和1 mol单组分C物质混合, 得到的混合体积可能有两种情况： 形成了混合物 形成了溶液 多组分系统与单组分系统的差别 1. 偏摩尔量的定义 在多组分体系中，每个热力学函数的变量就不 止两个，还与组成体系各物的物质的量有关。 设Z代表V，U，H，S，A，G等广度性质，则 对多组分体系 偏摩尔量ZB的定义为： ZB称为物质B的某种容量性质。</p>