物理化学练习题

物理化学练习题Tag内容描述：<p>1、物理化学 习题 第一部分第一部分 化学热力学基础化学热力学基础 1.11.1 本章学习要求本章学习要求 1. 掌握化学热力学的基本概念和基本公式 2. 复习热化学内容；掌握 Kirchhoff 公式 3. 掌握熵变的计算；了解熵的统计意义 1.21.2 内容概要内容概要 1.2.1 热力学基本概念 1. 体系和环境 体系（system）:热力学中，将研究的对象称为体系。热力学体系是大量微 观粒子构成的宏观体系。 环境（surroundings）：体系之外与体系密切相关的周围部分称作环境。 体系与环境之间可以有明显的界面，也可以是想象的界面。 敞开体系（open system）：体系。</p><p>2、物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+H2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。2、所谓状态是指系统所有性质的 。而平衡态则是指系统的状态 的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Qv=U适用于 ；Qp=H适用于 ；U=适用于 ；H=适用于 ；Qp=QV+ngRT适用于 ；pVr=常数适用于 。4、。</p><p>3、2010年物理化学练习题一、 选择题1. 在383K，下，1 mol过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变为（）(A) 0、0(C) 0、0、0(D) 0、0(B) <0(C) =0(D) 无法确定4. 1mol液态苯在其指定外。</p><p>4、计算、分析与证明题*1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的U，H。2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的VapH=40.69kJmol-1，请计算该变化的Q、W、U、H各为多少？3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为：（1）CH3COOH(l)+2O2=2CO2+2H2O(l) rHm(l)=-870.3 kJmol-1（2）C(s)+O2(g) = CO2 rHm(l)=-393.5 kJmol-1（3）H2+ O2(g) =H2O(l) rHm(l)=-285.8 kJmol-1试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2 = CH3COOH(l)的 rHm。</p><p>5、第二章 热力学第一定律一、填空题1. ，说明焓只能是温度的函数，与_______________________无关。2. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。3. 1molH2（g）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。4. 物理量Q、T、V、W，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。5. 的应用条件是 。6. 焦耳汤姆逊系数 ，表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。答案：1. 体积、压强2. 不变3. T、V；Q、W； V；T4. H2O5. 封闭系统；6. ，低于二、判断和改错1. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相。</p><p>6、G=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程答案：A2. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大答案：D。因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。3. 对任一过程，与反应途径无关的是(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功(C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热答案：A。只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。4. 下列各式哪个表示了偏摩尔量。</p><p>7、绪言1. 化学与物理学之间的关系（P1）。2. 物理化学的定义（P1）。3. 物理化学研究的主要问题的三个方面（P1）。4. 物理化学研究的三种方法（P1）。第1章 热力学第一定律1. 热力学研究方法的特点及局限性（P3）。2. 系统、环境的定义以及系统的分类（P4）。3. 系统的性质的定义以及分类（P4）。4. 系统的状态与系统的性质之间的关系（P4）。5. 系统的状态函数的特点（P5）。6. 等温、等压、等容、绝热、循环过程的含义（P5-6）。7. 热力学平衡态的含义以及所包含的的四个平衡的含义（P6）。8. 热、功的定义及其正负值所表示的意义（P7）。。</p><p>8、物理化学练习题七一、选择题1. 某表面活性剂的水溶液，表述不正确的是( )A. 表面产生负吸附B. 能形成胶束C. 能在表面定向排列降低表面能D. 使溶液表面能力显著降低2. 某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 moldm-3，1 小时后为0.5 moldm-3，2 小时后为0.25 moldm-3。则此反应级数为( )A. 0 B. 1 C. 2 D. 33. 一个玻璃毛细管分别插入298K 和348K的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度( )A. 相同 B. 无法确定C. 298 K 水中高于348 K 水中 D. 348 K 水中高于298 K 水中4. 下面说法与DLVO 理论不符的是( )A. 胶粒间的引力本质上是。</p><p>9、物理化学练习题1. 298 K某非离子表面活性剂溶液浓度为0.2 molm -3，用机械铲从表面上撇去非常薄的表层，测得表面层中表面活性剂物质的吸附量为310-6 molm -2。已知298 K纯水的 r* =7210-3 Nm -1 ，假设稀浓度范围内溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系，试计算该溶液的表面张力r。2. 25 半径为1 mm的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。已知25 时水的表面张力为71.9710-3 Nm-1 ，体积质量(密度)为0.9971 gcm-3，蒸气压为 3.168 kPa，摩尔质量为18.02 gmol-1。3. 273K时，用活性炭吸附CHCl3气体，饱和吸附量为93。</p><p>10、物理化学测验（二）答案一、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题共2小题，总计2分)1、(本小题1分)解： 封闭系统 等温等压可逆过程 （1分）2、(本小题1分)解： = （1分）3、(本小题2分)解： 敞开 （1分） 封闭 （2分）隔离 （3分）4、(本小题2分)解： 85.35 kJmol-1。</p><p>11、例题例11 mol理想气体由1013.25 kPa、5 dm3、609 K恒外压101.325 kPa绝热膨胀至压力等于外压，求终态的温度（已知）。 解题思路：恒外压绝热膨胀过程不是可逆绝热膨胀过程（这是一个常见过程），因此不能应用理想气体的可逆绝热过程方程来求终态的温度。本题可应用热力学第一定律列方程，解未知数，从而求得终态温度。解：解得：T2=390K例21mol理想气体自27、101.325kPa受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温至97，则压力升到1013.25kPa。求整个过程的W、Q、U及H，已知Cv,m=20.92Jmol-1K-1。 解：题给过程可表示为：1mol理想气。</p><p>12、第二章2-2已知当NaCl溶液在1kg水中含nmolNaCl时，体积V随n的变化关系为求当n为2mol时H2O和NaCl的偏摩尔体积为多少？解：当n=2mol时，当2molNaCl溶于1kg水中时，溶液的体积2-8 在413.15K时，纯C6H5Cl和纯C6H5Br的蒸汽压分别为125.238kPa和66.104kPa。假定两液体组成理想溶液，在413.15K，101.325kPa下沸腾，试求该混合物的液相组成及液面上蒸汽的组成。解：设C6H5Cl在液相中为x（摩尔分数），则C6H5Br在液相中为1-x则 解得：C6H5Br在液相中为0.4044C6H5Cl在气相为C6H5Br在气相为2-10 苯和甲苯在293.15K时的蒸气压分别为9.958kPa和2.973kPa。</p><p>13、练习题第一章 气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数(C) 在以、为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气。</p><p>14、School of Metallurgy & Resource, AHUT Chapter 8 Chemical Kinetics第八章 化学动力学*马鞍山，尹振兴，2007，zhenxingyinahut.edu.cn课后习题解答难度级别：基础，基础2，综合3，综合4，超纲5关于作业：公式有必要牢记，但是平时作业时最好是自己动手推导出比较简单的公式，而不是直接翻书，找到公式，套公式，这样的解题方式不值得提倡。1（基础）气体反应SO2Cl2 = SO2 + Cl2为一级反应。在593K时的k = 2.2010-5 s-1。求半衰期和反应2h后分解的百分比。解：（计算有点误差31507 s），2（基础）镭原子蜕变成一个Rn和一个粒子。它的半衰。</p><p>15、云南师范大学 20172018学年上学期物理化学(2) 第十一、十二章 试卷学院 专业 年级： 班级 学号 姓名： 题号一二三四五六七总分得分一. 单选题（请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。本大题共20个小题，每小题2分，共40分）1、如果反应 2A + B 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为： (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子。</p><p>16、第一章 气体一、选择题1. 在温度为T、体积恒定为V 的容器中，内含A、B两组分的理想气体混合物，它们的分压力与分体积分别为pA、pB、VA、VB。若又往容器中再加入物质的量为 nC 的理想气体C，则组分A的分压力pA ，组分B的分体积VB 。A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断应分别填入: (c)不变； (b)变小 。因为：pA=nART/V； VB=nBRT/p2. 已知CO2的临界参数tc=30.98，pc=7.375MPa。有一钢瓶中贮存着29的CO2，则CO2 状态 。A. 一定为液体 B. 一定为气体C. 一定为气、液共存 D. 数据不足，无法确定应选择填入: (d) 数据不足，无法确定 。因为不。</p><p>17、物理化学练习题一、填空题1、100C、1.5p 的水蒸汽变为100C，p 的液体水，则此过程的DS __ 0, DG __ 0。2、理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其DU _=_ 0，DS __ 0。3. NiO(s)与Ni(s),H2O(g), H2(g), CO2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。4.在等温等压当W=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F或者S 来判断过程的方向。5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1moldm-3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说 k越大 反应速率越快。6在等体积0.08moldm-3KI和0.1moldm-3A。</p><p>18、一、单项选择题1 . 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： （ ）A. 焓总是不变 B. 热力学能总是增加C. 焓总是增加 D. 热力学能总是减少2. 玻璃管两端分别有半径大小不等的肥皂泡，当打开活塞接通两个气泡后，有什么现象发生？ （ ）A.大泡变大，小泡变小 B.大泡变小，小泡变大C.无法确定D.不变化3. 将克拉贝龙方程用于H2O的液-固两相平衡，因为Vm( H2O,s ) Vm( H2O,l )，所以随着压力的增大，则H2O( l )的凝固点将： （ ）A.上升 B.下降 C.不变 D.不能确定4. pV=常数适用的条件是 （ ）A. 绝热过程 B. 理想气体绝热过程C. 理想气体。</p>